级化学必修二知识点

1、级化学必修二知识点1、最简单的有机化合物甲烷氧化反响 CH4(g)+2O2(g) - CO2(g)+2H2O(l)取代反响 CH4+Cl2(g) CH3CI+HCI烷烃的通式：CnH2n+2n<4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水， 比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个 CH2 原子团的物质互称 为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱

2、和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反响 2C2H4+3O2-2CO2+2H2O加成反响CH2=CH2+BriCH2Br -CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反响 nCH2=CH2-CH2 -CH2n( 高分子化合物，难降解，白色污染 ) 石油化工最重要的根本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工开展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体 ,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反响 2C6H6+15O2-12CO2+6H2O取代反响溴代反响 +Br2 -Br+HBr硝化反

3、响 +HNOS -NO2+H2O加成反响+3H23、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易 挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反响 2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2氧化反响完全氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(Cu 作催化剂)乙酸 CH3COOH 官能团：羧基 -COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaC

4、O3(CH3COO)2+H2O+CO咎酯化反响醇与酸作用生成酯和水的反响称为酯化反响。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OHDH3COOC2H5+H2O4、根本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳 水化合物单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羟基 *双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 : 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖C6H10O5n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡 萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻 密度在之间 ，不溶于水。是

5、产生能量的营养物质植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇甘油 ，油脂在碱性条件下的水解反响叫皂化反响脂肪 C17H35、C15H31 较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8种，非必需的氨基酸有 12 种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反响：加浓* 显* 灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的根底物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是 特殊蛋白质【二】1 、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C C键与卤素等发生取代反响、热

6、分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃 CnH2n 含 C=C 键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、 聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2含CC键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响苯 芳香烃 CnH2n-6 与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响卤代烃： CnH2n+1X醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有机化合物的性质，主要抓官能团的特性， 比 如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以发生消去反响，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原

7、子上必要有氢原子。 4.与羧酸发生酯化反响。 5.可以与氢卤素酸发生 取代反响。 6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚。苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛： CnH2n0 羧酸： CnH2n02 酯： CnH2n022、 取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;3、最简式相同的有机物：不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完 全燃烧生成的 C02、H20 及耗 02 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生 的 C02、H20 和耗 02 量。4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃 加成褪色 、苯酚 取代褪色 、醛 发生氧化褪色 、有机溶

8、 剂CCI4、氯仿、溴苯密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生 了萃取而褪色。较强的无机复原剂 如S02、KI、FeS04等氧化复原反响5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有复原性的无机物 如 S02、 FeS04、 KI 、 HCI、 H2026、能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物7、能与 NaOH 溶液发生反响的有机物：(1) 酚： (2)羧酸： (3)卤代烃 (水溶液：水解 ;醇溶液：消去 )(4)酯： (水解，不加热反响慢，加热反响快 )(5)

9、蛋白质 (水解)8. 能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯(油脂 )、二糖、多糖、蛋白质 (肽)、盐9、能发生银镜反响的有： 醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖 (也可同 Cu(OH)2 反响 )。计算时的关系式一般为： CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4AgJ +H2CO3反响式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4AgJ +6NH3T +211.10、常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外 )、一氯甲烷、甲醛。11、浓H2SO4、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反

10、响、纤维素的水解12、需水浴加热的反响有：(1) 、银镜反响 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化(4)糖的水解但凡在不高于100 c的条件下反响，均可用水浴加热。13、 解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件 (即特殊性质或 特征反响 )，如苯酚与浓溴水的反响和显色反响， 醛基的氧化反响等。 但有机物的 特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如 A氧化为B, B氧化为C,那么A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又 如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原

11、。醇类氧化变 * 醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环【三】1. 需水浴加热的反响有：(1) 、银镜反响 (2)、乙酸乙酯的水解 (3) 苯的硝化 (4)糖的水解(5) 、酚醛树脂的制取 (6)固体溶解度的测定但凡在不高于100 C的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳， 不会大起大落，有利于反响的进行。2. 需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170 C )(2)、蒸馏、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80 C)(5)、中和热的测定(6) 制硝基苯(50-60 C)说明： (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位 置。

12、3. 能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。4. 能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1) 含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2) 含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3) 含有醛基的化合物(4) 具有复原性的无机物 (如 SO2、 FeSO4、 KI、 HCl、 H2O2 等)6. 能使溴水褪色的物质有：(1) 含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成 )(2) 苯酚等酚类物质 (取代 )3含醛基物质 氧化 碱性物质如NaOH、Na2CO3氧化复原一一歧化反响5较

13、强的无机复原剂如SO2、KI、FeSO4等氧化6有机溶剂 如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水 层褪色而有机层呈橙红色。 7. 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8. 密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9. 能发生水解反响的物质有卤代烃、酯 油脂 、二糖、多糖、蛋白质 肽、盐。10. 不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11. 常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃 新戊烷例外 、一氯甲烷、甲醛。12. 浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的

14、水解13. 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物 KMnO4 、苯的同系物、醇、醛、 酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14. 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15. 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化 剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16. 既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等 17. 能与 NaOH 溶液发生反响的有机物：(1)酚：(2) 羧酸：(3) 卤代烃 (水溶液：水解 ;醇溶液：消去 )(4) 酯： (水解，不加热反响慢，加热反响快 )(5)蛋白质 (水解)【四】一

15、、元素周期表熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数1、元素周期表的编排原那么： 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 ; 将电子层数相同的元素排成一个横行 周期 ; 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数 =电子层数 ;主族序数 =最外层电子数 口诀：三短三长一不全 ; 七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据： 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反响置换出氢的难易 ;元素价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 ;置换反响。 元素非金属性强弱

16、的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性 ; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ;置换反响。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数 = 质子数 +中子数： A=Z+N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同 二、元素周期律1、 影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大最 主要因素 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、 元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数 氟氧元素无 正价负化合价数 =8最外层电子数 金属元素无负化合价 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引 能力减弱，失电子能力增强，复原性 金属性 逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左f右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子