湖北省武汉市第三十九中学2019-2020学年高三化学下学期期末试题含解析

1、湖北省武汉市第三十九中学2019-2020学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是                            （    ）

2、0;     a露置空气中，两者浓度均降低                b常温下，两者均能使铁、铝钝化      c一定条件下，两者均能与铜反应            d两者都具有强氧化性，均能氧化so2参考答案：d略2. 关于如图所示装置的叙述，正确的是  

3、0;                             a铜是阳极，铜片上有气泡产生       b铜片质量逐渐减少   c电流从锌片经导线流向铜片    d氢离子在铜片表面被还原参考答案：d3. 下列化合物不属于

4、天然有机高分子化合物的是      （     ）a淀粉 b油脂 c纤维素 d蛋白质参考答案：b略4. 下列有关胶体的说法错误的是a实验室常用渗析的方法对胶体提纯 b。所有的胶体均能发生电泳c硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解d由于土壤胶粒带负电，因此使用nh4+的肥效比no3-高参考答案：b5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是ba25.2g    b24.8g 

5、  c24.2g       d25.8g参考答案：a略6. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于                              &

6、#160;             ()a.0.37 molb.0.63 molc.0.74 mol                 d.1.5 mol参考答案：dn(mg2)0.75 mol，在mgcl2溶液中，mg2与cl的物质的量之比为12，则n(cl)2n(mg2)2×0.75 mol1.5 mol.

7、7. 下列实验操作中所用仪器合理的是()a用25 ml的碱式滴定管量取14.80 ml naoh溶液b用100 ml量筒量取5.2 ml盐酸c用托盘天平称取25.20 g氯化钠d用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 mol/l盐酸参考答案：a略8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a在80 ph= 10的溶液中：na+ 、ch3cho、ag(nh3)2+ 、no3b溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存：k+、ca2+ 、cl、no3c与镁反应只产生氢气的溶液中：no3、cl、h+、a13+d=1.0×10-12溶液中：c6h5o、k+、so42、ch3coo参考

8、答案：ba在碱性溶液中，ag(nh3)2+能把ch3cho氧化为ch3cooh，故不能共存；b、溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存：k+、ca2+ 、cl、no3，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；c、此组离子no3、cl、h+、a13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；d、=1.0×10-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，c6h5o、ch3coo不能存在，错误。9. 下列有关离子方程式判断正确的是（    ）a铁屑溶于足量稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2obnahco3的水解：hco3h2oh3o+co32c

9、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2od苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32参考答案：a略10. 可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g) +dd(s)，h = q kj/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 at1<t2，q>0      b增大压强，的转化率减小c当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化     da+b>c+

10、d参考答案：c略11. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）ana2o2中阴阳离子数目之比为1:1b反应的离子方程式为：na + 2h2o =na+ + 2oh- + h2c反应最多能产生005mol o2d、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：>>参考答案：c略12. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧

11、的是ahno3                bh2o2               ckclo3              dna2o2参考答案：d略13. 下列叙述正确的是a相

12、同数目的h318o+和d2o分子中的中子数相等b54 24cr为铬的一种核素，其核外电子数为30c标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为1.204×1024dna2o2与h2o反应生成氧气，反应中水作还原剂参考答案：a略14. 下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是参考答案：a略15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b制取

13、nahco3的反应是利用其溶解度小于naclc从第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化d过程中结晶出的mgcl2·6h20可在空气中受热脱水制得无水mgcl2参考答案：b【ks5u解析】a.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根

14、离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；b正确；c.第步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；d. 结晶出的mgcl2·6h20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水mgcl2，错误，选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时

15、证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2 ，制得的cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 l的原因是               。（2） 装置b中盛放的试剂名称为      ，作用是           

16、; ，装置c中盛放的试剂名称为          ，作用是              。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是                 。装置f的作用是      &

17、#160;     。写出装置g中发生反应的离子方程式              。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    与    之间（填装置字母序号），装置中应放入      

18、  （填写试剂或用品名称）。参考答案：（14分）（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）（2） 无水硫酸铜 （1分）  证明有水蒸气产生 （1分）    无水cacl2 （1分）   除去气体中的水蒸汽，（1分）防止对d、e装置中的实验干扰（1分）（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）吸收氯气 （1分）   ag+cl=agcl （2分）（3）f  g  （1分）湿润的淀粉ki试纸（或湿润的有色布条）（1分）略三、综合

19、题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（   ）aa bb cc dd参考答案：a18. (7分) 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀hno3500ml，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/l 的naoh溶液1l使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)cu与cu2o 的物质的量之比      (2)hno3的物质的量浓度参考答案：(7分)  (1)2:1     

20、(2)2.4mol/l略19. (10分) na2s2o3·5h2o（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的na2s2o3·5h2o晶体中可能含有na2so3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 ml，充分反应（na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o）后滤出硫，微热滤液使so2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。 第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/l0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.20

21、0试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为            。（2）样品中n(na2s2o3·5h2o)：n(na2so3)=            。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含na2s2o3 0.100 mol·l-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中ba2+的浓度。他们取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7

22、溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42-全部转化为cr2o72-；再加过量ki溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为：cr2o72- + 6i- + 14h+      2cr3+ + 3i2 + 7h2oi2 + 2s2o32-      2i- + s4o62-i2 + so32- + h2o      2i- + so42- + 2h+则滴定过程中可用    &