卷15《水的电离》

1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性周考卷十五 水的电离时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个准确选项)1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是( )B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H和HCO，c(H)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H)c(OH)。答案：C2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010mol·L1，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO4 BNaClCHCl DBa(OH)2解析：此时c(H

2、)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案：B3在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列相关该溶液的叙述准确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于105C该溶液的pH可能为4，可能为10D该溶液有可能呈中性解析：涉及到由水电离出的c(OH)或c(H)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H)或c(OH)始终是相等的，有c(H)水c(OH)水，只不过是在溶液中以什么形式存有而已。在本题中，由水电离出来的c(OH)1010，故溶液中的c(H)水c(OH)水1

3、×1010mol/L，若溶液中的c(OH)1010，则该溶液中的c(H)应等于104，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H)1010，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH)应等于104)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH5的溶液，当然也不可能呈中性。答案：C4若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014mol/L，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是( )AAl3，Na，NO，ClBK，Na，Cl，NOCK，Na，Cl，AlODK，NH，SO，NO解析：由水电离出的c(OH)1×1014mol/L，则该溶液可

4、能是呈酸性也可能是呈碱性，若要溶液中的离子一定大量共存，则表明该组离子既可在酸性条件下共存，也可在碱性条件下共存。A中的Al3可与碱反应生成沉淀或转化为AlO；B在酸或碱性时均无反应发生，故能够共存；C中的AlO能与酸发生反应，故不能共存；D中的NH在碱性时，能反应生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故准确答案为B。答案：B5在50时，液氨的电离跟水的电离相似，存有平衡，2NH3(l)NHNH，NH的平衡浓度为1×1015mol·L1，下列说法错误的是( )A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的

5、离子积K为1×1030D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成答案：A60.01mol·L1的NaOH溶液中的c(H)是0.0005mol·L1的Ba(OH)2溶液中的c(H)的( )A10倍 B20倍C1/10 D1/20答案：C7向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的( )Ac(OH)减小Bc(H)减小Cc(H)·c(OH)增大Dc(H)c(OH)答案：A、D8下列四种溶液：c(H)1mol·L1的醋酸 0.1mol·L1的盐酸 0.01mol·L1的NaOH溶液 c(OH)103mol·L1氨水溶液

6、。由水电离出的氢离子浓度之比为( )A1101001000B011211C14131211D141323答案：A9把1mL0.1mol·L1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，接近于( )A1×104mol·L1B1×108mol·L1C1×1011mol·L1D1×1010mol·L1解析：水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H)1×107mol·L1，故选项A错误。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H)为1×104

7、mol·L1。设水电离产生的c(H)为xmol·L1，则水电离产生的c(OH)也为xmol·L1。c(H)·c(OH)(x1×104)·x1×1014，由于x1×104，x1×1041×104，解得x1×1010mol·L1。答案：D二、非选择题(共64分)10勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OHOH)，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H)的变化c(OH)的变化Kw加入醋酸加入烧碱加入CH3COONa升高温

8、度答案：向左变大变小不变向左变小变大不变向右变小变大不变向右变大变大变大11(1)在常温下的0.05mol·L1硫酸溶液中，c(H)_ _mol·L1，水电离出的c(H)_mol·L1，水电离出的c(OH)_mol·L1。水电离出的c(H)1×1013mol·L1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_mol·L1，cBa(OH)2_ _mol·L1。(2)某温度下，纯水的c(H)2×107mol·L1，则此时c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5×104mol·L1

9、则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。答案：(1)0.1101310130.10.05(2)2×107mol·L18×1011mol·L18×1011mol·L1高于12某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水·c(OH)水1026。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)_mol&

10、#183;L1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1×107mol·L1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。答案：(1)400(2)1011(3)碱13(1)25时，10L水中含OH的物质的量为_mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。(2)25时，1g水中含H的个数约为_个。(3)室温下，1mol水中含OH的物质的量为_mol。解析：(1)常温下，Kw1×1014，c(H)水c(OH)水1×107mol/L。1L水中含n(OH)1×107mol，n(H)1×107mol，故10L水中含OH的物质的量为1×106mol，含H的个数为106NA个。(2)1L水中即1000g水中含H的物质的量为1×107mol，故1g水中含H的物质的量为1