浙江省杭州市临安交口职业中学2020年高一化学月考试题含解析

1、浙江省杭州市临安交口职业中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是    a标准状况下，22.4lco2气体中含氧原子数目为2na       b1mo1·l1的a1c13溶液中，c1的数目为3 na    c任何条件下，23gna+含有的最外层电子数为na    d60g的二氧化硅可与水反应生

2、成硅酸的分子数为na 参考答案：a2. 下列可构成原电池的是（  ）参考答案：ba、电极均是铜，不能构成原电池，a错误；b、sn与fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，b正确；c、酒精是非电解质，不能构成原电池，c错误；d、没有构成闭合回路，不能形成原电池，d错误，答案选b。点睛：掌握原电池的工作原理和形成条件是解答的关键，判断能否形成原电池时可以从以下几个角度分析：观察电极两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；观察溶液两极插入溶液中；观察回路形成闭合回路或两极直接接触；观察本质原电池反应是自发的氧化还原反应。3. 氯化溴(brcl)化学

3、性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：brclh2ohcl+hbro。下列有关brcl的说法错误的是a. brcl具有较强的氧化性b. 和naoh溶液反应生成nacl和nabroc. 它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d. 与水反应时brcl既是氧化剂又是还原剂参考答案：d【分析】brcl中氯元素化合价为-1，溴为+1.【详解】a. brcl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；b. 根据氯化溴和水的反应分析，其与naoh溶液反应生成nacl和nabro，故正确；c. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故

4、正确；d. 与水反应中没有化合价变化，故错误。故选d。4. 下列说法正确的是（   ）a能电离出h+的化合物叫做酸 b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是用来描述微观粒子的物理量。d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：d5. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                     

5、60;     （    ）acco2          bco2 coccuocu        dh2so4baso4参考答案：d略6. 某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（    ）   a甲烷与乙烯

6、0;   b甲烷与丙烯   c乙烷与乙烯   d甲烷与丁烯参考答案：b略7. 常温常压下，将cl2缓慢通入100 ml水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·l-1 naoh溶液，整个过程溶液中h+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下cl2溶于水时，只有部分cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是a. 处溶液的酸性比处溶液的酸性强b. 依据处c(h+)可计算溶解的c12的物质的量c. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色d. 处表示c12与naoh溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子参考答

7、案：ca、处的h+浓度大于处h+浓度，所以处溶液的酸性强，a错误。b、因为溶于水的cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的cl2的物质的量，b错误。c、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入naoh溶液，氯气与naoh反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，c正确。d、处表示c12与naoh溶液恰好完全反应，但不知道c12的物质的量，无法计算转移的电子数目，d错误。正确答案为c。8. 下列变化属于吸热反应的是  液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应 （ ）a     

8、;  b          c        d参考答案：略9. 二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（  ）a. 有漂白性b. 溶于水后溶液显酸性c. 有氧化性d. 有还原性参考答案：b【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选b。10. 下表是某些化学键的键能，则

9、生成2mol h2o时，放出的能量为（      ）化学键h-ho=oh-o键能(kj/mol)436496463a  242kj       b  442 kj       c  484 kj      d  448kj参考答案：c断键吸热，形成化学键放热，则生成2mol水放出的热量是2×2×463kj-2×

10、;436kj-496kj484kj，答案选c。11. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                    a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01×105pa，64gso2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na参考答案：b略12. 下列有关化学用语

11、的表达正确的是a.nh4c1的电子式：      b.甲烷的球棍模型：c.含92个质子、143个中子的铀原子：u   d.k的原子结构示意图：参考答案：c13. w、x、y、z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。w、x、y的原子最外层电子数之和为13，x与z同主族，实验室可用z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验w的最高价氧化物。下列说法正确的是a. 失去电子能力：x>z>wb. 原子半径：z>y>xc. w、x、y、z的最高正化合价依次为4、2、7、2d. w与y形成的化合物含有极性键，不含

12、有非极性键参考答案：c【分析】实验室可用z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验w的最高价氧化物，则z是ca，w是c；x与z同主族，则x是mg，w、x、y的原子最外层电子数之和为13，则y的最外层电子数为7，因此y是cl。【详解】a. 同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力zx，a错误；b. 电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径zxy，b错误；c. 最高正价等于最外层电子数，w、x、y、z的最高正化合价依次为4、2、7、2，c正确；d. w与y能形成化合物ccl4，只含有极性键，w与y还可以形成化合物ccl3ccl3，既含有极性键也含有非极性键

13、，d错误；答案选c。 14. （11海南4）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a. 的化学性质与相同        b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78        d. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：c略15. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a标准状况下，22.4l水含有na个水分子 b氧气和臭氧的混合物32 g中含有na个氧

14、原子c7.8 g na2o2与水反应时转移0.1na个电子d1.12 l氯气中含有na个氯原子参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案_更合理。操作1的名称_。（2）提取镁和溴试剂a为_（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_。吹出塔中通入热空气的目的是_。吸收塔中发生反应离子方程式是_。无水mgcl2制备mg的化学方程式是_。（3）提取溴的过程中，经过2次br-br2转化的目的是_。（

15、4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i. 过程中反应的离子方程式是_。ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的cl2，应加入_将其除去。a. nai            b. nabr            c. so2          

16、0;     d. naoh参考答案：(1)方案一    过滤    (2) cl2    2br+cl2=br2+2cl    将溴蒸汽吹出   so2+br2+2h2o=4h+so42+2br    mgcl2(熔融)mg+cl2    (3)富集溴元素    (4)5br+bro3+6h+=3br2+3h2o &

17、#160;   b【分析】石灰乳的主要成分是ca(oh)2，其作用是将海水中的mg2+转化为mg(oh)2沉淀，经过滤可以获得mg(oh)2和含br-的滤液，所以操作i是过滤；mg(oh)2经过系列处理得到mgcl2，通过电解得到mg；而含br-的滤液经过氧化（一般使用cl2），由热空气吹出并被so2的水溶液吸收，再次被氧化为br2（该过程的目的是富集溴元素，br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰

18、乳，再经过操作i可以得到滤液和mg(oh)2，则说明操作i为过滤；（2）试剂a的用途是将br-氧化为br2，一般使用cl2，离子方程式为：2br-+cl2=br2+2cl-；通入热空气是为了将br2吹出，便于将溴元素富集起来；在吸收塔中，br2和so2的水溶液发生反应，其离子方程式为br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42-；mgcl2是离子化合物，制备mg可以电解熔融的mgcl2（参考na、al的制备），反应的方程式为：mgcl2(熔融)mg+cl2；（3）两次将br-转化为br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理；（4）i. 题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方

19、程式为：5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o；ii. a. nai和cl2会反应生成i2，会引入新的杂质，a错误；b. nabr和cl2会反应生成br2，既可以除去cl2，又没有新的杂质产生，b正确；c. so2会和cl2、br2反应，消耗了br2，c错误；d. naoh会和cl2、br2反应，消耗了br2，d错误；故合理选项为b。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将amoln2与bmolh2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13mol，nt（nh

20、3）=6mol，计算a的值？（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l（标准状况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量？（3）达到平衡时，h2的转化率是多少？参考答案：（1）a=16（2）8mol （3）50略18. 有一包白色固体粉末，可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl中的一种或几种物质组成,为检验其组成，做了以下实验：取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_（2）实验步骤反应的离子方程式为：