高一化学下册知识点总结

1、高一化学下册知识点总结简介第一篇：高一化学下册知识点总结高一化学必修二知识点总结 一、 元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 按照原子序数递增的顺序从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最

2、高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：a = z + n 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、 二、 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） 核外电子数：电子数增

3、多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱三、 化学键

4、含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。 2、

5、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。 大多数化合反应（特殊：cco2 2co是吸热反应）。 常见的吸热反应：以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)。 铵盐和碱的反应如ba(oh)28h2onh4clbacl22nh310h2o 大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。 练习1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ b ） a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应 c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应 2、已知反

6、应xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ c ） a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）

7、闭合回路（4）自发的氧化还原反应 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电

8、路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得

9、。 （7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。 四、 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(b) 单位：mol/(ls)或mol/(lmin) b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：速率比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） 浓度：增加c反应物的浓度，增大速

10、率（溶液或气体才有浓度可言） 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 （1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志： va

11、（正方向）va（逆方向）或na（消耗）na（生成）（不同方向同一物质比较） 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xayb zc，xyz ） 一、 有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外） 2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应（故反应方程式中用“”代替“=”） 二、甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成

12、最简单的烃） 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分） 3、化学性质：氧化反应： （产物气体如何检验？） 甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物） 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同） 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不

13、同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一） 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： （1）氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、

14、氯化氢、水等发生加成反应。 ch2=ch2 + h2ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷） ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇） （3）聚合反应： 四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：c6h6（正六边形平面结构）苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。 3、化学性质 （1）氧化反应 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高

15、锰酸钾褪色 （2）取代反应 + br2 + hbr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。 + hono2 + h2o 反应用水浴加热，控制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3h2 五、乙醇 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构: ch3ch2oh（含有官能团：羟基） 3、化学性质 （1） 乙醇

16、与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na= 2ch3ch2ona+h2（取代反应） （2） 乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2= 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2= 2ch3cho+2h2o 乙醇被强氧化剂氧化反应 ch3ch2oh 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成） 3、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙

17、酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）： 2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 （酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应） 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇

18、，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续发展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应 电解法：电解氧化铝 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子） 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： （1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法

19、等。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生） 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率） 热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 第二篇：高一化学知识点总结第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体

20、。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作

21、，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量

22、物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 stp 0和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数na 1mol任何物质含的微粒数目都是602×1023个5 摩尔质量 m 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积 vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 n1 v1 n2 n2 v2 8 物质的量浓度cb 1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度 cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb 9 物质的质量m m=m

23、5;n n=m/m m=m/n 10 标准状况气体体积 v v=n×vm n=v/vm vm=v/n 11 物质的粒子数n n=na×n n =n/na na=n/n 12 物质的量浓度cb与溶质的质量分数 1000××m 13 溶液稀释规律 c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀） 以物质的量为中心第二章化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含c）和无机物 氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） sio2、so2、co2、so3、n2o5、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸

24、反应生成盐和水） fe2o3、cuo 、 mgo (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） al2o3、zno 不成盐氧化物 no2、no、co、(盐中的n的化合价无+2、+3、c无+2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2so2+ o2 2so3 分解：2nahco3 na2co3 +co2+ h2o 置换：cl2 +2ki =2kcl+i2 复分解：2nh4clc

25、a(oh)2 cacl22nh32h2o 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：cl2h2o = hclhclo 非离子反应：2fe3cl2 = 2fecl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2na+2h2o=2naoh+h2 非氧化还原反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 热量的放出或吸收 放热反应：3fe2o2 = fe3o4 吸热反应：c+co2 = 2co 第二章化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括co2、so2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的

26、化合物碳酸的电离方程式 h2co3 = hhco3（弱电解质用“ ”）nahco3的电离方程式 nahco3nahco3（强电解质用“ = ”）离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 mno4-紫红、fe3+棕黄、fe2+浅绿、cu2+蓝色与h+不共存（弱酸根） oh-、co32-、so32-、sio32-、alo2-、s2-、f- 等 与oh-不共存（弱碱金属阳离子） h+、fe3+、fe2+、fe3+、cu2+、al3+、mg2+、nh4+ 与h+和oh-都不共存 hco

27、3-、hso3-、hs-、等 常见生成沉淀 ba2+、ca2+与so42-、co32- 、 ag+与cl- 胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） fe(oh)3胶体制备的方法 取烧杯盛20ml蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和fecl3溶液1ml2ml。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体fe(oh)3胶体。fe(oh)3胶体制备方程式fecl3+3h2o = fe(oh)3(胶体) +3hcl 胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体 第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反

28、应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 nh3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝so2的检验 用品红溶液褪色 so2的吸收 用kmno4溶液(强氧化性) co2的检验 用澄清石灰水变浊cl2的检验 用湿润的ki 淀粉试

29、纸变蓝no的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 nh4+的检验 加naoh溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝fe3+的检验 加naoh溶液有红褐色沉淀加kscn溶液出现血红色 fe2+的检验 加naoh溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加kscn溶液无现象,再加氯水后出现血红色 so42-的检验 先加hcl无现象后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 cl-、(br-、i -)的检验 先加agno3后加hno3溶液有不溶于酸的白色沉淀agcl (淡黄色沉淀agbr、黄色沉淀agi） no3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（no2） 物质

30、的保存 k、na 保存在煤油中（防水、防o2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（hno3、agno3、氯水、hclo 等）碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（na2sio3、naoh、na2co3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（hso4、hno3、kmno4) 物质的保存 f2、hf（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与sio2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素 氧o、硅si、铝al、铁fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与hcl和naoh都能反应

31、的物质 两性：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的酸式盐：nahco3、nahso3、nahs 弱酸的铵盐：（nh4）2co3、(nh4)2s 两性金属 锌zn、铝al（与酸和碱都放h2） 钝化金属 铁fe、铝al（被冷的浓h2so4、浓hno3） 酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性-反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥nh3、h2s 2、脱水性使有机物脱水炭化 3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 hno3 1、强酸性2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）次氯酸 hclo 1、弱酸性2、强氧化性 3、不稳定性（见

32、光、受热）硅酸 h2sio3 1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性 （热) 漂白 氧化型（永久） 强氧化性：hclo、na2o2、o3、浓h2so4、浓 hno3 加合型（暂时） so2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的al(oh)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： cl2、 h2o、 hclo 离子： h、cl、clo 氨水主要成分 分子：nh3 h2o nh3·h2o 离子：nh4+ oh 氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物 氯原子cl与氯离子cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子cl-达稳定结构

33、 气体 极易溶于水（喷泉） nh3（1：700） hcl (1:500) 只能用排气法收集 no2 nh3 hcl 只能用排气法收集 no n2 co 钠与水的反应 现象: 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱 俗名 苏打na2co3、小苏打nahco3 水玻璃：na2sio3的水溶液 漂白粉主要成分：ca(clo)2、cacl2，有效成分ca(clo)2 用途 na2o2(淡黄色)用作呼吸面具，al(oh)3和nahco3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸hclo杀菌、消毒、永久性漂白

34、、so2暂时性漂白 自来水常用cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(clo2) fe2o3红色油漆和涂料；al2o3耐火材料,nh3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅si作半导体、太阳能电池; sio2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶。 第三篇：高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结 一、氧化还原反应 1、怎样判断氧化还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应2、有关概念 被氧化（氧化反应）氧

35、化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 3、分析氧化还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 1 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 最高价的元素（kmno4

36、、hno3等） 绝大多数的非金属单质（cl2、o2等） 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素（h2s、i等）金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意： （1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样） 记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动

37、顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 （4）氧化性与还原性的关系 f2>kmno4（h+）>cl2>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ 2 hno3>稀hno3>浓 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 f5、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步

38、骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱） 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应的判断 凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应 2、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查” 注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。 （2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实） 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能

39、共存 （1）生成难溶物 常见的有agbr,agcl,agi,caco3,baco3,caso3,baso3等 3 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 （2）生成易挥发性物质 常见的有nh3、co2、so2、hcl等（3）生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等（4）发生氧化还原反应fe3+与s2-、clo与s2-等 三、原子结构 1、关系式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（z） 质量数（a）=质子数（z）+中子数（n） 注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价| 2、所代表的意义3、同位素 将原子里具

40、有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。 注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物 （2）一定是指同一种元素 （3）化学性质几乎完全相同 4 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 4、原子核外电子的排布（1）运动的特征： （2）描述电子运动的方法：（3）原子核外电子的排布：符号klmnopq 层序1234567 （4）熟练掌握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？ 2、周期表的结构 （1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正

41、价 （2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。 （3）周期序数：一二三四五六 元素的种数：288181832 （4）各族的排列顺序（从左到右排） a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、5 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 a、a、a、o 注意：a和a同周期元素不一定定相邻3、元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 注意：上述依据反过也成立。 4、元素性质递变规律 （1）同周期、同主族元素性质的变化规律 注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金

42、属性（即得电子的性质，具有氧化性） （2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小） 5、化合价 价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子） 主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8 注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系 6 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hc

43、l=2nacl+h2o+co24、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2 钠与氧气反应：4na+o2=2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2

44、naoh+2h2o=2naalo2+3h213、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 7 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4

45、fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3"h2o=2al(oh)3+3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3al2o3+3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2

46、o 硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3 31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3 8 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl 35、氯气与水反应：c

47、l2+h2o=hcl+hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl+hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2+h2oh2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2+o2放电2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2+h

48、2o=2hno3+no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so3 46、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4(浓)cuso4+2h2o+so2 48、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2 50、稀硝酸与铜反应：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+4h2o+2no 9 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 51、氨水受热分解：nh3"h2onh3+h2o 52、氨气与氯化氢反应：nh3+

49、hcl=nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4clnh3+hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naohnh3+nano3+h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4+2naoh2nh3+na2so4+2h2o 59、so2+cao=caso3 60、so2+2naoh=na2so3+h2o 61、so2+ca(oh)2=caso3+h2o 62、so2+cl2+2h2o=2h

50、cl+h2so4 63、so2+2h2s=3s+2h2o 64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o 65、si+2f2=sif4 66、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 67、硅单质的制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co 粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2sicl4 10 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl 1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3

51、+2hcl=2nacl+h2o+co24、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2 钠与氧气反应：4na+o2=2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2

52、al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h213、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 11 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o

53、+o2=4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3"h2o=2al(oh)3+3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3al2o3+3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif

54、4+2h2o 硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3 31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3 12 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl 35、氯气

55、与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl+hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2+h2oh2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2+o2放电2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2 44、二氧化氮与水反应：

56、3no2+h2o=2hno3+no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so3 46、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4(浓)cuso4+2h2o+so2 48、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2 50、稀硝酸与铜反应：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+4h2o+2no 13 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 51、氨水受热分解：nh3"h2onh3+h2o 52、氨气与氯化氢

57、反应：nh3+hcl=nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4clnh3+hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naohnh3+nano3+h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4+2naoh2nh3+na2so4+2h2o 59、so2+cao=caso3 60、so2+2naoh=na2so3+h2o 61、so2+ca(oh)2=caso3+h2o 62、so2+cl2+

58、2h2o=2hcl+h2so4 63、so2+2h2s=3s+2h2o 64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o 65、si+2f2=sif4 66、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 67、硅单质的制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co 粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2sicl4 14 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl 一、碱金属： 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4na+o2=2na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2na+o2点燃=na2o