2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业4离子反应新人教版

1、课时作业 4 离子反应时间：45分钟一、选择题i.下列叙述正确的是()1硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质2固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质3氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质4SQ 溶于水能导电，所以 SQ 是电解质5铁导电，所以铁是电解质6H2不导电，所以 H2是非电解质A.B.C.D.答案：B2.常温下，某未知溶液中ci!r=IX1012，且含有大量A严和NQ,检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：1SiQ3、Nhf、Fe2*、KJHCQ、SCt,其中不必检验就能否定的离子是()A.B.C.D .能大量存在；Fe2+能与 H、NQ 发生氧化还原反应而不能大量存在；HCQ 与

2、 H 发生反应生成CQ 而不能大量存在，N 宵、K、SQ在该溶液中可以大量存在。答案：C3.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()InABa(QH)2溶液与过量 NaHCQ 溶液混合NaQH 溶液与过量 NaHCQ 溶液混合B少量 SQ 通入 Ba(QH)2溶液中过量 SQ 通入 Ba(QH)2溶液中CBaCl2溶液与NQSQ溶液混合Ba(NQ3)2溶液与 HbSQ 溶液混合解析:由溶液中c 11+c =1X1012可确定该溶液呈酸性,SiQ与 H 反应生成沉淀而不D少量氨水滴入 AlCl3溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中解析：A 项，反应I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应

3、n中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式， 二者离子反应不同，A 项错误；B 项，反应I中生成亚硫酸钡和水， 反应n中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误；C 项，反应I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应n中发生氧化还原反应生成硫酸 钡、NO 和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO 水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C 项错误；D 项，反应i、n中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子 反应相同，D 项正确。答案： D4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能溶解氧化铝的溶液中：K、NHHCO、NQ 12 1 3

4、2 B.c(OH )为 1X10 molL的溶液中：Na、Al 、I、SQ3c.滴入酚酞显红色的溶液中：Nd、AIO】、SC4、CD.含有 KNO 的溶液中：Fe2+、屮、C、sO解析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，N 才在强碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；常温下，c(OH)为 1X10T2mol L】1的溶液为酸性溶液，SiO3不能大量存在，B 项错误；滴入酚酞显红色的溶液是 碱性溶液，各离子可以大量共存， C 项正确； H 、 NO3和 Fe2因能发生氧化还原反应而不能 大量共存，D 项错误。答案：C5.下列表示对应化学反

5、应的离子方程式正确的是()A. 向 NHAI(SO4)2溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液：2Ba2+ 4OH + 2SO+ Al3+=2BaSOj 2H2O AlO2】B. 向 NaHSC 溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO完全沉淀：2H+ SO+ Ba2+ 2OH=BaSOJ 2H2OC. 向 0.1 mol L pH= 1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶 液：HA + OH=A+ HOD.向 1 L 1 mol的 FeBr2溶液中通等物质的量的 Cl2： 2CI2+ 2Fe+ 2Br=4C32Fe3Br2解析：向 NHAI(SO4)2溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液时发生反

6、应的离子方程式为NM+ Al3+ 2SO+ 2Ba2+ 5OH=2BaSOj + NhlH2O+ AIO】+ 2fO, A 项错误；向 NaHSO 溶液中滴 加 Ba(OH)2溶液至 SC4完全沉淀时，二者的物质的量之比为1 : 1，此时生成物除 BaSO 外，还有 NaOH 和水，离子方程式为 M + SO+ Ba2+ OH=BaSOJ+ HO, B 项错误；0.1 molLT、pH= 1 的NaHA 溶液为强酸的酸式盐溶液，加入NaOH 溶液后，反应的离子方程式为H+OH =HO, C 项错误；向 FeBr2溶液中通等物质的量的 CI2时，由于 Fe2+的还原性强于 Br，CI2先与 Fe

7、2+反应，再与 Br反应，由得失电子相等可知，Fe2+全部被氧化，Br有一半被氧化，反应的离子方程式为2CI2+ 2Fe2+ 2Br=4C+ 2Fe3+ Br2, D 项正确。答案：D6 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+ 1一、CI一NaOH 溶 液Fe*+3OH=Fe(OH)JBK+ NH H2O cO一通入少量 CO2OH+CO=cO+H2OCH、Fe2：SO一Ba(NQ)2溶液SO一+Ba2+=BaSOjD丰3 丰Na、Al 、Cl少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3J解析：A项，Fe3十与

8、I不能大量共存;B 项，、NH HO CO能共存，加入少量 CO 后反应的离子方程式为：2NH HO+ CO=2NH+CO+ HO; C 项，反应的离子方程式还应有：NQ+ 4H+ 3Fe2+=3F(3+ NOT+ 2H2O。答案：D7.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.FezQ溶于过量氢碘酸溶液中： FezQ+ 6H+ 21_=2F+ 12+ 3HOB.0.1 mol LNHAI(SO4)2溶液与 0.2 molL1Ba(0H)2溶液等体积混合： Al3+ 2SO 2 丰一一+2Ba+4OH =2BaS MgS Al3*、SiO3 一、Cl一B. 该溶液中一定含有 K+ AIO 八

9、CO一、Cl一C. 该溶液是否有 K*需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D. 可能含有 CI一解析：由知，溶液中不存在 AI3+和 Mg：由知，一定存在 AIO一和 CO一。因为 HzSiQ 沉淀不溶于 HCI，故不存在 Si。2一，CO一与 Ba2+反应生成沉淀，所以不存在Ba2*。中加入HCI 为 5X10一3X0.2 molL一= 0.001 mol，在中会产生 AgCI 沉淀为 0.001 molX143.5 g mo1= 0.1435 g ，小于 0.43 g，则原溶液中存在 Cl一。根据溶液中电荷守恒知，必须 存在离子为 K*。综上知，B 项正确。答案：B11在下列条件下，能大量共存

10、的微粒组是()化学式电离常数(25C)HCIOK=3.0X10一8H2CO711K1=4.3X10K2=5.6X10A.c(H*) = 1X10一14mol L一1的溶液：K*、Na*、AIOT、S2OB.上表提供的数据下：HCIO HCO、CIO一、CO一c.能与AI反应生成 H2 的溶液：NH、ca2*、NO、I一D.中性溶液中： CO一、Na*、SO一、AIO一_L 14_ 1解析：由C(H ) = 1X10 molL可知溶液呈碱性，A 项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是 H2COHCIOHC_,因此 HCI3 CO_=ClO + HCO, B 项不能大量 共存；能与 AI

11、 反应生成 H 的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液， 当溶液呈强酸性 时 NQ 具有氧化性， 不能产生 H2,且 、NO 和 1_会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性 时，NH不能大量存在，C 项不能大量共存；CO_、AIO_只能大量存在于碱性溶液中，D 项不能共存。答案：A12 .某溶液可能含有 CI_、SO_、CO_、N、Fe3S Fe2*、Al3+和 N*。某同学为了确认 其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知()A. 原溶液中c(Fe3+) = 0.2 moIL_1_ _ 1B.溶液中至少有 4 种离子存在，其中 CI 一定存在，且c(CI ) 0.2 molLC.s

12、O、Nhl、Na*定存在，cO、Ap 一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2*,其操作为取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2*解析：加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 moI 气体，说明有 NH而且为 0.02 moI。 同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3*,但由于 Fe2*极易被氧化为 Fe3*，所以这里不能排除原溶液中没有 Fe2*存在，又由于 Fe3*(或 Fe2*)不能与 cO_共存，所以原溶液中不存在cO_,且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g 固体(Fe2Cb)可知铁原子为 0.02 mol。滤液焰色反应呈黄色，说明

13、有 Na*,但不能说明原溶液中一定有Na*,因为在加入过量 NaOH 溶液时，弓I入了Na*。根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO_,且为 0.02 mol。根据电荷守恒可知一 定有 CI_，且至少有 0.02 mol，因为如果原溶液中有 Na*,则 CI_物质的量大于 0.02 mol , 即c(CI_) 0.2 molL_1。由此可知，原溶液中 NH*、sO_、Cl_一定存在，Fe3*或 Fe2*至少 有一种存在；Na*可能存在也可能不存在；CO_、Al3*定不存在。答案：B二、非选择题13.某待测溶液(阳离子为 Na*)中可能含有 SO_、SO_、NO、Cl_、Br_、cO

14、_、HCO、 S2_中的一种0,02 mol 气体气体过谑歸”5 固体红褐色沉淀一豳红褐色沉淀一豳馆色反应馆色反应厂丄厂丄 y 观察到黄色火焰观察到黄色火焰滤液一滤液一通入足戢亡通入足戢亡 6 6足量足量 BaCl液液-无现彖无现彖-石莎石莎- 4.66 g 固体固体或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：2 2 待测液中是否含有 SO4、 SO3:_沉淀 B 的化学式为_;生成沉淀 B 的离子方程式为(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_ ;肯定存在的离子还有解析： 由气体 D的性质知溶液中含 CO;由白色沉淀 B知溶液中含有 HCO， 则白色沉 淀 B 为

15、 BaCO,生成 BaCO 的离子方程式为： Ba + 2HCO + 2OH=BaCU + cO+ 2H2Q 白 色沉淀 D 为 BaSQ,由于是加入了硝酸， 故待测液中 SCT 和 sO至少有一种； 由溶液 B 中通 入 Cl2得无色溶液知， 待测液无 S2、Br;由于开始加入了 BaCl2溶液，故根据加 AgNO 溶液 和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有Cl0答案：(1)S02和 SO中至少含有一种离子(2) BaCO32HCO+Ba2+2OH =BaC3X +cO+2f0(3) Br、SCO、HCO14. 在 Na*浓度为 0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若

16、干种离子。阴离子._+ _ + _ _ 2+ _ 2+K Ag Mg Ba阴离子NQCOsi&sO现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)o序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体n将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g出向n的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:实验I能确定一定不 存在的 离子是 _实验I中 生 成沉淀 的离子方 程式 为（3）通过实验I、n、川和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算 结果，一定不存在的离子填“

17、0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NQCO-SiO3-SO-c/(mol-L-1)（4）判断 K+是否存在 _ （填“存在”或“不存在”），若存在求其最小浓度_molL_1,若 不 存 在 说 明 理 由解析：由题知溶液为透明澄清溶液， 因此溶液中的离子必能大量共存。由实验I、n可知，加入稀盐酸产生气体， 必有 cO，其浓度为 0.56 L-22.4 L - mol一1- 0.1 L= 0.25 mol-L二 则溶液中一定无 AgJ MgS Bai+;且能生成白色沉淀，因此有 SiO3，发生的反应为 SiO+ 2=HSiO4, H2SiO3=SiO2+ HO 故 SiO2的浓度为

18、2.4 g-60 g - mol1-0.1 L= 0.4 moljT ;由实验川可知溶液中不含 SO；根据电荷守恒知 2c（C&）+ 2c（SiO3）= 2X0.25 mol L1+ 2X0.4 mol L1= 1.3 mol-L二 故含 Q,其最小浓度为 1.3 mol-L1-0.5-1 -1mol-L =0.8 mol-L。答案：（1）Ag十、Mg：Ba2+2 一I（2）SiO3+2H =HSiO3J如表阴离子NQcO-Si。2-sd-1c/(mol-L)?0.250.40存在 0.815.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Nhl、Ba2S F

19、e21、Cl-、NQ、CO-、SO-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1) 实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 _ ，一定不含 _ (填离子符号 )。(2)实 验 中 发 生 的 离 子 方 程 式 为 _(3)实验中逐渐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为段 时 间 后 又 有 沉 淀 出 现 ， 这 时 的 离 子 方 程 式 为(4) 气体 F 的成分为 _ (填化学式)。(5) 根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有，有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有scT,试写出实验可行的操作方法及现象解析：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CQ 或 NQ 由于稀盐 酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原