广东省汕尾市甲西中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省汕尾市甲西中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）            a.    2mol             &#

2、160;                b.   1 mol                              

3、   c.   0.5mol                               d.  0.25mol 参考答案：答案：d 解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：znhno3(稀)zn(no3)2nh4no3h

4、2o，zn：02，化合价改变值为：(20)×12，n：53，化合价的改变值为：(53)×18，根据化合价升降总值相等得：在zn(no3)2前配4，nh4no3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4zn10hno3(稀)=4zn(no3)2nh4no33h2o，当生成1mol的zn(no3)2时，被还原的hno3为0.25mol。    2. 在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro3 +5r +6h+=3r2+3h2o。下列关于r元素的叙述中，正确的是（）   &

5、#160;         ar元素位于周期表中a族                br原子最外层有7个电子        cro3中的r只能被还原             

6、60;      dr2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：b3. 参考答案：b4. 下列反应的离子方程式正确的是a常温下al与浓硝酸反应：al+6h+3no3=al3+3no2+3h2o b向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫：ca22closo2h2ocaso32hcloc小苏打溶于盐酸：co322h+co2h2od硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：al33hco33co2al(oh)3参考答案：d5. 下列有关化学用语表示正确的是amg2+结构示意图：    bccl4 分子的比例模型：cnh4cl的电子式：&#

7、160;        d2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：a略6. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（） a.naoh     b.nh3·h2o    c.agno3        d.bacl2参考答案：a略2.8g fe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后

8、溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是a反应后溶液中存在fe3+和fe2+           b1.12l气体是no、no2的混合气体c反应后溶液中c(no3)0.85mol·l1      d反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe参考答案：c8. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：a、 常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态b、 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸c、 稀有气体一般难于发生化学反应d、

9、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：d9. 下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是ab元素除0价外，只有一种化合价  b五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高c相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bde元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐参考答案：b略10. 室温下，将100mol·l-1盐酸滴入2000ml100mol·l-1的氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是  aa点溶液中离子浓度大小的关系：c(nh4+)

10、>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)  bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(nh4+)=c(cl-)>c(h+)=c(oh-)  cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)  dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是nh3·h2o电离吸热参考答案：d略11. 某溶液中含有hco3、so32、co32、ch3coo4种阴离子若向其中加入足量的na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ach3coobso32cco32dhco3参考答案：a考点：离子共存问题专题：离子反应

11、专题分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与oh或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答解答：解：hco3可与反应生成co32，则co32浓度增大，hco3浓度减小，so32可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是ch3coo，故选a点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大12. 已知天然气的主要成分ch4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的ch4和co2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤

12、、柴油相比是较清洁的能源；等质量的ch4和co2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的（） a.是                 b.只有c.是和                 d.只有参考答案：c  

13、60;         略13. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是    a镁粉在水的催化下与溴发生反应         

14、0;  b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到  d镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：a略14. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入feso4溶液中，能与feso4发生反应的是na2o2和h2o  al和naoh溶液  mno2和浓盐酸共热  铜片和浓硫酸共热a只有    b只有    c只有    d只有参考答案：b考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如o2、cl2等能与fe2+(aq)反应(nh3也能)，而h2和

15、so2等气体不能与fe2+(aq)反应。15. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是       a糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒       b福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水       c棉花和人造丝的主要成分都是纤维素       d室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：a略二、实验题（

16、本题包括1个小题，共10分）16. (16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(kio3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用  &

17、#160;              方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为               

18、          ；阴极上观察到的实验现象是                                      

19、;   。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i。请设计一个检验电解液中是否有i的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论  (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是                   

20、;   ，步骤的操作名称是                   。步骤洗涤晶体的目的是                       。参考答案：（1）紫黑色 &

21、#160;  升华（2）    有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶    干燥   洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查i-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。

22、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德·埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德·埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kj·mol1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)       请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率

23、的最主要的步骤是        (填字母)       a氮分子解离为氢原子            b氮原子的解离吸附       c氢分子解离为氢原子            d氨的解离吸附

24、(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示)                   ； n2n2吸2n吸；                         ；nh吸+h吸nh3吸 

25、   nh2吸+h吸nh3吸nh3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为                                    ；(4)某温度下，合成氨反应k=3.0×103(mol·

26、;l-1)-1，该温度下，在体积恒定为10l的四个密闭容器中分别充入;(a)10mol、30mol h2和20molnh3(b)10moln2和30molh2(c)20moln2和60molh2(d)10moln2和28molh2(e)0.1moln2、0.3molh2和20molnh3，则反应达到平衡后,n2的转化率最大的是     (填字母)。(5)合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3，当催化剂中fe3+与fe3+的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，以fe2o3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：

27、2fe2o3+c=4feo+co-2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480gfe2o3粉末加入炭粉的质量为        g.   参考答案：答案：(14分)(1)b(2分) (2)h22h吸   n吸+h吸nh吸(4分)(3)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92kj·mol(2分)    (4)c(4分)  (5)6(2分)18. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感

28、性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224 ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下

29、表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）  参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（fe）4.80 g× 112/160  3.36 g    （1分） 生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）  1.97 t  （1分 

30、;）                                                （2）  n(c  )0.010 mo m（c）0.010 mol×l2 g·mol10.12 g  （1分）              501      （1分） 即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为501 根据实验可得：feh2so4feso4h21