安徽省蚌埠市龙湖中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省蚌埠市龙湖中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为blu-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为c2h4o)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是         a它是氧化物        

2、0;       b它是含有3种元素的混合物   c它的摩尔质量是44g        d1 mol环氧乙烷含有2na个碳原子参考答案：d略2. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含cl2b向饱和nahco3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含hcloc向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性d向fecl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有

3、氧化性参考答案：b【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。【详解】a.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故a正确； b.向饱和nahco3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b错误； c.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性

4、，故c正确； d.向fecl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2fecl2+cl2=2fecl3，说明氯水具有氧化性，故d正确。3. 已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是   a原子半径：a>b>c>d         b.原子序数：b>a>c>dc. 离子半径：d>c>b>a     

5、0;   d.金属性：b>a，非金属性d>c参考答案：b4. 下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（   ）。a.so2、h2s                    b.no2、o2 参考答案：b略5. 为了保护臭氧层，可采取的有敬措施是    a.减少二氧化硫的排放量b.减少含铅废气的排放量c.减少氟氯

6、代烃的排放量d.减少二氧化碳的排放量参考答案：c6. 某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。由此推断以下结论中不正确的是                                

7、         a此元素有两种同位素b其中一种同位素质量数为80c其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2d此元素单质的平均相对分子质量为160参考答案：b7. 有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c（na+）/ mol·l-1为       

8、0;              (       )a（y-2x）/a        b（y-x）/a       c（2y-2x）/a     d（2y-4x）/a参考答案：d略8. mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水

9、为电解质溶液，示意图如下，电池工作时，下列说法正确的是（    ）amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl-向正极移动参考答案：c镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液ph增大，原电池中阴离子移向负极a组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故a错误；b双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故b错误；c双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为氢氧根离子,电极反应为,h2o2+2e?=2oh?，故溶液ph

10、值增大，故c正确；d溶液中cl?移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故d错误。故本题选c。9. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液 溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（  ）a、分液、蒸馏     b、萃取、分液     c、分液、萃取     d、蒸馏、分液参考答案：c略10. 对增生性瘢痕早期进行sr（锶）干预可取得较好效果下列说法正确的是（）asr为于第4周期a 族bsr核内中子数与质子数之差为14csr与y互为同位素dsr的核内质子数为

11、38，sr元素的相对原子质量为90参考答案：b【考点】核素【分析】a锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子；b原子质量数=质子数+中子数；c质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；d原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；【解答】解：a锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子，位于周期表的缔五周期第a 族，故a错误；bsr核内中子数为9038=52，质子数为38，中子数和质子数之差=5238=14，故b正确；c. sr与y质子数不同，不互为同位素，故c错误；d. sr的核内质子数为38，sr元素的相对原子质量等于其

12、同位素的相对原子质量的平均值，故d错误；故选b11. 下列各组物质中，所含原子数相同的是a. 5.6lch4(标准状况)和17.5g n2b. 16go2和24go3c. 224ml h2(标准状况)和0.1mol co2d. 标准状况下，11.2lh2o和0.5molso2参考答案：aa标准状况5.6lch4所含原子数为，17.5g n2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项a正确；b16go2所含原子数为， 24go3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项b错误；c标准状况224ml h2所含原子数为，0.1mol co2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项c错误；d标准状况11.2

13、lh2o所含原子数约为，0.5molso2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项d错误。答案选a。12. 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作a配制80ml 1.0mol?l1cuso4溶液将25g cuso4?5h2o溶于蒸馏水配制成100ml溶液b除去kcl中少量kclo3将混合物（加少量mno2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少c在溶液中将mno4 完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊参考答案：b解：a实验室没有80ml容量瓶，有100ml容量瓶，所以需要80ml溶

14、液应该配制100ml溶液，cuso4?5h2o质量=cvm=1.0mol/l×0.1l×250g/mol=25g，所以能实现目的，故a不选；b在mno2作催化剂条件下，kclo3分解生成kcl，但混有mno2，所以不能实现目的，故b选；c酸性条件下，kmno4和h2o2发生氧化还原反应生成mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故c不选；dnacl和cacl2不反应，na2co3和cacl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有na2co3，则可以实现目的，故d不选；故选b13. 下列变化中，属于物理变化的是（   ） 石油的分馏 煤的干馏&

15、#160;  石油的裂化铝热反应 由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧 乙烯催熟果实苯遇溴水  海水蒸馏法制取淡水 a、b、          c、d、 参考答案：c略14. 下列物质属于非电解质的是a. 水银b. 胆矾c. 干冰d. 醋酸参考答案：c【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选c。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶

16、液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。15. 下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（     ）anahso4熔融：nahso4 = nahso42-bal(oh)3酸式电离：al(oh)3 = 3ohal3+c向na2co3溶液中滴入少量稀盐酸：co32-2h =  h2oco2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：ohhco3ca2 =  caco3h2o参考答案：da、nahso4熔融时，共价键无破坏，正确的应为n

17、ahso4 = nahso4 ，a错误。b、al(oh)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为al(oh)3 ? 3ohal3+，酸式电离为al(oh)3=h+alo2-+h2o，b 错误。c、na2co3与少量稀盐酸反应生成hco3 ，co32-h =  h2ohco3，c错误。d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：可设naoh为1，ca(hco3)2足量，离子方程式为：oh+hco3+ca2+=caco3+h2o ，d正确。正确答案为d【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足

18、量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题d选项中当naoh足量时，设ca(hco3)2为1mol，ca2+2hco3-+2oh=2h2o+caco3+co32二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知nahco3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：  nacl (饱和) + nh3+co2+h2onahco3+nh4cl（此反应是放热反应）  2nahco3 na2co3 +co2+h2o     现某化

19、学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图c装置是溶有氨和nacl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制co2时为了使反应随开随用，随关随停，上图a方框内应选用以下      装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由          。 （2）为使实验能够进行，在b、d方框内补上所需装置：          （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：&

20、#160;       。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是              。（4）若所用饱和食盐水中含有nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则na2co3的产率为  

21、0;           。参考答案：（1）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液  试剂：稀硫酸或水（3）将c装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半径最小的元素；a、c同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大

22、气污染物；b的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1b和d形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。6-2写出d的元素符号及实验室制取d的单质的化学方程式。d的元素符号：化学方程式：6-3d与碘可以相互化合生成“互化物”id，其化学性质跟d单质相似。id中i的化合价是多少？写出id与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物b2a2的两种用途并说明理由？参考答案：

23、18. （18分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a             ，b             ，c  &

24、#160;         ，d           ，e             （2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：            。（3）写出a、b两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                      。（4）比较c、d的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）