二氧化碳和一氧化碳性 第二课时质

1、课题课题3 3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳( (第二课时第二课时) ) 由由COCO2 2分子分子 由由C C、O O元素元素 构成构成 组成组成1 1、无色、无味气体、无色、无味气体 1 1、既不能燃烧，也不支持燃烧、既不能燃烧，也不支持燃烧2 2、能溶于水、能溶于水 2 2、COCO2 2不能供给呼吸不能供给呼吸3 3、密度比空气大、密度比空气大 物理物理 化学化学 3 3、COCO2 2与水的反应与水的反应 1.977g/l CO1.977g/l CO2 2 CO CO2 2+H+H2 2O =HO =H2 2COCO3 3 ( (使石蕊变红）使石蕊变红）4 4、干冰、干冰固态固

2、态COCO2 2 性质性质 性质性质 H H2 2COCO3 3H H2 2O+COO+CO2 2 （碳酸不稳定）（碳酸不稳定） 易升华易升华 用途用途 4 4、COCO2 2与石灰水的反应与石灰水的反应 COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3 H H2 2O O “CO “CO2 2的功与过的功与过” ” （用来鉴定（用来鉴定COCO2 2）一、一氧化碳物理性质一、一氧化碳物理性质1.一氧化碳没有颜色、没有气味的气体。一氧化碳没有颜色、没有气味的气体。2.一氧化碳难溶于水。一氧化碳难溶于水。3.一氧化碳密度略小于空气。一氧化碳密度略小于空气。讨论：实验讨论：实验室

3、如何收集室如何收集一氧化碳？一氧化碳？当碳或含碳的物质燃烧不充分时，生成一氧化碳。当碳或含碳的物质燃烧不充分时，生成一氧化碳。2CO2 2CO点燃点燃一氧化碳产生一氧化碳产生 二、一氧化碳化学性质二、一氧化碳化学性质1. 1. 可燃性可燃性（与二氧化碳不同）（与二氧化碳不同）（1 1）现象）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。燃烧时发出蓝色的火焰。2COO2 2CO2点燃点燃（2 2）化学方程式）化学方程式燃烧的煤炉燃烧的煤炉 C+O2(充足充足) = CO2点燃点燃CO2+C = 2CO高温高温 2C+O2(不充足不充足) =2CO点燃点燃2CO+O2 =2CO2点燃点燃2. 2. 还原性还原性（一

4、氧化碳还原氧化铜）（一氧化碳还原氧化铜）（1 1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；）黑色的氧化铜变成了红色的铜；（2 2）澄清的石灰水变浑浊。）澄清的石灰水变浑浊。仔细观察如图实验，你观察到什么现象？仔细观察如图实验，你观察到什么现象？这个燃着这个燃着的酒精灯的酒精灯的作用是的作用是什么什么?澄清石灰澄清石灰水的作用水的作用是什么是什么? 微观解释：微观解释： 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。氧化铜失去了氧发生了还原反应。COCuO CuCO2化学方程式化学方程式 一氧化碳一氧化碳 , ,碳还原氧化铜的比较碳还原氧化

5、铜的比较 C+2CuO=2Cu+CO2 高温高温CO+CuO=Cu+CO23. 3. 毒性毒性一氧化碳跟血液中的血一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合，使人中红蛋白的结合，使人中毒，甚至死亡。毒，甚至死亡。（1 1）中毒原因）中毒原因（2 2）防治措施）防治措施用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。思考：思考： 通过上面对通过上面对一氧化碳的性质一氧化碳的性质的学习，在进行的学习，在进行一氧化碳的化学一氧化碳的化学性质之前应当做性质之前应当做什么？注意什么？什么？注意什么？ 还

6、原性还原性联系联系主要用途主要用途毒性毒性与石灰水反应与石灰水反应与水反应与水反应 氧化性氧化性可燃性可燃性水溶性水溶性 密度密度色色 态态 味味物质物质 CO 和和 CO2 的的 比比 较较物理性质物理性质化化 学学 性性 质质二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳剧毒剧毒无无无无 点燃点燃2CO+O2 2CO2无色无味气体无色无味气体无色无味气体无色无味气体无无CO+CuO =Cu+COCO+CuO =Cu+CO2 2无无CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2OCO2+H2O=H2CO3CO2+ C = 2CO无无在一般情况下，既不在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃能燃烧也不能支持燃烧烧难

7、溶于水难溶于水能溶于水能溶于水比空气小比空气小比空气大 高温 2CO+O2 = 2CO2 灭火灭火 制汽水制汽水 温室肥温室肥料料 化工原料等化工原料等燃料燃料 冶炼金属冶炼金属CO2+ C = 2CO相互转化 点燃高温有几种方有几种方法区别法区别CO 和和 CO2？ 趣趣 味味 实实 验验比较H2COC物理性质化学性质可燃性还原性毒性无色无味，密无色无味，密度最小，难溶度最小，难溶与水与水无色无味，密无色无味，密度比空气略小，度比空气略小，难溶于水难溶于水大多是黑大多是黑色固体色固体2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2C+O2=CO22C+O2=2COCuO+H2=Cu+H2OCuO

8、+CO=Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2无无有剧毒有剧毒无无点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热加热加热加热高温高温如何区别如何区别这三种物这三种物质？质？ 1 1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应2 2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以用来检验二氧化碳以用来检验二氧化碳4 4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施3 3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性学完本节课我们应该知道些什么？学完本节课我

9、们应该知道些什么？ 1 1、二氧化碳的密度与空气相比( ( ) )A A 、比空气的大、比空气的大 B B、比空气的小、比空气的小 C C、与空气的相等、与空气的相等 D D、无法判断、无法判断 2 2、二氧化碳在水中的溶解性、二氧化碳在水中的溶解性A A、难溶于水、难溶于水 B B、能溶于水、能溶于水C C、微溶于水、微溶于水 D D、不易溶于水、不易溶于水课堂达标训练一、选择题一、选择题3 3、下列操作中只发生物理变化的是、下列操作中只发生物理变化的是( )( )A A、将二氧化碳通入水中、将二氧化碳通入水中B B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中、将二氧化碳通入澄清的石灰水中C C、将二氧化

10、碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中D D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰、将二氧化碳加压降温压缩成干冰二、判断正误，并说明理由二、判断正误，并说明理由1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去. .这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭煤气阀，寻找泄露处。然后关闭煤气阀，寻找泄露处。2 2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了毒了. .这个说法毫无根据。因为这个说法毫无根据。因为COCO既

11、不溶于水，也不与水起反既不溶于水，也不与水起反应。应。COCO2CO石灰水石灰水CO2COCO2CuO（1）怎样除去）怎样除去CO中的中的CO2（2）怎样除去）怎样除去CO2 中的中的CO三、思考题三、思考题如何区分一氧化碳与二氧化碳？如何区分一氧化碳与二氧化碳？写出实验的方法、现象、结论。写出实验的方法、现象、结论。3、一氧化碳与二氧化碳的区分：、一氧化碳与二氧化碳的区分：例题例题1、一种无色气体、一种无色气体X与灼热的木炭反应，与灼热的木炭反应，得到另一种气体得到另一种气体Y，Y气体与灼热的氧化铜气体与灼热的氧化铜反应又得到反应又得到X气体，则气体，则X、Y分别是（分别是（ ）A、CO2、

12、O2B、CO2、COC、CO、CO2 D、O2、COB例题例题2、相同质量的、相同质量的CO和和CO2中，中，碳元素的质量比是（）碳元素的质量比是（）A、7 11 B、11 7C、1 1 D、14 11B例题例题3：要除去二氧化碳气体中混有的少：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体，应采用的方法是（量一氧化碳气体，应采用的方法是（ ）A、将混合气体通过澄清的石灰水、将混合气体通过澄清的石灰水B、将混合气体从一个容器倒入另一个、将混合气体从一个容器倒入另一个容器容器C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D、将混合气体点燃、将混合气体点燃C例题例题4 4、欲除去、

13、欲除去COCO中混有的少量中混有的少量COCO2 2， 其其措施是（）措施是（） A A、点燃、点燃 B B、通入灼热的氧化铜、通入灼热的氧化铜 C C、通往石灰水、通往石灰水 D D、通入石蕊试液、通入石蕊试液C例题例题5 5、在、在COCO中混有的少量中混有的少量COCO2 2和水蒸气，和水蒸气，要得到要得到纯净纯净的的COCO，可将混合气体依次通，可将混合气体依次通过（）过（）A A、灼热的氧化铜、浓、灼热的氧化铜、浓H H2 2SOSO4 4 B B、浓、浓H H2 2SOSO4 4、灼热的氧化铜、灼热的氧化铜C C、浓、浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH溶液溶液 D D、NaOHNaOH溶液、浓溶液、浓H H2 2SOSO4 4D例题例题6 6、一氧化碳或二氧化碳性质有、一氧化碳或二氧化碳性质有很大不同的原因是：（）很大不同的原因是：（）A A、组成元素不同、组成元素不同B B、分子的构成不同、分子的构成不同C C、相对分子质量不同、相对分子质量不同D D、