高一下期半期考试试卷

1、试卷第 1 页（共 6 页）试卷第 2 页（共 6 页）峨眉一中 20xx届高一下期半期考试化学科试题命题人：高红霞审题人：王霞考 试 时 间：90 分钟满 分：100 分本卷分第 i 卷、第 ii 卷和答题卷。注意：请将答案规范填写在答题卷密封线内。可能用到的相对原子质量：al 27 zn 65 li 7 第卷一、选择题（共 13 小题，每小题只有一个正确选项。每小题4 分，共 52 分。）1. 表示下列微粒结构的图式，不正确的是 a. 二氧化碳的结构式： o co b. 钠离子的结构示意图： c高氯酸 (hclo4) 中氯元素的化合价为 7 d. 氯化氢分子的电子式：2下列各组粒子中属于同

2、位素的是a16o 和18o bh2o 和 d2o ch2 和 d2 d24 mg 和24 na 3下列有关性质的比较，不正确的是a酸性强弱： h2sio3h2so4hclo4 b非金属性： o s se c还原性强弱： f-cl-i- d碱性强弱： koh naoh lioh 4对于反应中的能量变化，表述正确的是 a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 b断开化学键的过程会放出能量 c加热才能发生的反应一定是吸热反应 d氧化反应均为吸热反应5. 美国劳伦斯 利弗莫尔国家实验室成功合成了118 号超重元素， 并观察到其存在了不到 1 毫秒时间。该元素符号为：uuo ，质量数为 293 ，

3、以下叙述不正确的是 a. 该元素原子核外含有118 个电子，核内有 175 个中子 b. 该元素属于第 7 周期 c. 该元素一定是一种金属元素 d. 该元素位于 0 族6. 设阿伏加德常数为na， 则下列说法正确的是 a. 常温常压下， 11.2 l 甲烷中含有的氢原子数为 2na b. 标准状况下， 0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3na c. 常温下， 2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3na d. 常温下， 1 l 0.1 mol/l nacl溶液中含 na+ 数为 0.2na7. 一定条件下 , 在一恒容密闭容器中, 能表示反应x(g)+2y(g) 2

4、z(g) 一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z, 同时生成 2n mol y a. b. c. d. 8等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量cuso4溶液，下列图中表示其产生h2的总体积 (v) 与时间 (t) 的关系正确的是9. 反应 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在容积为 10 l的密闭容器中进行 , 半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol, 则此反应的平均速率v(x)( 反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 a.

5、 v(nh3)=0.0100 mol l-1s-1 b.v(o2)=0.0010 mol l-1s-1 c.v(no)=0.0010 mol l-1s-1 d.v(h2o)=0.0450 mol l-1s-110把 a、b、c、d 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。a、b连接时， a为负极； c、d连接时，电流由 d到 c；a、c连接时， c极产生大量气泡；b、d连接时， b极上产生大量气泡。则这4 种金属的活动性顺序 (由强到弱 )为 a a b c d ba c d b cc a b d d b d c a 试卷第 3 页（共 6 页）试卷第 4 页（共 6 页

6、）11. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施 a升高温度 b.加入浓度较大的盐酸 c加入适量的水 d加入少量 kno3溶液12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 a hcl mgcl2 nacl b. h2o na2o co2 cnh3 h2o co2 d. cacl2 naoh h2o 13对于敞口容器中的化学反应：zn(s) h2so4(aq) = znso4(aq) h2(g) ，下列叙述中不正确的是azn 和 h2so4的总能量大于 znso4和 h2的总能量b反应过程中能量关系可用上图表示c若将该反应设计成原电池，则zn为

7、负极d若将该反应设计成原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出11.2 l 气体第卷二、填空题（共 48 分）14.(12 分) 下表是元素周期表的一部分。族周期a a a a a a a 1 2 3 (1) 表中原子半径最小的元素符号是 ; (2) 表中氧化性最强的单质的化学式为 ; (3) 表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式 ,酸性最强的物质的化学式 ; (4) 三种元素中 , 离子半径大小的顺序 (填离子符号 ); (5) 三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序 (填化学式 ); (6) 元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为15(10 分)20xx年 3 月，日本地

8、震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌，据报道碘 131 和铯137 是主要的放射性核素。已知铯的原子序数是55，是第 6 周期 a族元素，试推断下列内容：(1) 铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为。(2) 铯跟水剧烈反应， 放出气体，同时生成的溶液使紫色石蕊试液显_色，因为。(3) 同位素137cs原子核里有 _个中子。(4) 原子序数为 54 的元素位于元素周期表中第周期族，从原子结构来看它的原子核外有个电子层，最外层电子数为个。16.（16 分）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出 fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子

9、方程式：试卷第 5 页（共 6 页）试卷第 6 页（共 6 页）（2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。正极反应；负极反应。（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： 负极反应式为，溶液 ph （填“增大”、“不变”或“减小”）。 该电池工作时， h2和 o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：. 2 li + h22 lih

10、 . lih + h2o lioh + h2反应中的还原剂是，7g li 可吸收标况下h2l，此时转移电子 mol。17. （10 分）恒温下，将a mol n2与 b mol h2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g）+3h2(g)2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时，nt(n2)= 13 mol，nt(nh3)= 6 mol，a = 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为7168l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为 25 % 。nt(nh3) = mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） n(始) ：n（平）= 。（4）原混合气体中，a