2022年山西省太原市机车车辆厂中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年山西省太原市机车车辆厂中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向a l密闭容器中加入1molx气体和2  moly气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）ks*5u.ca正反应和逆反应的速率都为零             b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之

2、比为122   d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz参考答案：b略2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成ab2型稳定共价化合物的是（   ）    a18和12         b7和8         c11和16      d12和9参考答案：b略3. 下列关于海水资

3、源综合利用的说法中正确的是a海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化b只通过物理变化即可从海水中提取溴单质c从海水中可以得到mgcl2，可电解mgcl2溶液制备mgd海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：d4. 下列实验操作中错误的是a. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c. 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热d. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液参考答案：c【详解】a萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故a正确；b蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度

4、计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故c错误；d有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故d正确；答案选c。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。5. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：a.氯化铁溶液与过量的na2s反应： 2fe3+s2=2fe2+ sbalcl3溶液中加过量的氨水：al3+ + 3nh3·h2o = al(oh)3 +  3nh4+  c 明矾溶液中

5、加入过量的ba(oh)2：al3+ + so42+ ba2+ + 4ohbaso4alo22h2od向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32  参考答案：b略6. 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是a. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷b. 鉴别fecl3溶液和fe(oh)3胶体，可用利用丁达尔效应c. 采用过滤，可将fe(oh)3胶体中的fecl3杂质除去d. 向fe(oh)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉参考答案：ba胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故a错误；b

6、fe(oh)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故b正确；c、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故c错误；d向fe(oh)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故d错误；故选b。7. 下列叙述不正确的是anaoh的碱性介于koh和mg(oh)2之间bli、na、k、rb元素金属性依次增强cna、mg2、al3的离子半径依次增大dh2sio3、h2co3、hclo4酸性依次增强参考答案：c略8. 同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列说法中，正确的是（）a原子半径：xy

7、zb非金属性：xyzc气态氢化物的稳定性：zh3h2yhxd原子序数：zyx参考答案：b【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyz，再结合元素周期律解答【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyza同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：xyz，故a错误；b最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2y

8、o4h3zo4，则非金属性xyz，故b正确；c非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故c错误；d由上述分析可知，原子序数：xyz，故d错误，故选b【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+40h-+4e-=4h20 02+2h20+4e-=40h-，据此作出判断，下列说法中错误的是    (    )a. h2在负极发生氧化

9、反应b. 供电时的总反应为：2h2十02=2h20c. 燃料电池的能量转化率可达100%d. 产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：c分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，a正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2h2+o22h2o，b正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达10

10、0%，c错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，d正确。故选c。10.   检验淀粉已完全水解的试剂       a、新制的cu（oh）2悬浊液     b、碘水       c、naoh溶液                  d、稀硫酸参考

11、答案：b略11.  下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(   )  afe+cuso4=feso4+cu     b2kmno4=k2mno4+mno2+o2cco+cuo=cu+co2        dmno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o参考答案：cd略12. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶

12、液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外d加水未达到刻度线参考答案：b13. 下列说法中正确的是 ()a6.8 g固体khso4与3.9 g固体na2o2中阴离子数目相同b常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应c离子化合物中只含离子键d中子数为18的氯原子可表示为18cl参考答案：a14. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是   a用小苏打(nahco3)发酵面团制作馒头   b用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢   c用al(oh)3治疗胃酸过多w.w.w.k.s.5

13、u.c.o.m   d用so3加工食品使食品增白参考答案：d15. 目前人类认为钚（94pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为a. 94b. 150c. 244.024d. 244参考答案：d【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。d项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的c项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小

14、数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. na2so4中常含有少量ca2、mg2等杂质离子，实验室提纯na2so4的流程如下：(1)试剂a、b分别是_、_(填化学式)。对应的离子反应方程_、_(2)操作的名称是_，该操作使用的玻璃仪器有_。(3)操作的名称是_。(4)洗涤晶体时常用冷水，其目的是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：          &

15、#160;                                              。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的

16、某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：                                           

17、                。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24

18、 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 l，说明生成的氢气的体积是0.25 l，氢气的质量为0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因为1 mol mg置换出1 mol h2，所以参加反应的mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. 有一天然透明晶体a是高熔点，高硬度的物质，a在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体b，a虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体c，a和烧碱溶液反应生成d的