2020年河北省石家庄市新开乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2020年河北省石家庄市新开乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（    ）        afe2o3溶于过量的氢碘酸中   fe2o3+6h+=2fe3+3h2o        b次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫   clo+so2+h2o=so42+ 2

2、h+ + cl        c febr2溶液中加入过量的氯水  2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cl         d澄清的石灰水中加入过量的nahco3溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2o参考答案：b略2. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）   a溶液吸收气体 bca(hco3)2溶液和少量的naoh溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧

3、化氢溶液d淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝参考答案：ad略3. 为了检验so42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()a方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解b方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀c方案丙：试液无沉淀白色沉淀d方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：b略4. 同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16a.     b.     c.     d.

4、参考答案：b【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol1：44g·mol1=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选b。5. 现有mg

5、cl2、alcl3、fecl3、nh4cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是     a氨水                 bagno3                     

6、;         cnaoh溶液           dnacl溶液参考答案：c略6. 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是a. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色b. 常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸c. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小d. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯参考答案：b【详解】a. 氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，so2使

7、品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故a不选；b. 常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为fe、al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故b选；c. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故c不选；d. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为nh3和hcl，冷却后化合成氯化铵，而i2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故d不选；答案选b。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化

8、钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如so2。 7. 下列元素的非金属性最强的是a. 氟    b. 氧    c. 磷    d. 硫参考答案：a【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为a。8. 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a原子半径abdc    b原子序数    dcbac离子半径cd

9、ba    d单质的还原性abdc参考答案：c因为核外电子排布相同，因此令a为mg 、b为na、c为n、d为f，a、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有b>a>c>d，故a错误；b、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故b错误；c、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即c>d>b>a，故c正确；d、单质的还原性：na>mg>n>f，因此是b>a>c>d，故d错误。9. 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是a.

10、 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明al2o3的熔点高于alb. 向某溶液中先淌加ba(no3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42-c. 向新制氯水中加入少量nahco3固体，出现较多气体，说明hclo的酸性强于h2co3d. 向某溶液中先滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有fe2+参考答案：ada、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故a正确；b、溶液中也可能存在的so32-，ba2+与so32-反应生成白色的bas

11、o3沉淀，so32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将baso3氧化为不溶于硝酸的baso4，所以无法判断原溶液中是否含有so42-，故b错误；c、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入nahco3固体，产生co2，只能说明氯水酸性强于h2co3，并不能说明hclo酸性强于碳酸，故c错误；d、向溶液中先滴加kscn溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有fe2+被双氧水氧化为fe3+，故d正确。故选ad。10. 在标准状况下有：6.72l ch4 3.01×1023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达

12、不正确的是a体积：        b密度：c质量：        d氢原子数：参考答案：d11. 等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量co2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：两根镁条失去电子一样多      第一镁根条失去电子多   第二根镁失去电子多两根镁的产物质量一样大    第一根镁的产物质量大   

13、;  第二根镁的产物质量大a         b       c       d参考答案：b12. 按照物质的树状分类和交叉分类，hno3属于 (   )酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物a      b      c    

14、  d参考答案：a略13. 在下列变化中，有共价键被破坏的是a碘升华                      bhcl溶于水czn跟稀硫酸发生反应          d电解熔融nacl参考答案：b14. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no、n2o4、no2 的混合气体，这些

15、气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是a. 0.55mol    b. 0.4mol    c. 0.6mol    d. 0.65mol参考答案：a由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数=0.3(mol)，n(cu)=0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成cu(no3 ) 2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1) 硝酸被还原为no，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol

16、)；(2) 硝酸被还原为n2o4、no2, 硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3) 硝酸被还原为no、n2o4、no2 的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选a。15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）a. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc. 向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 h+d. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有cl2参考答案：d试题分析：溶液中存在平衡cl2+

17、h2o?hcl+hclo。a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl-，故b正确；c溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故c正确；d新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故d错误，故选d。【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡cl2+h2o?hcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，

18、溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为_。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是_。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:i.食盐精制: 粗盐(含少量ca2+、mg2+、so32-) 溶解，依次加入足量naoh 溶液、_溶 液、_溶 液；过滤；加入

19、盐酸调ph 至7。ii.转化:  将精制后的食盐溶液控制温度在3035之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；静置，过滤、洗涤、烘干，得到nahco3晶体。iii. 制纯碱: 将制得的nahco3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。 温度溶解度g/100g溶质102030405060nacl35.836.036.336.637.037.8nh4hco315.821.027.0nahco38.29.611.112.714.416.4nh4cl33.337.2

20、41.445.850.455.2   b中应盛装_。c装置中发生“转化”生成nahco3 的离子方程式是_。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是_；温度需控制在3035之间的原因是_。参考答案：(1)cacl2+ co2+ 2nh3+ h2o=caco3 + 2nh4cl    (2)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净    (3) i.氯化钡或bacl2  

21、0; 碳酸钠或na2co3    iii.  饱和碳酸氢钠溶液    na+ co2+ h2o+ nh3=nahco3+ nh4+ (或na+ hco3-=nahco3)    水浴加热    温度过高造成nh4hco3分解,温度过低nh4hco3的溶解度小会析出，使产率偏低解析：（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为cacl2+co2+2nh3+h2ocaco3+2nh4cl。（2）得到

22、超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净。（3）i. ca2用碳酸钠除去，mg2用氢氧化钠除去，so42用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量naoh溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调ph至7。a装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以b中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。c装置中生成nahco3的离子方程式是na+co2+h2o+nh3nahco3。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成nh4hco3分解，温度过低nh4hco3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在3035之间。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2+)的变化如图