2020年山西省大同市同煤集团云岗中学高一化学测试题含解析

1、2020年山西省大同市同煤集团云岗中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3cl2+8nh36nh4cl+n2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）a氧化剂是cl2b氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8c每生成1moln2，转移3mol电子d被氧化与未被氧化的nh3物质的量之比为1：3参考答案：bc【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应3cl2+8nh3n2+6nh4cl中，cl元素化合价降低，被还原，cl2为

2、氧化剂，n元素化合价升高，被氧化，nh3为还原剂，nh3与hcl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答【解答】解：a、反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，故a正确；b、反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，由方程式可知，当有8molnh3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故b错误；c、生成6mol nh4cl有6mol×（10）=6mol电子转移，故c错误；d、3cl2+8nh36nh4cl+n2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的nh3物质的量之比为1：3，故d正确；故选bc2. 下列事

3、故或药品的处理正确的是（    ）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗   b将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道c制取并收集氧气结束后，应立即停止加热  d当出现co中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：d略3. 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是： a加入的是ccl4，加入苯，加酒精b加入的是酒精，加入ccl4，加苯c加入的是苯，加入ccl4，加酒精d加入的是苯，加酒精，加ccl4参考答案：c略4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以

4、下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生    b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的c(h)+均减少       d产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：c略5. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（     ）a少量金属钠保存在煤油里b液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封c为防止氧化，feso4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中d硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：c略6. 某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化

5、物的水化物的化学式为 ah2xo3            bhxo3          ch3xo4           dh2xo4参考答案：d略7. 下列有关除杂方法正确的是（      ）a除去fe3+中al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤b除去fecl3中少量cucl2

6、：用足量的铁粉，过滤c除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤d除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤参考答案：c【点睛】本题考查物质的除杂和提纯，除杂时不能引入新的杂质，同时不能减少目标微粒的量，向选项a，不仅除去al3，同时还除去fe3，除杂时，分清楚谁是主要物质，谁是主要杂质，像本题的d选项，铝粉是主要物质，镁粉是杂质，应除去的镁，而题目除去的是铝。8.  某元素原子价电子构型3d64s2，其应在              &

7、#160;      a、第四周期a族         b、第四周期b族   c、第四周期viii族         d、第四周期viiib族参考答案：c9. 同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性hxo4  > h2yo4  > h3zo4，则下列判断错误的是a原子半径：x > y > z 

8、                      b氢化物的稳定性：hx > h2y > zh3c非金属性：x > y > z                       

9、d氢化物的还原性：hx > h2y > zh3参考答案：d10. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀h2so4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是a. b. c. d. 参考答案：a【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】a相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，a项正确；b将锌和铁调换一下即正确，b项错误；c横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，c项错误；

10、d横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，d项错误；所以答案选择a项。 11. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：a乙醛                               b乙醇       

11、60;  c乙烯                               d裂化汽油参考答案：b12. 标准状况下有：5.4ml h2o  5.6l ch4  3.01×1023个h2s分子  19.6g h2so4，这些物质中，含分子个数由多到

12、少的顺序是（  ）abcd参考答案：a考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：水的密度是1g/ml，5.4ml 约为5.4g；标况下，5.6l ch4 的物质的量是0.25mol；根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量；根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量解答：解：物质的量越大，分子个数越多，5.4ml h2o，质量约为5.4g，物质的量是0.3mol；5.6l ch4，其物质的量是0.25mol；3.01×1023个h2s分子，氯化氢的物质的量是0.5mol；19.6g h2so4，硫酸的物质的量是0.2mol；所以物质的量大小关系为：，故选a点

13、评：本题考查了比较物质物质的量大小，根据物质的量的有关计算完成即可，本题难度不大13. 下列化学用语的书写正确的是a. f原子结构示意图：b. 四氯化碳的电子式：c. 乙烯的结构简式: c2h4d. 苯的分子式：c6h6参考答案：d【详解】a、对原子来说，质子数等于核外电子数，即f的原子结构示意图为，故a错误；b、cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故b错误；c、c2h4为乙烯的分子式，其结构简式为ch2=ch2，故c错误；d、苯的分子式为c6h6，故d正确；答案选d。14. 根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有a非金属性    

14、0;              b原子半径c单质的氧化性               d氢化物的稳定性参考答案：acd15. 下列实验操作中错误的是(    )a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏

15、斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 ml 0.50 mol·l1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相

16、等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图          。（2）反应在点燃条件下的现象是  

17、60;       。（3）h转化为f的氢氧化物最好选择的试剂是          。（4）反应的离子方程式为          。（5）反应的离子方程式为          。参考答案：（1）      （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） co2     （4）cl2+2oh-cl-+ clo- + h2o    （5）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h218. （6分）向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_l。（3）原溶液fe(no3)3的浓度为。参考答案：&#