黑龙江省哈尔滨市铁路中学2020年高三化学测试题含解析

1、黑龙江省哈尔滨市铁路中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是a、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺b、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成c、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异d、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：d【考点】化学史【分析】a陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；b根据黑火药的

2、成分分析；c侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；d加碘盐是加入碘酸钾【解答】解：a陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故a正确；b黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故b正确；c侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故c正确；d加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故d错误故选d【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际 2. 将1 mol a(g)和2 mol b(g)置于2l某密闭容器中，在一定温度下发

3、生反应： a(g)+b(g)c(g)+d(g)，并达到平衡。c的体积分数随时间变化如下图i中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图ii所示，下列说法不正确的是（    ） a反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以a表示的化学反应速率是0.225mol·l-1·s-1 b该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36c恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图i中a曲线进行  d在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小参考答案：a略3. 下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.

4、u.c.o.ma. 硫原子的原子结构示意图：        bnh4h的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：    d乙烯的结构简式：c2h4参考答案：c略4. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的阴离子的核外电子数与y原子的核外内层电子数相同，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的y的单质，z与w同族。下列说法正确的是a. 原子半径：w<x<y<z    b. 化合物熔点：

5、xy2<z2yc. x的简单氢化物的热稳定性比y的强    d. w与z形成的化合物属于共价化合物参考答案：b【详解】短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大， x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则x为碳元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的y的单质，则y为氧元素，w的阴离子的核外电子数与y原子的核外内层电子数相同则为2，原子序数比x小，则w为氢元素；z与w同族且原子序数大于y，则z为钠元素。a. 同主序元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左而右依次减小，故原子半径：w（）<y（） <x （）<

6、z （na），选项a错误；b. 离子晶体的熔点高于分子晶体，化合物熔点：xy2（co2）<z2y（na2o），选项b正确；c. 元素非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则x的简单氢化物ch4的热稳定性比y的简单氢化物h2o弱，选项c错误；d. w与z形成的化合物nah属于离子化合物，选项d错误。答案选b。5. 在浓度均为 3 mol/l 的盐酸和硫酸各100 ml溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 34 。则加入铁粉的质量是    a5.6 g       

7、60;    b8.4 g          c11.2 g         d1.8 g参考答案：c略6. 用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生成bl氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为参考答案：c略7. 常温下将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是（）aph7，且c（na+）c（oh）c（h+）c（ch3coo）bph7，且c

8、（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）cph7，且c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）dph=7，且c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh）参考答案：a考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；b、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；c、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，说明醋酸剩余；d、稀naoh

9、溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答解答：解：稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），还可以是醋酸钠溶液，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故a错误；b、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故b正确；c、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋

10、酸钠浓度，即c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）存在，故c正确；d、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph=7，溶液显示中性，c（h+）=c（oh），根据电荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）=c（na+），此时一定存在：c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh），故d正确故选a点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（  

11、0;  ）ahclo的结构式：hclo      bnh3分子的电子式：  cco2的比例模型：     d18o的原子结构示意图：参考答案：略9. 下列表述正确的是（）anah中氢离子结构示意图为： bnh4i的电子式： c质子数是82，中子数是122的铅原子：dco2的比例模型：参考答案：a考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：a氢离子的核电荷数为1，其最外层达到2个电子稳定结构；b碘离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；c元素符号的左上角表示质

12、量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+质子数；d比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大解答：解：anah中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故a正确；bnh4i为离子化合物，碘离子需要标出其最外层电子，其正确的电子式为：，故b错误；c质子数是82，中子数是122的铅原子的质量数为204，该原子正确表示为：，故c错误；d碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，co2分子正确的比例模型为： ，故d错误；故选a点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念

13、及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力10. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是 abcd a. a、c两元素的最高正价一定相等b. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍c. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物d. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性参考答案：d若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故a错误；若b是be元素，则d是mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故b错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对

14、应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故c错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是s，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故d正确。11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                      &#

15、160;               a装置是洗气装置，除去氯气中氯化氢         b实验室用装置制取氨气c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色d装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸参考答案：d12. 某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4

16、溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体 参考答案：b略13. 下列叙述不正确的是                              

17、60;                         （    ）a氟利昂（ccl2f2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”b提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染c北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：a略14. 有

18、氨水  nh4cl溶液  na2co3溶液  nahco3溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是a4种溶液ph的大小顺序：>>>b溶液、等体积混合后ph > 7，则c(nh4+) < c(nh3·h2o)c向溶液、中分别加入25 ml 0.1mol/l 盐酸后，溶液中c(nh4+)：>d向溶液、中分别加入12.5 ml 0.1mol/l naoh溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：d略15. 下列实验操作中，错误的是     （）&#

19、160; a配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解  b硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅  c测定未知naoh溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次  d配制01mol/l的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品实验室利用so2、br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制br2的反应原理为2nabr+3h2so4（浓）+mno2 2nahso4+mnso4+br2+

20、2h2o 则下列装置中，可用来制取br2的是（填字母，下同），可用来吸收so2尾气的是（2）试剂a为，使用冰水的目的是（3）加入na2so3的目的是除去，所加na2so3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）（4）为得到纯净的baso4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质fe3+含有杂质br2 含有杂质fe3+、br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）    akmno4     bccl4   

21、60; cnaoh     dkscn参考答案：1. b；d或f2. bacl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全3. 溴；影响4. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次5.b考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：冰水中通入so2、br2，发生反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和hbr溶液粗品，向hbr溶液中加入na2so3溶液，过量的br2和na2so3反应，反应方程式为br2+na2so3+h

22、2o=2hbr+na2so4，得到溶液i，i中溶质为hbr、na2so4，向溶液i中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和nacl、hbr，根据元素守恒知试剂a为bacl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用naoh溶液吸收尾气，要注意防止倒吸；（2）根据元素守恒确定a试剂名称；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原；na2so3的量的多少影响氢溴酸的制取；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴

23、单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂解答：解：冰水中通入so2、br2，发生反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和hbr溶液粗品，向hbr溶液中加入na2so3溶液，过量的br2和na2so3反应，反应方程式为br2+na2so3+h2o=2hbr+na2so4，得到溶液i，i中溶质为hbr、na2so4，向溶液i中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和nacl、hbr，根据元素守恒知试剂a为bacl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置，故选b；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用naoh溶液吸收尾气，

24、要注意防止倒吸，有缓冲装置的能防止倒吸，故选d或f，故答案为：b；d或f；（2）通过以上分析知a试剂为bacl2；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全，故答案为：bacl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原，所以加入na2so3的目的是除去溴；na2so3过量能促进溴完全反应，所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取，故答案为：溴；影响；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀

25、物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂，所以可以用四氯化碳溶液检验，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是铁离子，不溶于四氯化碳而分层，故选b点评：本题以物质制备为载体考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、基本操作能力，明确反应原理及物质性质是解本题关键，知道每一步发生的反应及其实验目的，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：b和c含有相同的官能团且c在标准状况下的气体密度为1. 964 g/l；同答下列问题：(

26、1)f的名称是_（用系统命名法命名）。(2)d中含有的官能团的名称是_。(3)e和f反应生成g的化学方程式为_。(4)a的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括a)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是         （填序号）。a每一个水分子内含有两个氢键b水分子间存在范德华力，所以水分子稳定c分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升

27、高d冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（h3o）。其中含有的化学键为          。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有      &#

28、160;                 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此时ha在水中有0.1发生电离，则由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的          倍。（5）将一定量的na2so3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为      

29、        。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，请写出电池总反应式                      。参考答案：19. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等

30、方面应用广泛，用烷烃a合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃a自身没有同分异构体，且a在光照条件下与cl2发生取代反应得到的一氯代物只有b和c两种；     回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是            （填序号）。（2）d物质的名称为                        ；（3）由e合成f的化学方程式为                   ；反应类型为      。（4）工业用ch3ch2coona和直接合成该香精，化学方程式为：           &