2020-2021学年湖南省怀化市郑家村乡中学高二化学期末试题含解析

1、2020-2021学年湖南省怀化市郑家村乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是 ana、k、br、no3                 bba2、mg2、so42、clcclo、i、k、na  &#

2、160;               dh、  k、  cl、 co32参考答案：a略2.    根据右表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式电离常数hclok=3×108h2co3k1=4.3×107k2=5.6×1011     ac(hco3)c(clo)

3、c(oh)                       bc(clo)c(hco3)c(h+)cc(hclo)+c(clo)=c(hco3)+c(h2co3) dc(na+)+c(h+h)=c(hco3)+c(clo)+c(oh) 参考答案：a略3. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是acu2+、so42-、h+ 、cl-    

4、0;  bba2+ 、co32-、no3-、k+     chco3-、na+、mg2+、h+      dcl- 、no3-、al3+、nh4+参考答案：略4. 能证明乙醇中含有水的试剂是                 （   ）a、无水硫酸铜粉末   b、新制生石灰   c

5、、金属钠   d、胆矾参考答案：a略5. 在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（    ）a.分子数和原子数                            b.密度和质量c.体积和质子数      

6、;                        d.燃烧产物参考答案：b6. 下列叙述中，正确的是（）a1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子bnah中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的c对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高d在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：d

7、【考点】原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较【分析】a小黑点的疏密表示出现机会的多少；bnah中只有离子键，没有共价键；c分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高；d用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱【解答】解：a1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故a错误；bnah中只有离子键，没有共价键，即nah中没有键，故b错误；c分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

8、，故c错误；d用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故d正确；故选d7. 将15g金属混合物粉末投入足量稀h2so4中，充分反应后得到11.2l h2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是azn、ag     bcu、fe     cal、fe     dmg、al参考答案：c试题分析：n(h2)=11.2/22.4 ="0.5" mol, 据2h

9、+2e-=h2可知，失去1 mol e-可得0.5 mol h2，从而可列出下面关系式：e-      na   1/2 mg 1/3al zn   fe1 mol     23 g    12 g       9 g   32.5g    28 g而实际用的是15 g，即所用的两种金属满足m1<15<m2,选c。考点：考查化学计算。8

10、. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（   ） 金  属存在形式冶炼方法a金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离b银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼c铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁d钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼参考答案：d略9. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是  cl2  盐酸  氯水  盐酸酸化的漂白粉溶液  木炭  a    b    c 

11、   d参考答案：b略10. 下列叙述正确的是（    ）a. ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色  b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2  c. ph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为10：1  d. 向0.1 mol/l的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大参考答案：a略11. hclo是比h2co3还弱的酸，当反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo的浓度增加，可加入（   ）a

12、naoh固体；           bnacl固体；  ch2o       dcaco3固体参考答案：d略12. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是a原子半径最小                 b原子序数为7c第一电离能最大  &#

13、160;            d电负性最大参考答案：d13. a、b、c 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则a、b、c 三种醇分子中含羟基数目之比是（    ）a3：2：1       b3：1：2         c2：1：3 

14、0;     d2：6：3参考答案：b略14. 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol fe(oh)3沉淀，此间共消耗掉水的物质的量为a2 mol       b3 mol       c4 mol      d5 mol参考答案：d略15. 如图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述中不正确的是a.若a为醋酸，b为贝壳（粉状），d中盛

15、c6h5ona溶液，则d中溶液变浑浊b.若a为食盐水，b为电石，d中盛kmno4酸性溶液，则d中溶液紫色褪去c.若a为浓氨水，b为生石灰，d中盛agno3溶液，则d中无现象d.实验中仪器c可起到防止倒吸的作用参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出

16、甲同学实验中两个主要的化学方程式                                  、               

17、;                         。（2） 甲同学设计的实验     （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是     （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应   （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴

18、水褪色的物质，未必是乙炔       （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                       ；在验证过程中必须全部除去。（

19、4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。            b                   d （电石、水）  （    ）     （    ）

20、    （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                            。参考答案：（1）cac22h2o c2h2ca(oh)2      

21、0; hcchbr2   （或hcch2br2 ）（2）不能    a、c    （3）h2s     br2h2ss2hbr（4）     c            b       （cuso4溶液）      （cuso4溶液）（5）如

22、若发生取代反应，必定生成hbr，溶液酸性将会明显增强，故可用ph试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式              ；（2）b试管中装的液体通常是        

23、0;      ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式                   。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2h作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？          ；乙同学采用“ch3ch218oh”做该实验，结果含18o原子的产

24、物的结构简式为     ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为         ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和         剂，以此加快反应速率和          （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）ch3coohhoch2ch3        

25、60;  ch3cooch2ch3h2o（2分）（2）饱和na2co3溶液（1分）      2ch3cooh+ co32-2ch3coo-+co2+h2o（2分）（3）不合理。2h无论替换乙醇羟基上的h还是乙酸羧基上的h，结果2h都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uch3co18och2ch3（1分）       （2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分）     减小生成物水的浓度，使平

26、衡正向移动，增大产率。（2分）18. a、b、c、d、e、f均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中a、b、c为短周期非金属元素。a是形成化合物种类最多的元素；b原子基态电子排布中只有一个未成对电子；c是同周期元素中原子半径最小的元素；d的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；e与d相邻，e的某种氧化物x与c的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质c；f与d的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)d的基态原子的核外电子排布式是_。(2)b的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)a的电负性_(填“大于”或“小于”)c的电负性，a形成的氢化物a2h4中a的杂化类型是_。(4)x在制取c单质中的作用是_，c的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“>”“”或“<”