河北省保定市涞源县第一中学2020年高一化学模拟试题含解析

1、河北省保定市涞源县第一中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量参考答案：d试题分析：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，

2、也可能不需要加热，错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，正确，2. 在常压和500条件下，等物质的量的ag2o ,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得气体体积依次是v1、v2、v3、v4.体积大小顺序正确的是  (   )a.v3v2v4v1    b. v3v4v2v1          c.v3v2v1v4

3、60;   d.v2v3v1v4参考答案：a略3. 当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（   ）a. 钠和氧气    b. 铝和硫酸    c. 氢氧化钠和二氧化碳    d. 氢气和氯气参考答案：da. 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，a不符合；b. 铝与浓硫酸常温下发生钝化；铝与稀硫酸反应时生成硫酸铝和氢气，b不符合；c. 氢氧化钠和不足量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳

4、酸氢钠，c不符合；d. 氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，d符合，答案选d。4. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a. 常温常压下，32go2含有的氧原子数为nab. 常温常压下，11.2 lh2o所含的原子数为1.5nac. 常温常压下，1molco2的质量等于na个co2分子的质量之和d. 标准状况下，1molco2的体积等于na个co2分子的体积之和参考答案：ca. 32go2的物质的是为1mol，其中含2mol o，所以32go2含有的氧原子数为2na，a不正确；b. 常温常压下水是液体，11.2 lh2o的物质的量不是0.5mol，其中所含原子的物质的量不是1.5mo

5、l，所以原子数不是1.5na，b不正确；c. 1molco2所含的分子数为na，其质量等于na个co2分子的质量之和，c正确；d. 气体的体积主要由分子数和分子间的距离决定，而分子本身的大小对体积的影响可忽略不计，所以标准状况下，1molco2的体积远远大于na个co2分子的体积之和，d不正确。本题选c。点睛：温度和压强可影响气体的体积以及与体积相关的物理量（如密度等），不能影响气体的质量和物质的量。使用气体摩尔体积时，一要看清对象是不是气体，二要看清是不是标准状况。5. 硒(se)是人体健康必需的一种微量元素，已知se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是  a. 该原子的质量数

6、为34b. 该元素处于第四周期第a族c. seo2既有氧化性又有还原性d. 酸性：h2so4>h2seo4参考答案：a【详解】a、从se的原子结构示意图看出，se的质子数为34，质量数一定大于34，a错误；b、se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以se在周期表中的位置为第四周期第a族，b正确；c、seo2中se的化合价为+4价处于中间价态，所以seo2既具有氧化性又具有还原性，c正确；d、se的非金属性弱于s，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为h2so4h2seo4，d正确；答案选a。6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）a铜丝插

7、入稀硝酸中：cu+no3+4h+=cu2+no+2h2ob碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：hco3 + h+ = co2 + h2o c金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al + 6oh = 2alo2 + 3h2d用fecl3溶液腐蚀铜电路板：fe3+ cu = fe2+ cu2+ 参考答案：略7. 近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是a. 硫化氢分子很稳定，受热难分解b. 硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构c. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色d. 硫化氢是电解质，其电离方程式是 h2s = h + + hs参考答案：c

8、8. 下列实验操作或记录正确的是(  )a.常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mlc.用两只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：a略9.  将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是  a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙快参考答案：cd略10. 参考答案：b略11. 在丙

9、烯 氯乙烯 苯乙烯(  )    甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（      ）       a        b       c       d参考答案：b略12. 关于卤素的下列叙述中正确的是（  ）a卤素是典型的非金属元

10、素，因此不能与其它非金属元素化合b卤素单质越活泼，其熔、沸点越高c卤素各单质都能和水剧烈反应d卤素单质都能与h2化合参考答案：d略13. 电子云示意图上的小黑点表示a每个小黑点表示一个电子       b电子出现的固定位置c电子距核的远近               d小黑点的疏密表示电子出现机会的多少参考答案：d略14. 可以肯定溶液中存在大量so42的理由是（   

11、; ）a加入agno3溶液，有白色沉淀产生b加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀c加入ba(oh)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解d加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解参考答案：b15. 下列化学用语的书写正确的是()a. 氯原子的结构示意图：b. 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68cc. 氯化镁的电子式：d. 用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：c【详解】acl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，a项错误；b含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146c，b项错

12、误；c氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；c项正确；d氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，d项错误。本题答案选c。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：  与盐酸反应最剧烈；  与盐酸反应产生的气体最多（填名称）（2）向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为：     利用如图装置可验证同主族元素非金

13、属性的变化规律（3）仪器a的名称为   ，干燥管d的作用为  （4）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气），c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液  的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用   溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式    ；（5）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液    的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具

14、有挥发性，可进入c 中干扰试验，应在两装置间添加装有   溶液的洗气瓶除去参考答案：（1）钠；铝； （2）s2+cl2s+2cl；（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；naoh；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）有白色沉淀生成；饱和nahco3 【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子

15、被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）a的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）a盛放浓盐酸，b盛放高锰酸钾，ab为氯气的发生装置，c为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，d为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用naoh溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有hcl，hcl干扰实验【解答】解：（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐

16、增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：s2+cl2s+2cl，故答案为：s2+cl2s+2cl；（3）a的名称是分液漏斗，球形干燥管d球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免c中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）kmno4

17、与浓盐酸反应生成氯气，2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2i+cl2i2+2cl，碘遇淀粉试液变蓝色，故c中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用naoh溶液吸收，反应离子方程式为：2oh+cl2cl+clo+h2o，故答案为：变蓝；naoh；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有hcl，hcl能和硅酸钠反应而使溶液变浑浊，所以干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯

18、化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在b和c之间增加装有饱和nahco3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和nahco3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有na2o2）投入盛满水且倒置在水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448ml气体（假定各步反应完全，并且产生的所有气体全部被收集到容器中，体积都是在标准状况下测得），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112ml氢气。求该钠块中未被氧化的钠及na2o2的物质的量。参考答案：n（na）=0.03mol   , n（na2o2）=0.01mol  18. （1）（4分）将8.7gmno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少l？；被氧化的hcl的质量是多少g？计算过程:（2）（6分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 ml 3 mol/l的盐酸中，放出气体3.36 l（标况下），且固体完全溶解，溶液呈中性（不考虑盐类水解）。铝片中铝单质有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/l的naoh溶液1200 ml，生成多少克沉淀？计算过程:参考答案：（1）（4分）答案2.2