2019高考化学总复习第六章化学反应与能量课时作业17化学能与热能新人教版

1、课时作业 17 化学能与热能(C?)时间：45分钟、选择题1.如图为 1 mol SO2CI2和 1 mol SCI2(g)反应生成 SOC2(g)的能量变化示意图，已 知E=xkJ mol一1A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变B.若在反应体系中加入催化剂， H 减小C. 反应活化能等于ykJ mol1D.1 mol SO2CI2(g)和 1 mol SCI2(g)反应生成 SOC2(g)的 H= (xy) kJ mol解析：本题考查了反应热知识，意在考查考生的图象分析能力。观察题给图象，E1为反应的活化能，加入催化剂改变反应的活化能，但是H不变；1 mol SQCl2(g)和 1 mol

2、 SCb(g)一 1反应生成 SOC2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即 H= (xy) kJ mol ,故选 Do答案：D2.已知热化学方程式 2NOQ jQ(g) H= 56.9 kJ/mol ,则关于热化学方程式“N2Q汕2(g)的说法中正确的是()A 热化学方程式中的化学计量数表示分子数B. 该反应H00C. 该反应 H0= 56.9 kJ/molD. 该反应可表示 1 mol N2Q投入容器中分解时的热效应解析：f=+56.9 kJ/mol ,化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 molN2O4不可能完全分解，所以 D 项错误。答案：B3.已知化学方程式 2A

3、B(g)=A(g) + B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：八AE 2 mol A(g)+2 mol B(g)IfAE=jckJAE=y kJ_ Imol A2(g)+lmol B2(g)2 mol AB(g)则下列说法正确的是()A. 2AB(g)=A2(g) + b(g)为放热反应B. 2 mol AB(g)的能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和C. 断裂 2 mol AB(g)吸收的热量为 y kJD. 断裂 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)放出的能量和为xkJ解析：本题考查化学反应中的能量变化， 意在考查考生对化学反应中能量变化

4、原理的理 解及通过图象获取信息的能力。 选项 A,由题给图象可知生成物的总能量高于反应物的总能 量， 故为吸热反应，错误。选项 B,吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低，错 误。选项 D,断裂化学键要吸收能量，错误。答案：C4 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂 1 mol H2分子中的化学键吸收能量 436 kJ断裂 1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243 kJ形成 1 mol HCl 分子中的化学键释放能量 431 kJ对于反应：H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)，下列说法正确的是()A. 该反应的反应热 H0B.

5、 生成 1 mol HCl 时反应放热 431 kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：由于 436 kJ + 243 kJ = 679 kJ431 kJX2= 862 kJ，所以该反应的反应热 H0, H20, H50D.H4= H2AH解析： 反应(1) 和(2) 都属于燃烧反应,都是放热反应,H10, H20, A 项错误；根据盖斯定律，(2)X2+ (3) (1) = (5),即 H5= 2AH.+ Hs H, B 项正确；(3)中 2f(g) +Q(g)=2H2O(l)是放热反应， H_H(填“”“ = ”

6、或“ ”)。(2)物质(t BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t BuNO)2t BuNO) H。实验测得该反应的H=+ 50.5 kJ mol,活化能 = 90.4 kJ mol1。下列能量关系图合理的是 _。反应进程(3)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CQ进行高温重整制备 CQ已知CH、 f和CO 的燃烧热(F)分别为890.3 kJ mol 、 285.8 kJ mol 和283.0 kJ mol ，则生3成 1 m (标准状况)CQ 所需的热量为 _。解析：(1)由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反_ 1 _ 1 _应的反应热为 H= (165.

7、0 206.2) kJ mol =_41.2 kJ mol。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(I) “。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故 H。(2) 由实验测得该反应的反应热H= + 50.5 kJ mol_：可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B 和 C。又依据活化能吕=90.4kJ mol ,Ea_AH50.5 kJ mol ,E与H的比例不对。而能量关系图D 是合理的。(3) 首先写出热化学方程式：CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l)AH=_890.3 kJmol1CO(

8、g) + 尹(g)=CQ(g)AH=_283.0 kJmol1H(g) + -C2(g)=H2O(l)2-BuNO)反应进程反应反应进程一 1H= 285.8 kJ mol (2)利用反应 A 可将释放的 CO 转化为具有工业利用价值的产品。电解反应 A: CO+ HO=O+ H2+ O高温已知:(+)X2得CH4(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H2(g)1 H=+247.3 kJmol故标准状况下生成 1 m3CO 所需热量为1 000 L22.4 L mol1勺X2X2473 kJm035.52X10 kJ。3答案：一41.2 (2)D (3)5.52X10 kJ冬季取暖排放的

9、 CO、汽车尾一 1 H=+ 179.5 kJ mol 2NO(g)+ Q(g)=2NO2(g) 2NO(g)+ 2CO(g)=N(g) + 2CO(g)H= 112.3 kJ mol1H= 759.8 kJ molF图是在 101 kPa,298 K 条件下 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 1 mol CO2和 1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a=_艮=134 kJ-mol1L 生成物反应进程能 IH2(g)+io2(g)能 f CO(g)+O2(g)_S. _ _鱼.里XA単/ i反应 A 的热化学方程式是 _。(3) 一定条件下，在容积为 3L 的密闭容器中反应：CO(g) + 2f(gClkOH(g)达到化学平衡状态。 CQ(g) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) + C2(g)-1 H=+524.8 kJmol針反应物Hmol1.v