福建省四地六校联考20102011高二化学第二次月考苏教版

1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 一选择题（每小题只有一个选项符合题意 共48分 ）1对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a降低体系温度 b增大容器容积 c移去部分so3 d增大o2 的浓度2在一定温度下，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是（ ）ab的浓度和c的浓度相等b单位时间生成n mol a，同时生成3n mol bca、b、c的浓度不再变化da、b、c的分子数比为1:3:23可逆反应a（g）+ 2b（g） =3

2、c（g）+ d（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）a. v（a）=0.15mol/l·min （b）=0.6 mol/l·minc. v（c）（d）=0.01 mol/l·s4反应:cacl2+co2+h2o =caco3+2hcl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）ah > 0 s > 0 bh < 0 s < 0 ch < 0 s > 0 dh > 0 s < 0 5将两个铂电极插人koh溶液中，向两极分别通人ch4和o2，构成甲烷燃料电池。已知:。通人ch4的一极，其

3、电极反应式是：ch4 + 10oh- - 8e-co32-+7 h2o；通入2的另一极，其电极反应式是：2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh-。下列叙述不正确的是( )。a通人ch4的电极为负极b正极发生氧化反应c燃料电池工作时，溶液中的oh-向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh6高温下，某反应达平衡，平衡常数k = 。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为co+h2o co2+h27下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）a合成氨生产过程中将nh3液化分离

4、，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的c12进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小t1碘化氢的量时 间t28在密闭的容器中进行如下的反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h09在密闭容器中，反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h0 达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）a增

5、加甲烷的量，上式中h增大 b增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率c升高温度，逆反应速率增大 d增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变10在一定条件下，反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)在一个密闭容器中进行，测得平均反应速率v(c)=2v(b)。若反应达到平衡后，保持温度不变，加大体系压强平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）a2、6、3、5 b3、1、2、2 c3、1、2、1 d1、3、2、211下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）aal在氧气中燃烧生成a1203，将al片改成al粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在k2s04与bacl2两溶液反应时，增大压

6、强 dna与水反应时增大水的用量12在2 l密闭容器中充有2 mol so2和一定量的o2，发生下列反应：2so2 (g)+ o2 (g) 2so3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时so2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中so2的物质的量是（ ）a16 mol b12mol c大于16mol d小于12mol13.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的no和o2，发生2no+ o22no2，反应达到平衡的标志是（ ）. no、o2、no2分子数目比是2：1：2 反应混合物中各组分物质的浓度相等. 混合气体的颜色不再变 . 混合气体的密度不再改变混合气体的平均相

7、对分子质量不再变化 2 v o2(正)= v no2(逆)a . b. c . d. 14一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为% ，反应后混合气体总体积与反应前的总体积之比是（ ）a16 b61 c56 d6515.在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应： 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）a容器内压强增大 b原平衡不受影响c正反应速率增大 dno浓度降低高考 资￥源网16.在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：fecl3 +3kscn 3kcl+fe（scn）3

8、 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：（ ） a加入少量氯化钾固体 b加入少量氯化铁固体c减少fe（scn）3的浓度 d加水稀释二、填空题（共46分）17.（10分）在密闭容器中通入a mol h2和b mol i2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填写 “加快” ,“减慢 ”或“不变”)（1）升高温度 _ ；（2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的h2 _；（4）扩大容器的体积 _； （5）容器体积不变，通入氖气 _；18.（4分）某同学为了验证镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁）在不同条件下的腐蚀情况，设计了以下实验：（1）如果将剪碎的白铁和纯锌，放入稀盐

9、酸中，我们可以看到的现象是：白铁在开始的阶段产生气体的速率要比纯锌的快，一段时间后白铁的速率减小，锌的反应速率增加；这是因为 。（2）在日常生活中马口铁常被涂以金色故马口铁皮俗称黄金板，用来做罐头的包装；而白铁常用来做水桶、陈放垃圾的簸箕等日常用具，试从金属腐蚀的原理加以解释 。高考 资￥源网19，（6分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol， a 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为（标况下），其中nh3

10、的含量（体积分数）为25%。平衡时nh3的物质的量为 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a(n2)：a(h2)= 。（6）平衡混合气体中，n(n2)：n(h2)：n(nh3)= 20.(8分) 已知反应：aa(g)bb(g) cc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：（1）该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，且ab c（填“”、“”或“”）。（2）若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比将 (填

11、“增大”、“减小”或“不变”) 。（3）若b是有色物质，a、c均无色，维持容器体积不变，加入c至平衡，混合物颜色 ；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)21、 (10分)一定条件下，将so2和o2充入一密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反应放热)反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：(1)降低温度，so2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15

12、min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加so3的物质的量高考 资￥源网22(8分)工业上由fes2制h2so4的转化关系如下： 填写下列空白：（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。（2）接触室内发生的反应为：so2(g)+ o2(g) so3(g) h= a kjmol1 下表为不同温度（t）下该反应的化学平衡常数（k）：t/k673723823923k423 根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a 0（填“>”或“<”）。 k值越大，表明反应达到平衡时 （填标号）。aso2的转化率一定越高 bso3的产量一定

13、越大c正反应进行得越完全 d化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的fe2o3制feso4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是 （填标号）。 23(6分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 l的密闭容器中，充入so2和o2各4 mol ，发生反应：2so2(g) +o2(g) 2so3(g)。充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。求：（本题要求写出计算过程）ks*5u.c#o%（1）so2的转化率 （2）该反应的平衡常数华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学

14、年上学期第二次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）高考 资￥源网一、选择题48分题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题：46分17、（2*5分）（1）升高温度 _ ； （2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的h2 _； （4）扩大容器的体积 _； （5）容器体积不变，通入氖气 _；18、（4分 = 2*2）（1） _ 。（2） 19、（6分 = 1*6）（1）_ （2）_（3）_（4）_（5）_（6）_20、（8分=2+2+2+1+1）（1） ， （2） （3） ， 21、（10分=2*5）（1） ， （2） （3） ， 22、（8分=2*4）（1） （2） （3） 三、计算题（6分）23、（6分）解：“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910答案cddbaddab题号111213