九年级化学反应类型总结及规律

1、初中化学反应类型总结及规律、基础知识LMt学反应类型k按矍反两输輛生咸糊的种类，可耙化学反症分为四科it本反应类型；化泮反应、分解反 应、趕换反应和灵井解反应#j化吾反h IIIl粉或趣种以h的砌石，成或一种也闸的圧应o1点炉 金EJI-¾kf'<例如】=Nii+ Cli 2NaCl 3F + 20： FeX>4HI - CkJHCl户懈睫 怪WR非金購的化合反应倒h 4P + 5O2¾ 某些诚忤氧比押狐水的化令试应。tMjCao + TI=O = Ca(OH)2 NjliO i TLO = TNflOH 某些隈性fft水的化音反应例如：CO? + HJ

2、O = HjCESOi + HO = H-Sod怕F 5U匕物跟m SUE物的化合廉緘例 ；M洱Sto2 + CaO = CaSiOaMgO + SOj = MS4务料物境之间的优合咬应.12Cu + 2÷ CO* + HJo = Cu2(OH)2COCaCO3 . * H.O H CS(HCOihx氧化物的分解反应'例hG)分解反圍J 1-1：桦戕止生氐叫呻戒构t;JL：LIJL,b iK的艮血一 2=2H3 r +： t 2figQ = -E + j f 某些簿氧酸的分解反直口 f'JJ: HlCh = Hg-CO2T2HClO = 2HCl + 0 f次氯叢&g

3、t;_i皐嘟.沿怦 的分解氐hw . W汕；ClI(OHI - C + H<汗NCHh-F+ HHQ杲些舍氧酿盐的廿朋“心例hi 'UCaroj CflO 十 Co2 2I<MnO4 = K2MnQ4 + XinO2 + O2 t置换皮甌山一种单照跟一种化令物起反炖，生战界一种单质和刃一种1的反陶 金属勺酹的聞换反ML fSjU;Zn + >HC1 = ZUCb + H、'Fe + SQq( ) = FeSo4÷ H： t 金JS対盐祈蔽的置换厦应.例如Fe ÷ CUSo4 = FeSO4 十 CLlCu + HgNO 山=Hg 亠 CLl

4、(NOJh 不足在灌液中发主时亞换反应.例如：鬲枯皿十 CUO-CU+ HOC + >CUO = >Cu + 2 1M)貫分牌反应J山两种化汁鞫互柏空橫吨好，T诫兄外两种ft仔钩的反应。圮挣解反脚!.iB 壯酸、瞇、ZI)K.的化学反世，某些K5tffi也能坡生复分解反就°ER碱的中和反飢ftf¼l:HCL + KaOH " NaC l - HQ民宫6 + 2KOH -= K>SO4 - :HQInTJL中和反咸一定JJ.忻良分解反应不一定忌中和威瓦|Rft氏站减另种威和另一 <側如=2NaOTI F CIlSOJ = Cti(OH): i

5、 NfilrSOJIKOH + FrrlJ = Fe(OH)j I ÷ 3IKCI 酸即i成另L种Iefil)-种頼 钢如：BaCIl + HiSOiI = RsSO4 丨十 2HCJLCX + 川口一LU+HjCL5IH2O + 4 祛銀盘反吨味成利两种ifi*稠如：ASNOi 十 NaCL = AftCU 十 NaNOJBaCh 于 NaiSO- = BaSOl I + 2MiCl 麻性氣化勒駅战茂应东或盐和水，儷如tCO + HlSO4 亠 CuSO -坯OCao + 2HCI 一 Ceh - HlO在判斷菜个反魏属F嘟和反屁兴卑时.吨注事两戌；(】)不是所肓的无机化学厘应都可

6、MJH属于聘种基雁用吨类?EL D下列反礙就不属于四林A本反应类型中的任*J #；2H1S - 3j = 2O-r2S2CiIO+ CO=Cu 十 COtt<2>AJ+I生成物的1S, 0B析某6反应H于哪种基本反凶类盘*例如*3CO + Fe2O1 汗e KX)】 若只肖拌牛成物中一种是单隕，另一种是tt而忍略廉 应物長関种化舍物=加念谀认为星買换反2.在初中按昵反应中物成冇无耳暂' ¾, J把化学反应汁为氯化还瞬反应押川氧ft还區 反应<l)ft还原反应 筑化延原反视的育关概怎氣化反应：在学2t幕i的f2M 也叫咬t.还Ia反施，和化学jftif也叫t征

7、眾O氧化剂r在反应中的拘此氧化刑R低氧比性T在b½.还瞬剂.在反应中用到氧的拘厦.迩影刑貝有还嘟性.在反应中菽优现以氣吒应原氧化1>jfl. 析l下：.更原CnO + HI = CU + HJo复化刑 还原剂TI碍至! 1g¾ft c化还原反岚中元秦化令忻的变化从御L夫乳前角度认识ytEIS反应，住其日阳性，X4 PttcftJh的反应，又如何 去认诛呢？找幻还是用氐还獵CUO的jt hw分常亠益Q 側噜& 铜元素化件价歸低.«2 >3 Oh孟元素低A<升高.因此，在化学反盛中有元素化合忻改变的反叫氣化述塩fh区所含元素毗合備升斋的物 质

8、T><谨物履是连艇刑所r<t<fPf0E物质霍山了还l 懷输廬 足 HJ÷征氧化恥IM反应中，有 种物质繼氧化.同时必定有另 种檢肪袒匹恳这两jr的过6柞必定同时在同一个;中社牛a住)咄氧化址原反应在化学反应中没弃得氧、餐氧变化的反应，也at是兀素优合愉没有升高*障低的反应，叫非化址產反应.例如：HaSOa -+ 2NaH = NaISOJ -+ ?HjOCaO 十 HiO = Ca(OH)>ACJCHCojJ2TaCOj 1+ H> 丁 CO； !齐化学基朋反应类星与氧化还原輕的关器(1) H 反应屮足蔽氣化丘原氏应，(2) 5并解女应肯尢是骨氧

9、化坯原反应G)有单ffjfir是氧化还原咬戒.没有单1的址合反应一股是非氧化还原反 緘)有单fi解厦是轼化还原&癥.没有单St生战的分解应碰-騷是非氧化还原反(二Ht学辰咸规律为了使丁事握肓关物质间的化学J应规律，一定要熟记佥碣活动性顺序和酸、碱、盐的涪解VjgI 化物、醱、Wu z'fij的相宜反星 可归訥成下图来表示金腐活动性蹶序：K C* N« M8 Al 2 Fr S» F¾ (H) Cn TTg 4 Pt Aa和是各类物质衙的相互转化Jfi,過展各类物艇间的和互JklX.为 便于拿握各有关反做的前提fl件，将上述诣种反歲分钢叙述切下； 金

10、屈+氧金風氧化物际Ag Pt AlI外的張属I 一都町与氣X电化反应，金詛越活 4氣化會就越容 播，反应X剧烈Il金厲嶽化协大劳数屁験性氧比协。 减性戦化物+水一可溶性碱可f'f的做性氧化物能与水反应生成対应的,IO. NO BftO都S泉水反应 CQHh微溶丁水，它时检的CO也能与水反应.其氽的碱性氧优糊一般与水不J2应或不島 lb 碱F盐由魇转化成盐旳途稈“二个；减+ O H物一盐十水fl +脱一盐÷水减÷某哇盐f另一种碱+号一种盐 减一啊注氧化物+水不潜ItIft碱在加址的乐件下.-殷可解W碱叫武化和水碱中的佥屈越F活 j mw解。 非金尾+氧 J 非金屈轼化

11、物除F苏Ch.皿、M卜的非金属，一般都町直接与6反城生成非金屈氧化物*金属氧 化物大零数足横世氧化 酸性氧化物+水舎戦酿除不溶比的SiO2外，常见的sa化物都可与水反应牛战对应的含氧酸。 酸盐由酸将化睡盐的途悝打四八七某些金厲÷某些鍛一卷-窘（I酸十緘性氣化物f撤+水锻+碱盐+水酸÷菓些盐F另-种酸+科一种盐 酸tt氧化物÷水在一疋条件下含氧酸分梢町工成歿性氧化物<KG7）tu水* 命属+非命属一无氧酸J捡的军金JBFrh 6除外.当金属越話泼，北金属也ww3应曲就越容易讲行。©酸性氧化杓+碱性氣化物含嶽酸盘强酸（H£6、HK6）的餵幣q

12、活裁金属的氧化物在甯飢卜即町枝陋 具余的雋在加热或 高湿船件下才能发生反应*诚性氢化物十酸盐十賊慢懺HmSOx 测g HCI） k?有濮怦氧比物反嵐 弱fS0hC<'氐3等円能和活泼 金屈的氧化拐坝庖隈性氣优物+碱H盐+水酸性氧化物在 屋条件下都可与强斷液反应，fi SiO NaaH固体（或ICOH固体）需 ft 下才 報+碱f盐+水琴加反应的隈和诚至少仃T兄易常F水的,臧÷盐-另一种鹹÷另一种柚穿加反应的碱弼吐必烦邛能涓I水同吋主成物即必顷疔琲常物戒磔tM（Nlh 'H6酗+盐-厉一种酸+另1种盐酸和盐反应的前捉条件比较現杂，在現阶段应阜握烘卜几点1遠显所说的酸利趙的反应昱在水涪液中发生的复分解反应，必須汗诈复井解反应发生 的条件、酸与盐才施发生施如衆反应物中的盘蜒难潛物，那么生Ift物必颈都是可请的.否则反应樽不能樂续进tj 在实脸奉用行次冇制耽OCh时，呢能沈用盐惓河不能用號鬧，就是Ii个道理.必烦罕握弱醜盐（如NrC0i, CaCOiMiffi? HCL HSO, HNO的氏陆 和生成5aSO+. AgCl 1应Q÷龄F钻甌神盐秦加