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1、安徽省宣城市丁桥小岭宣纸厂中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列关于醛的说法正确的是( )a.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 b.醛的官能团是cohc.饱和一元脂肪醛的分子式符合cnh2no的通式 d.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体参考答案:c2. 要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作,其中顺序
2、正确的是( )加入agno3溶液 加入naoh溶液 加热 加入蒸馏水 加入hno3酸化 a b c d参考答案:a3. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性fe2+ni2+cu2+)( &
3、#160; )a. 阳极发生还原反应,其电极反应式:ni2+2e- nib. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 c. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt参考答案:d略4. 脑白金又名褪黑素,据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效,其结构简式为:下列关于脑白金说法不正确的是() a能发生加成反应b属于芳香族化合物c分子式为c13h18n2o2d能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案:b略5. 一密闭容器中,反应 aa(g)?bb(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,b的浓度是原来的
4、60%,则()a平衡向逆反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab参考答案:c【考点】化学平衡的影响因素【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动,b的浓度应为原来的50%,实际平衡时b的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成b的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则ab,据此结合选项判断【解答】解:先假设体积增加一倍时若平衡未移动,b的浓度应为原来的50%,实际平衡时b的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成b的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则ab,a、假设体积增加一倍时若平衡未移动,b的浓度应为原来的50%,实际平衡时b的浓度是原来的60
5、%,大于原来的50%,说明平衡向生成b的方向移动,即向正反应移动,故a错误;b、根据a的判断,平衡向正反应移动,反应物转化率增大,故b错误;c、平衡向正反应移动,b的质量增大,混合气体的总质量不变,故物质b的质量分数增大,故c正确;d、根据a的判断,平衡向生成b的方向移动,则ab,故d错误;故选c6. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是.hclo .hclo2.hclo3 .hclo4参考答案:d7. 在一定体积的密闭容器中进行如下反应:co2(g)h2(g)co(g)h2o(g);其化学平衡常数k和温度t的关系如下
6、表:t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为k 。(2)该反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。(3)
7、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变c正(h2)逆(h2o)
8、0; dc(co2)c(co)(4)若向容器中投入各物质2mol,加热到800使进行反应,到达平衡时物质的量增加的物质是 。参考答案:(8分)(1) (2)吸热; (3)b、c; (4)co2和h2(各2
9、分)略8. 已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是ab84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是a该醇至少含有两个碳原子 b该醇分子中一定没有甲基c该醇分子中一定含有甲基
10、; d该醇分子中含有一个醇羟基参考答案:a略9. 汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气,使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。下列说法中错误的是aco与no反应的化学方程式为2co+2no 2co2+n2b此方法的缺点是由于co2的增多,会大大提高空气的酸度c使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放d汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一参考答案:b略10. 关于下列装置说法正确的是( ) a装置中,
11、盐桥中的k移向znso4溶液 b装置工作一段时间后,a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时,c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe,装置中有fe2生成参考答案:b略11. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为32的化合物是( )参考答案:d略12. 下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是()ach3ch2ch3 &
12、#160; bch3coch2ch3cch3ch2oh dch3och3参考答案:bc略13. 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是a
13、、电解、naoh溶液 b、蒸馏、na2co3溶液c、中和反应、石蕊溶液
14、 d、中和滴定、ph试纸参考答案:d14. 下列类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是( ) a化合反应 b置换反应 c分解反应 d复分解反应参考答案:d略15. 完全燃烧相同物质的量下列各烃,消耗氧气最多的是ach4 bc2h4
15、160; cc6h14 dc2h2参考答案:d二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:【探究一】称取铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 ml浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液x,并收集到气体y。(1)甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中是否含有fe2,应选择加入的试剂为_(选填序号) akscn溶液和氯水
16、160; b铁粉和kscn溶液 c浓氨水
17、0; d酸性kmno4溶液(2)乙同学取672ml(标准状况)气体y通入足量溴水中,发生反应:so2br22h2o=2hbrh2so4,然后加入足量bacl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果,丙同学认为气体y中还可能含有
18、h2和co2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)写出产生co2的化学方程式_ (4)装置a中试剂的作用是_装置g的作用是 (5)简述确认气体y中含有co2的实验现象_。(6)如果气体y中含有h2,预计实验现象应是_。参考答案:(12分)(1)d(1分)(2)66.7%(1分)(3)c2h2so4(浓) co22so22h2o(2分)(4)除去混合气体中的so2(2分)、防止空气中的水蒸气进入装置f。(2分)(5)b中品红溶液不褪色,c中石灰
19、水变浑浊。(2分)(6)e中黑色固体变红色,f中无水硫酸铜由白色变蓝色。(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法?观察上述装置是否有错误,并思考分别适合进行什么实验? 参考答案:1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的18. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯,写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案:乙醇乙酸,1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇19. (18分)heck反应是合成c-c键的有效方法之一,如反应: i 化合物可由以下合成路线
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