《九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题天津版知识精讲》

1、九年级化学九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混

2、有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：fe2hclfecl2h2（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉naoh

3、 溶液中少量的 na2co3，可加入适量的石灰水，滤去 caco3沉淀，即可达到除去na2co3的目的。na2co3ca(oh)2caco32naoh（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 nacl中的 na2co3。na2co32hcl2naclh2oco2（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 na2co3中混有的 nahco3，就可以用加热的方法。 2 nahco3 na2co3h2oco2（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干

4、燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用 nahco3溶液吸收氯化氢：nahco3hclnaclh2oco2，而不能用 naoh 溶液，因为 naoh 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：naohhclnaclh2o 2naohco2na2co3h2o那么能否用 na2co3除去氯化氢呢？也不能；因为 na2co3与 co2和 hcl 都能反应。反应方程式如下：na2co32hcl2naclh2oco2，na2co3h2oco

5、22nahco3 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉 naoh 溶液中的na2co3，只能用石灰水：na2co3ca(oh)2caco32naoh 而不能用 cacl2溶液：cacl2 na2co3caco32nacl，所以如果用了 cacl2溶液，虽然除掉了 na2co3，但又使 naoh 溶液中增添了新的杂质 nacl。 还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法再分别复原为原物质。

6、性差异将物质分开后，利用溶解种成分转化，先采用除杂的方法将一转化复原法化学方法来。将溶质从溶液中分离出蒸发结晶与如影响不同的物质。用于分离溶解度受温度冷却热饱和溶液与物质。如用于分离溶解性不同的过滤物理方法33knonaclnaclcaco注意：注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就

7、不能大量共存。例如：ba2和 so42；ca2和 co32；ba2和 co32；ag和 cl； mg2、cu2、fe3、al3和 oh。（2）两种离子能结合成水，则 h和 oh不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：h和 co32，h和 hco3【典型例题分析典型例题分析】例 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）a. h、ba2、no3、oh b. h、k、cl、co32 c. na、ag、no3、co32 d. na、k、oh、so42解析：解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在 a 项

8、中与可结合成，b 中与hohoh2h可结合生成和，c 中与可形成沉淀析出，而 d 中既23cooh22coag23co32coag无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为 d。答案：答案：d例 2 某 nano3溶液中混有少量 nacl，na2so4和 na2co3杂质，为除去这些杂质，仅提供3 种药品：agno3溶液、bacl2 溶液和稀 hcl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）解析：解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在

9、后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生 hclcona232222coohnacl加入适量的溶液2bacl有白色沉淀生成242baclsonanaclbaso24加入适量的溶液3agno有白色沉淀生成3agnonacl3nanoagcl例 3 在分开盛放的 a、b 两溶液中，共含有 na、cu2、ba2、mg2、oh、no3、so42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知 a 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在 b 溶液里，则 b 溶液里所含离子应该是 。解析：解析：解

10、此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为cu2、mg2，不能与 oh共存，ba2和 so42不能共存，而 na、no3与其它离子都能共存，所以 a 溶液里含有 na、cu2、mg2、no3、so42，b 溶液里含有ba2、oh。答案：答案：b 溶液里所含离子应该是 ba2和 oh。例 4 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。a. mgo b. so2 c. h2so4溶液 d. 溶液 e. na2so4溶液2ba(oh)解析：解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质

11、逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案：答案： a 跟 b：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：mgoso2mgso3 a 跟 c：碱性氧化物 + 酸盐 + 水 mgoh2so4mgso4h2o b 跟 d：酸性氧化物 + 碱盐 + 水 so2=baso3 h2o 2ba(oh) c 跟 d：酸 + 碱盐 + 水 h2so4=baso4 2h2o 2ba(oh) d 跟 e：碱 + 盐新盐 + 新碱 na2so4 =baso4 2naoh2ba(oh)例 5 分离 nacl、fecl3和 baso4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） a. h2o、agno3、

12、hno3 b. h2o、naoh、hno3 c. h2o、naoh、hcl d. h2o、koh、hno3 解析：解析：此题中，因 nacl 、fecl3均溶于水，baso4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用 naoh 溶液与滤液反应，nacl 未变化，fecl3被转化为fe(oh)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 nacl，将沉淀与hcl 溶液反应，可使转化为 fe(oh)3的 fecl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选 c。例 6 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出

13、所加试剂和发生反应的化学方程式。（1） （2） )conacl(na32(hcl)hno3（3） （4）)co(nasona3242)sohcl(h42解析：解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：答案：（1） hcl hclcona232222coohnacl（2） 3agno3agnohcl3hnoagcl（3） 42soh4232sohcona2242coohsona（4） 2bacl242baclsohhclbaso24【模拟试题模拟试题】一.

14、选择题1. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）naoh32cona a. 盐酸 b. 石灰水 c. d. 溶液2co2cacl2. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）a. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）b. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）2hcuoc. 盛过植物油的试管（热碱液）d. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）3. 下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）32conaa. 稀 b. 溶液 3hnokohc. 溶液 d. 溶液2bacl3agno4. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）a. 、 2baclnacl42so

15、nab. 、3agnohcl23)(nocuc. 、 2)(ohca32cokhcld. 、naoh42soh23)(noba5. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）a. 稀 b. c. 硝酸 d. 石灰水42sohhcl6. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ kcl3fecl42sok）a. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。3agno2baclb. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。2bacl3agnoc. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。koh23)(nobad. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。koh2bacl7. 某溶液中大量含有，三种阳离子中

16、的两种离子和离子，ag2cu2ba3no，四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）cloh23coa. 、 ag2cu3noclb. 、ag2baclohc. 、 2cu2ba3nocld. 、2cuag3no23co8. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）a. 溶液 b. 溶液2baclnaohc. 溶液 d. 溶液3agno23)(noba9. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）a. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。42sohb. 加强热或在空气中灼热。c. 加适量水，加热，过滤，洗涤。d. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。42soh10. 有、溶液

17、、溶液、溶液和稀cuofeco2)(ohba32conanaoh等 7 种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）42soh a. 7 个 b. 6 个 c. 5 个 d. 4 个11. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐2ca2mg24so溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 naoh 加适量的hcl 加过量的溶液 32cona 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）2bacla. b. c. d. 12. 某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为k2mg24socl，若为 8m 个，则离子个数可能是（ ） :2mgk8:5:4clk24so a. 1m

18、 b. 2m c. 4m d. 6m13. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）a. 氢氧化钾溶液 b. 氯化钡溶液c. 氢氧化钙溶液 d. 氯化钾溶液14. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）a. 氢氧化钡溶液 b. 硝酸银溶液 c. 碳酸钡粉末 d. 生石灰粉末15. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）a. ， b. ， 2fe2cu2cuhc. ， d.

19、，2zn2fe2znh16. 当土壤的 ph 值为 4 时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ）a. 食盐 b. 石灰石 c. 熟石灰 d. 胆矾17. 某溶液中存在、三种阳离子，现用，和2mgag2banaoh32cona三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，nacl则所加溶液的顺序正确的是（ ）a. 、 naclnaoh32conab. 、32conanaclnaohc. 、 naohnacl32conad. 、nacl32conanaoh18. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有2bacl3hno的离子是（ ） a.

20、 b. c. 或 d. ag24soag24so3no19. 下列反应能够一步实现的是（ ）a. b. 32cacocacl 3feclfe c. d. 2)(ohcucuo naclnano 320. 在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反23)(nohg23)(nocu23)(nozn应后，溶液中存在的溶质是（ ）a. 和 23)(nozn23)(nofeb. 和23)(nocu23)(noznc. 只有 23)(noznd. 只有23)(nofe二. 填空题1. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式： )(2hclzncl)(2cuclnacl )(c

21、ucuo)(3cacocaoa. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 2. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试nacl4mgso剂除去，应加 和 （写化学式）。3. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学3knokclkcl方程式 。4. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；（3）亚硫酸钠（苛性钠） ； （4）汞（铜） ；（5） ； 。)(3242coksokkcl、5. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反2fecl2cucl2cucl应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方

22、程式 。2fecl6. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。7. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）8. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。9. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。10. 现有以下几项操作： 加适