2022年江西省九江市庐山旅游职业高级中学高三化学模拟试题含解析

1、2022年江西省九江市庐山旅游职业高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是ah、ba2、fe3、no3，通入so2气体bca2、cl、k、h，通入co2气体calo2、na、br、so42，通入co2气体dhco3、na、i、hs，加入alcl3溶液参考答案：b知识点:离子共存  解析：a、so2气体有还原性，fe3、no3不能大量共存，故a错误；b、通入co2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故b正确；c、alo2

2、+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-，故c错误；d、al3+与hco3、hs发生互相促进的水解反应不能大量共存，故d错误。故答案选b思路点拨:本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意co2气体与ca2不反应。2. 硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（hno3浓度低于2mol·l-1）与过量金属镁缓和反应放出气体a，反应完全后向剩余溶液中加入过量naoh固体并加热，放出气体b，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的

3、是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（   ）a.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2nh3+3cuon2+3h2o+3cub.气体a为h2；气体b为nh3c.气体a与气体b的体积比为1：2d.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2参考答案：d3. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4则h4的正确表达式为（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1

4、h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）参考答案：a解析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即h3×2+h2×+h1×=（h1+h23h3），故选a4. 下列离子方程式中正确的是（    ）afebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl22fe3br24clb等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合ba22ohnh4hco3baco3nh3·h2oh2oc碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 mg2+2hco+ca2+2oh-ca

5、co3+2h2o+mgco3d硫化钠溶于水中：s22h2oh2s2oh参考答案：b略5. 下列说法中，正确的是                                          a所有

6、主族元素正化合价数，等于它的族序数    bvii a族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱    cia、iia族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布    d前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：b6. 下列说法正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物cnahso4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键dncl3分子中所有的

7、原子均为8电子稳定结构参考答案：d考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.分析：a元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；hf中含有氢键，故熔沸点较高；b熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；cnahso4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；dncl3分子中n原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构解答：解：a非金属性：fclbri，故hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱；hf中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：hfhihbrhcl，故a错误

8、；b熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故b错误；cnahso4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故c错误；dncl3分子中n原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等要注意基础知识的积累7. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）a工业上以cl2和ca（oh）2为原料制备漂白粉b酸雨的形成cna2o2用作呼吸面具的供

9、氧剂d利用al2（so4）3和nahco3的反应制得泡沫灭火器参考答案：da、工业上以cl2和ca（oh）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故a不符合；b、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故b不符合；c、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故c不符合；d、利用al2（so4）3和nahco3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故d符合；故选d8. nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说

10、法正确的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：a略9. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2-可以在其中自由移动。        甲   

11、0;                           乙     下列有关叙述正确的的是（    ）a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极，o2-由电极a流向电极bc电极a的反应式为：ch4+4o28e-co2 +2h2od当固体电解质

12、中有1 mol o2-通过时，电子转移4 mol参考答案：c电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，a错；电极b氧气得电子，生成o2，而电极a需要o2作为反应物，故o2-由正极（电极b）流向负极（电极a），b错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：ch4+4o28e-co2 +2h2o，c正确；1mol o2得4mol电子生成2molo2-，故当固体电解质中有1mol o2-通过时，电子转移2mol，d错。10. 元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是pb+2cl2=pbcl4

13、60;       sn+2cl2=sncl4          sncl2+cl2=sncl4pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o          pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o a    b    c    d参考答案：a解析：根据sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定知错误，正确，选a。11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：

14、无色溶液中：k、cl、na+、hco3、oh使ph试纸变深蓝的溶液中：k、co32、na、alo2水电离的c(h)=1012moll的溶液中：clo 、co32、no3、nh4、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、na、so42使甲基橙变红的溶液中：mno4、no3、so42、na、fe3+ph=0的溶液中：fe2+、al3+、no3、cl a    b    c     d参考答案：b12. 下列各组离子一定能大量共存的是   

15、                              (      )a含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、co32b在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在nh4+的溶液中：sio32、k+、so42、no3 

16、0; d在hco3的溶液中：k+、na+、alo2、no3参考答案：b略13. 用惰性电极以1a的电流电解0.5mol/l的kcl溶液200ml，当溶液的ph=12时，电解通电的时间是：a、3分13秒          b、3分23秒          c、3分32秒            d、3分39秒参考

17、答案：a14. 下列关于 0.2mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）a1l 该溶液中含硝酸钾 202gb100ml 该溶液中含硝酸钾0.02molc从 1l该溶液中取出500 ml 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/ld1l水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得 0.2mol/l硝酸钾溶液参考答案：b考点：物质的量浓度的相关计算分析：a根据n=cv计算出硝酸钾的物质的量，再根据m=nm计算出硝酸钾的质量；b根据n=cv计算出100ml该硝酸钾溶液中含有的硝酸钾的物质的量；c根据溶液具有均一性的性质进行判断；d.0.2mol硝酸钾溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l，溶液的浓度不是0.2m

18、ol/l解答：解：a.1l 0.2mol/l的硝酸钾溶液中含有溶质硝酸钾的物质的量为：0.2mol/l×1l=0.2mol，含有硝酸钾的质量为：101g/mol×0.2mol=20.2g，故a错误；b.100ml 0.2mol/l的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/l×0.1l=0.02mol，故b正确；c溶液具有均一性，从1l该溶液中取出500ml 后，剩余溶液的浓度仍然为0.2mol/l，故c错误；d.1l水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液体积不是1l，配制的溶液浓度不是 0.2mol/l，故d错误；故选b点评：本题考查了物质的量浓度的计算与

19、判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系15. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是                                     a加入铝粉

20、能产生氢气的溶液中：nh4、 fe2+、so42、no3  b滴加甲基橙变红的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3  c常温下，c(h+)/c(oh-)=10-12的溶液中：na、co32、no3、alo2d在含有大量 fe3的溶液中：nh4+、na、s2、br 参考答案：bc略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：           

21、                        。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gh2o)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液制得fecl3·6h2o晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、        

22、; 、         、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的ph控制不当会使fe3+沉淀，ph4时，溶液中c(fe3+)   。（常温下kspfe(oh)32.6×1039）。（4）fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·l1 na2s2o3溶液滴定用去v ml。（已知：i22s2o322is4o62） 滴定终点的现象是： 

23、;                                           。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2fe2+ + cl2 2fe

24、3+ + 2cl（2分）（2）蒸发浓缩（2分）   冷却结晶（2分）（3）2.6×109 mol·l1 （2分）（4） 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） 1.625vc/m×100（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式   

25、                                 。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为         

26、                      。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为            &