人教版选修四水溶液中的离子平衡复习

1、会计学1人教版选修四水溶液中的离子平衡复习人教版选修四水溶液中的离子平衡复习一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离1.1.电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较2.2.强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较3.3.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡：二、水的电离和溶液的酸碱性二、水的电离和溶液的酸碱性1.1.水的电离水的电离2.2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH提示：提示：用用pHpH判断溶液的酸碱性时，要特别注意温度在常温时，判断溶液的酸碱性时，要特别注意温度在常温时，pH=7pH=7为中性；在为中性；在100 100 时，时，pH=6pH=6为中性。为中性。 3.3.

2、酸碱中和滴定的概念、原理及关键酸碱中和滴定的概念、原理及关键提示：提示：(1)(1)滴定管有酸式和碱式两种，酸式滴滴定管有酸式和碱式两种，酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸，可盛放定管不能盛放碱液、氢氟酸，可盛放酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。管不能盛放酸性和强氧化性溶液。(2)(2)滴定管的最小分度为滴定管的最小分度为0.1 mL0.1 mL，可读，可读到到0.01 mL0.01 mL。 三、盐类的水解三、盐类的水解 四、难溶电解质的溶解平衡四、难溶电解质的溶解平衡1.1.溶解平衡溶解平衡2.2.溶度积溶度积HClHCl、HNOHNO

3、3 3、H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3HH2 2O Oc(A ) c(B )c(AB)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) c(HCO)c(HCO3 3- -)c(CO)c(CO3 32-2-)c(H)c(H2 2COCO3 3) )B.B.在在0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(OHc(OH- -)-c(H)-c(H+ +) =c(HCO) =c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2

4、 2COCO3 3) )C.C.向向0.2 molL0.2 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液：溶液：c(COc(CO3 32-2-)c(HCO)c(HCO3 3- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) )D.D.向向 0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.1 molL0.1 molL-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液：溶液：2c(H2c(H+ +)-c(CH)-c(CH3 3

5、COOCOO- -)=2c(OH)=2c(OH- -)-c(CH)-c(CH3 3COOH)COOH)【典例典例4 4】( (双选双选) )常温下，常温下，0.1 molL0.1 molL-1-1某一元酸某一元酸HAHA溶液中溶液中c(OHc(OH- -)/c(H)/c(H+ +)=1)=11010-8-8，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是( )( )A.A.该溶液中由水电离出的该溶液中由水电离出的c(Hc(H+ +)=1)=11010-11-11 molL molL-1-1B.B.由由pH=3pH=3的的HAHA与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液中溶液等体积混

6、合，溶液中 c(Na c(Na+ +) )c(Ac(A- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )C.C.浓度均为浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的HAHA和和NaANaA溶液等体积混合后，若溶液等体积混合后，若 溶液呈酸性，则溶液呈酸性，则c(Ac(A- -) )c(HA)c(HA)c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1HAHA溶液与溶液与0.05 molL0.05 molL-1-1 NaOH NaOH溶液等体积溶液等体积 混合后所得溶液中混合后所得溶液中2c(H2

7、c(H+ +)+c(HA)=c(A)+c(HA)=c(A- -)+2c(OH)+2c(OH- -) ) 一般来说，呈酸性的盐溶液一般来说，呈酸性的盐溶液( (注意，不是酸式盐注意，不是酸式盐) )与呈碱性与呈碱性的盐溶液混合时，应考虑水解的相互促进。的盐溶液混合时，应考虑水解的相互促进。1.1.两种水解情况相反的盐溶液混合，如图所示连线间的两种离两种水解情况相反的盐溶液混合，如图所示连线间的两种离子能够发生水解相互促进反应，且反应能进行到底。子能够发生水解相互促进反应，且反应能进行到底。水解相互促进时，反应彻底，故生成物中出现不溶于水的沉淀水解相互促进时，反应彻底，故生成物中出现不溶于水的沉淀

8、或气体物质均要标注，即标注或气体物质均要标注，即标注“”“”或或“”“”符号，中间用符号，中间用“=”=”连接，如：连接，如：NHNH4 4+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NH+NH3 3。2.2.有的水解相互促进只能部分进行，属于可逆反应。如有的水解相互促进只能部分进行，属于可逆反应。如NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、(NH(NH4 4) )2 2S S、CHCH3 3COONHCOONH4 4、MgCOMgCO3 3等在常温下水解程度均不大，不

9、要误解为两种水解不等在常温下水解程度均不大，不要误解为两种水解不存在。存在。(1)(1)两种水解方式相同的盐溶液混合后，由于互相抑制，两种水解方式相同的盐溶液混合后，由于互相抑制，只表现出一般的离子反应，如：只表现出一般的离子反应，如：FeClFeCl3 3+3AgNO+3AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3+3AgCl+3AgCl。(3)(3)当两种盐具有较强的氧化性或较强的还原性时，当两种盐具有较强的氧化性或较强的还原性时，还需考虑两种离子是否发生氧化还原反应。还需考虑两种离子是否发生氧化还原反应。如如:Na:Na2 2S S具有强还原性，具有强还原性，FeClFeCl

10、3 3具有较强的氧化性，具有较强的氧化性，NaNa2 2S S与与FeClFeCl3 3之间的反应就不能按水解相互促进进之间的反应就不能按水解相互促进进行，主要发生下面的氧化还原反应：行，主要发生下面的氧化还原反应：NaNa2 2S+2FeClS+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+S+2NaCl+S+2NaCl。【典例典例5 5】KHSOKHSO4 4溶液显溶液显_性，用电离方程式表示性，用电离方程式表示为为_；KHCOKHCO3 3溶液的溶液的pH_(pH_(填填“”“”“”或或“=”)7=”)7，用离子方程式表示为用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是将上述两种溶液

11、混合，现象是_，离子方程式是离子方程式是_。KHSOKHSO4 4=K K+ +H+H+ +SO+SO4 42-2- 【典例典例6 6】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 0.01 molLmolL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶体，烧杯晶体，烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL0.01 molL-1-1 CH CH3 3CO

12、ONaCOONa溶液显浅红色的原因为溶液显浅红色的原因为_ (_ (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。(2)(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是变浅，则下列叙述正确的是_。A.A.水解反应为放热反应水解反应为放热反应 B.B.水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应C.NHC.NH4 4NONO3 3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量 (3) (3)向向0.01 molL0.01 molL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶

13、液中分别加入少量浓盐酸、溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOHNaOH固体，则固体，则CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移动的方向分别为水解平衡移动的方向分别为_、_(_(填填“左左”“”“右右”或或“不移动不移动”) )(4)25 (4)25 时，若测得时，若测得CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa的混合溶液的混合溶液pH=6pH=6，则溶，则溶液中液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -)-c(Na)-c(Na+ +)=_ ()=_ (填准确数值填准确数值) )。(5)(5)体积为体积为10 mL pH=210 mL pH=2的醋酸溶液与的醋酸溶液与一

14、元酸一元酸HXHX分别加水稀释至分别加水稀释至1000 mL1000 mL，稀释过程稀释过程pHpH变化如图，则变化如图，则HXHX的电离的电离平衡常数平衡常数_(_(填填“”“=”“=”或或“”)”“=”“=”或或“”)”)醋酸溶液水电离出来的醋酸溶液水电离出来的c(Hc(H+ +) )。四、难溶电解质的溶解平衡四、难溶电解质的溶解平衡1.1.溶解平衡溶解平衡 所谓离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生反所谓离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生反应，若离子间发生反应，则不能大量共存。应，若离子间发生反应，则不能大量共存。 1. 1.不能在酸性溶液中共存的离子：一般为弱酸的酸根离

15、子不能在酸性溶液中共存的离子：一般为弱酸的酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子。或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子。如：如：OHOH- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SiOSiO3 32-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、S S2 2O O3 32-2-、S S2-2-、HSHS- -、ClOClO- -、F F- -，POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -、CHCH3 3COOCOO- -等。等。溶液中离子大量共存问题溶液中离子大

16、量共存问题【典例典例4 4】( (双选双选) )常温下，常温下，0.1 molL0.1 molL-1-1某一元酸某一元酸HAHA溶液中溶液中c(OHc(OH- -)/c(H)/c(H+ +)=1)=11010-8-8，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是( )( )A.A.该溶液中由水电离出的该溶液中由水电离出的c(Hc(H+ +)=1)=11010-11-11 molL molL-1-1B.B.由由pH=3pH=3的的HAHA与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液中溶液等体积混合，溶液中 c(Na c(Na+ +) )c(Ac(A- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )C.C.浓度均为浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的HAHA和和NaANaA溶液等体积混合后，若溶液等体积混合后，若 溶液呈酸性，则溶液呈酸性，则c(Ac(A- -) )c(HA)c(HA)c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1HAHA溶液与溶液与0.05 molL0.05 molL-1-1 NaOH NaOH溶液等体积溶液等体积 混合