三年级语文上册 第三单元期末总复习课件 新人教版 (614)

1、第九单元 溶液专题一专题一 本章知识梳理本章知识梳理思维导图思维导图考纲要求考纲要求1. 溶解现象溶解现象 (认识认识)2. 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是由溶质和溶剂组成的 (知道知道)3. 水是重要的溶剂水是重要的溶剂,酒精、汽油也是常见的溶剂酒精、汽油也是常见的溶剂 (知道知道)4. 饱和溶液和溶解度的含义饱和溶液和溶解度的含义 (认识认识)5. 溶质质量分数的简单计算溶质质量分数的简单计算(理解理解)6. 配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液 (独立操作独立操作)7. 结晶现象结晶现象 (知道知道)8. 一些常见的乳化现象一些常见的乳化现象 (知道知道)9. 溶液在生产

2、、生活中的重要意义溶液在生产、生活中的重要意义 (认识认识)知识梳理知识梳理一、溶液一、溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_的、_的混合物,叫做溶液。2. 特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的_和_完全相同。稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等),溶质不会从溶剂中分离出来。3. 组成溶质：_的物质。可以是固体、气体或液体溶剂：_的物质。_是常见的溶剂,汽油和酒精也可作溶剂均一均一稳定稳定组成组成性质性质被溶解被溶解能溶解其他物质能溶解其他物质水水知识梳理知识梳理二、乳浊液与乳化二、乳浊液与乳化 乳浊液：指小液滴分散在液体里形成的_、_的混合物。2.

3、常用的乳化剂：洗涤剂(具有_)。三、物质溶解时的吸热或放热现象三、物质溶解时的吸热或放热现象有些物质在溶解时会出现吸热现象,如_溶解；有些物质在溶解时会出现放热现象,如_溶解、浓H2SO4溶解；有些物质在溶解时没有明显的温度变化,如_溶解。不均匀不均匀不稳定不稳定乳化作用乳化作用NH4NO3NaOHNaCl知识梳理知识梳理四、饱和溶液与不饱和溶液四、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液_下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质_时所得到的溶液不饱和溶液_下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质_时所得到的溶液区分方法看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则原溶液是不饱和溶液；若不能溶解,则原

4、溶液是饱和溶液相互转化对于大多数溶液来说：不饱和溶液 饱和溶液对极少数物质（如熟石灰）来说：饱和溶液 不饱和溶液注意只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义；某物质的饱和溶液对该物质饱和,但还可以溶解其他物质,如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以在溶解氯化铜一定温度一定温度不能继续溶解不能继续溶解一定温度一定温度还能继续溶解还能继续溶解知识梳理知识梳理五、溶解度五、溶解度 固体物质的溶解度：（）概念：在一定_下,某固态物质在100 溶剂里达到_时所溶解的质量。（2）四要素：温度；指明溶剂的量（100 g）；指明是饱和状态；指明单位是。（3）影响固体物

5、质溶解度的因素：内因：_；外因：温度。多数物质的溶解度随温度的升高而增大,少数受温度影响较小,极少数随温度升高而减小。温度温度饱和状态饱和状态溶剂和溶质本身的性质溶剂和溶质本身的性质知识梳理知识梳理2. 溶解度曲线：(1)定义：用纵坐标表示_,横坐标表示_,得到_的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。(2)溶解度曲线代表的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度；两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；在溶解度曲线下方的点,表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液

6、。溶解度溶解度温度温度物质溶解度随温度变化物质溶解度随温度变化知识梳理知识梳理(3)溶解度曲线的应用：可以查出某种物质在某温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以确定温度对溶解度的影响情况；可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。六、结晶六、结晶固体混合物的分离方法固体混合物的分离方法1. 定义：在一定条件下,已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。知识梳理知识梳理2. 结晶方法通常有两种：(1)蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如从海水中提取食盐；(2)冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少,且受温度影响变化

7、较大的物质,如硝酸钾。3. 海水晒盐：(1)原理：利用风吹日晒使水分蒸发,使食盐结晶析出。(2)主要流程：知识梳理知识梳理七、溶质质量分数七、溶质质量分数 溶质的质量分数是指一定量的溶液里所含溶质的量。溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。有关公式如下：(1)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100(既适用于饱和溶液的计算,也适用于不饱和溶液的计算)。(2)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶剂质量。(3)溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量溶质的质量分数。(4)饱和溶液中溶质的质量分数= 100(S为对应温度下,该物质的溶解度),由此公式可知,只要温度确定,饱和溶液中溶质的质量分数为

8、定值。SSg100知识梳理知识梳理注意注意：溶质的质量分数用百分数表示,不能用分数表示；溶质的质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关,并不是溶质多的溶液溶质质量分数就大；未溶解的溶质不能计入溶质质量。八、溶液稀释或浓缩的计算八、溶液稀释或浓缩的计算 稀释计算原理：稀释溶液的过程中,溶质质量不会发生变化,即稀释前溶质质量稀释后溶质质量。 计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。知识梳理知识梳理2. 溶液浓缩的计算：溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。(1)添加溶质。溶液中加入溶质溶解后,所得溶液的溶质质量分数。计算公式：=(原溶

9、液中溶质质量+所加溶质质量)/(原溶液质量+所加溶质质量)100%(2)蒸发溶剂。溶液蒸发一部分溶剂（无晶体析出）后,所得溶液的溶质质量分数。计算公式：=原溶液中溶质质量/(原溶液质量-蒸发溶剂质量)100%(3)加入浓溶液。溶液中加入浓溶液后,所得溶液的溶质质量分数。计算公式：=(原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量)/(原溶液质量+所加浓溶液质量)100%知识梳理知识梳理九、配制一定溶质质量分数的溶液九、配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液常用的仪器有_ 、_、_、_、_、_等。2. 操作步骤:(1)计算：按配制要求计算出所需_和_的质量。溶质质量=_溶液的溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-_。(2)称量：“称”是指用_称取所需溶质的质量；“量”是指用_量取所需液体的体积。(3)溶解：把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。(4)贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶,贴好标签,放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分数。托盘天平托盘天平量筒量筒胶头滴管胶头滴管烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒药匙药匙溶质溶质溶剂溶剂溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量天平天平量筒量筒知识梳理知识梳理注意注意：若量取水时俯视读数,实际量取的水的体