化学反应速率与化学平衡练习

1、化学反应速率与化学平衡练习1已知H2(g)I2(g) 2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时甲、乙两容器的体积相等 B平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等 D平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等2关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数ABB图乙表示25时，用0.1mol ·L1盐酸滴定20

2、mL 0.1mol ·L1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C根据图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3D根据图丁可判断可逆反应“A2(g)3B2(g) 2AB3(g)”的H03有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说

3、法正确的是Ab4B温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min14KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线不能完全重合C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(

4、SO42-)增加量5已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-橙色+H2O2H+2CrO42-黄色实验：向2mL0.1mol.L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol.L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色实验：向2mL0.1mol.L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+绿色+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（）A.实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验能说明氧化性：Cr2O72-Fe3

5、+C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小6在2 L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-90.1kJ.mol-1 CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表温度，M2>M1C.图象中P点代表的平衡常数K为4L2mol2D.温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小7相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均

6、发生反应：实验测得有关数据如下表所示：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJ.mol-1容器编号起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是（ ）A.197>Q2>Q1B.若升高温度，反应的热效应不变C.Q3197D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ8一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

7、COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%9某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)B(g) C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度

8、为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为浓度2、浓度3。请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是ABC浓度10.05 mol·L1a mol·L10.05 mol·L1浓度20.078 mol·L10.078 mol·L10.022 mol·L1浓度30.06 mol·L10.06 mol·L10.04 mol·L1浓度40.07 mol·L10.07 mol·L10.098 mo

9、l·L1A由浓度3与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强B由浓度2与浓度1的比较，可判断正反应是放热反应C浓度1中a0.05D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是A

10、反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 mol·L1·s1B在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44mol·L1，则反应的H>0D在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%11在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)

11、+ Y(g) 2Z(g) H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )A该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/molB反应前2 min的平均速率(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)C其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆) > (正)D其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大12如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发

12、生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )A两容器中达到平衡的时间A<BB打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大CA容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）13已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，若开始时充入2 mol SO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，则达到平衡时SO2的转化率为A

13、20% B60% C80% D90%14如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A平衡时，X的体积分数：M<NB若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC若ab=13，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，(正)&

14、lt;(逆)15温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L1，则反应的H0B反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1C相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于

15、80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L116在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不间方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 容器甲乙丙反应物投入量lmoN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3 浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4

16、 kJ·mol-1A2p1=2p3<p2B达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C2+3<lDQ1+Q3=92.417温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)    2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数

17、，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c (NO2)c (NO)c (O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4:5B. 达平衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50%D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T118温度为T1时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2

18、NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度/（mol/L）速率/（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度/（mol/L）c(NO)c(H2)c(N2)6×10-31×10-3a×10-32×10-46×10-32×10-32a×10-31×10-36×10-3b×10-32×10-36×10-34b

19、15;10-3下列说法正确的是（ ）Am=2，n=2B达到平衡时，容器与容器的总压强之比为1:2C温度升高为T2，测得平衡时，容器中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则H>0DT1时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行19在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器容积为2L，则v(S

20、O3)0.35mol·L1·min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ20可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡(I)时体系的压强与反应并始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡(I)时，X的转化率为5/11D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的

21、体积分数相等化学反应速率与化学平衡练习答题卡姓名 分数题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。(1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。(2)在500下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用

22、平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压总压×物质的量分数) 反应进行到4min时，v(正) v(逆) (填“>”“<”或“”)。04min，H2的平均反应速率v(H2)mol·L1·min1。 CO2平衡时的体积分数为 ， 该温度下Kp为 (用含有p0的式子表示)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是。A.v正(CH3OH)3v逆(H2)B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化D.恒温恒容下，气体的密度不再变化500、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒

23、容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器容器甲容器乙反应物起始投入量1mol CO2，3mol H20.5mol CO2，1mol H21mol CH3OH，1mol H2OCH3OH的平衡浓度/mol ·L1c1c2则乙容器中反应起始向方向进行；c1c2。(填“>”“<”或“”)22研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应不能自发进行的原因是。(2)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式。(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废

24、气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为。研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因为。(4)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下： 反应：NH3HClO=NH2ClH2O反应：NH2ClHClO=NHCl2H2O反应

25、：2NHCl2H2O=N2HClO3HCl已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。 反应中氨氮去除效果最佳的值约为_。 a点之前氨氮去除率较低的原因为。23“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O

26、(g) H1=akJmol-，H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2，则CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+2H2O(l) H=kJmol-1。(2)CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H2O(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图一所示，曲线c表示的物质为(填化学式)。 图一 图二(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A: CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)反应B: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初

27、始投料比为1 : 3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如上图二所示。 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施不能提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大CO2和出的初始投料比(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_。(不做)(5)由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe3O4 6FeO+O2。毎分解1molFe3O4转移电子的物质的量为；“重整系统”发生反应的化学方程式为。24NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：. 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝