安徽省滁州市龙山中学高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省滁州市龙山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温时某无色溶液ph6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为(    )a. 红色、紫色、红色         b.  黄色、红色、无色c. 黄色、紫色、无色          d.  黄色、紫

2、色、红色 参考答案：c2. （不定项）下列根据实验事实得出的结论正确的是 实 验 事 实结 论a加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝b溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-c碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性d常温下，铜与冷的浓h2so4不反应铜与浓硫酸发生钝化  参考答案：ac试题分析：b项有可能含有ag+，错误；d项常温下，铜与冷的浓h2so4不反应，与“钝化”没关，错误。3. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )a. h2o分解为h2与

3、o2时放出热量b. 生成1 mol h2o时吸收热量245 kjc. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙d. 氢气和氧气的总能量小于水的能量参考答案：c由图中信息可知，1mol h2断裂共价键变为2mol h要吸收436kj的能量，0.5mol o2断裂共价键变为1mol o要吸收249kj的能量，2mol h和1mol o结合成1mol h2o要放出930kj的能量。因此，可以算出1mol h2和0.5mol o2反应生成1mol h2o要放出245kj的能量，反过来，水分解为h2与o2时吸收热量。综上所述，c正确，本题选c。4. 某溶液中只含有na+、al3+、

4、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为a12                         b14                

5、60;  c34                   d32参考答案：a略5. 下列实验操作中错误的是(     )a、蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 b、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出    d、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取

6、剂的密度必须比水大  参考答案：d略0.5l alcl3溶液中cl为9.03×1022个，则alcl3溶液的物质的量浓度为（）a1 mol?l1b1 mol?l1c3 mol?l1d1.5 mol?l1参考答案：a考点：物质的量浓度的相关计算分析：n（cl）=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（alcl3）=n（cl）=×0.15mol=0.05mol，根据c=计算氯化铝物质的量浓度解答：解：n（cl）=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（alcl3）=n（cl）=×0.15mol=0.05mol，c（alcl3）

7、=0.1mol/l，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大7.  短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是(    )a. w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20b.上述四种元素的原子半径大小为w<x<y<zc. 有

8、w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点d. w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物参考答案：d略8. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是a溶液的性质      b胶体的性质    c浊液的性质        d无法确定参考答案：

9、d略9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）a. 形成锌-铜原电池    b. 实验室制备乙酸乙酯c. 证明酸性：chcooh>h2co3>硅酸    d. 石油的分馏参考答案：d分析：a. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；b. 导气管不要伸到na2co3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成na2co3溶液倒吸入加热反应物的试管中；c. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，co2在通入硅酸钠溶液之前，要除去co2中混有的hc

10、l；d.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。详解:a. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故a错误；b. 导气管不要伸到na2co3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成na2co3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故b错误；c. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，co2在通入硅酸钠溶液之前，要除去co2中混有的hcl，故c错误；d.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以d选项是正确的。

11、所以d选项是正确的。10. 下列分别为a、b两种元素的原子序数，其中可以组成a2b型离子化合物的是  （     ）a   6和8                    b19和16           c12和17   

12、;    d10和8参考答案：b略11. 可逆反应n2+3h2 2nh3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是                  a3正（n2）=正（h2）         b正（n2）=逆（nh3）    c2正（h2）=3

13、逆（nh3）       d正（n2）=3逆（h2）参考答案：c略12. 化学反应a2b2=2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()a该反应是吸热反应b断裂1 mol aa键和1 mol bb键能放出x kj的能量c断裂2 mol ab键需要吸收y kj的能量d2 mol ab的总能量高于1 mol a2和1 mol b2的总能量参考答案：c略13. 实验室要用98%(=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·l1的硫酸溶液500ml，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是

14、a将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外c用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切d用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切参考答案：d【名师点晴】熟悉配制的原理、明确配置的步骤是解题关键，注意误差分析的技巧。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值

15、大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。14. 下列关于元素周期表的说法正确的是a在元素周期表中，每一列就是一个族    b主族元素都是短周期元素c副族元素都是金属元素                                 d元素周期表每个长周

16、期包含32种元素参考答案：c略15. 关于物质的分离提纯，说法错误的是（    ）a. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质b. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘c. 蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处d. 可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组进行fe（oh）3胶体的制备实验并检验其性质(1)现有甲、乙、丙三名同学进行fe（oh）3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向

17、沸水中逐滴加入12ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和fecl3溶液丙向沸水中滴加饱和fecl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟你认为哪位同学的制备方法更合理：_，可以利用胶体的什么性质来证明有fe（oh）3胶体生成？_(2)fe（oh）3胶体稳定存在的主要原因是_a胶粒直径小于1nm      b胶粒带正电荷c胶粒作布朗运动        d胶粒能透过滤纸(3)fe（oh）3胶体区别于fecl3溶液最本质的特征是_afe（oh）3

18、胶体粒子的直径在1100nm之间bfe（oh）3胶体具有丁达尔效应cfe（oh）3胶体是均一的分散系dfe（oh）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制fe（oh）3胶体常用的方法是_，若向fe（oh）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_参考答案：（1）甲同学，丁达尔效应（2）b（3）a（4）渗析法    硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和fecl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和fecl3溶液，可以制

19、备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）a、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1100nm之间，a错误；b、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，b正确；c、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，c错误；d、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，d错误；答案选b；（3）a、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1100 nm之间，a正确；b、fe(

20、oh)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，b错误；c、fe(oh)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；d、fe(oh)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/l盐酸，加入盐酸的体积(v)与沉淀质量(w)变化关系如图所示：(1)混合物中naoh的质量为_g，混合物中alcl3的质量为_g，混合物中mgcl2的质量为_g. (2)p点表示盐