九年级化学离子共存鉴别及除杂精品精编资料

1、初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和-2-2-OH都不能在酸性溶液中存在（如CO3 、 SO3 、）-+22+3+2+、Zn2+、2、所有的与 OH生成沉淀的金属离子和H都不在碱性溶液中共存(NH4 、Ca、Mg 、 AL、 MnFe2+ 、Fe3+、 Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱-+-2-+（ OH）、强酸（ H ）共存。如 HCO3+OH=CO3+H2O、HCO3+H=CO2+H2 O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（2+ 、3+、2+_Fe、 FeCu、 MnO4 )5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+2-2+2-等）43与 SO、

2、 Ca 与 CO【典型引路】例 1. 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）2433A KCl 、NaCl、 Na SOB NaCl、NaNO、 AgNOC Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4D HCl、NaCl、 Na2SO4例 2. 现有甲、乙两种溶液，共含有+2+、 Cl2，且两8 种离子，分别为 H、Ag 、K 、 Ba、OH、NO3和 CO3种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性” 、“碱性”或“中性” ），那么乙溶液里含有的4 种离子是（填离子符号）。二、除杂问题1、物理方法常用方法：过滤

3、、蒸发2、化学方法原则： “不增”“不减”3、沉淀法 : 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na 2CO3）4、气化法 : 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na CO）235、置换法 : 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法 : 两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法 CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例 1.（ 0

4、5·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例 2. （ 05 广东省汕头市） （12 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（ 1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_ ，过滤是为了除去_ 。（ 2）向上述滤液中加入过量的BaCl2 溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2 溶液的目的是_ 。（ 3）继续加入过量的 _ 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 _ 。（填化学式）（ 4）向（ 3）的滤液中加入过量 _ 溶液，目的是 _ 。（ 5）将上

5、述溶液蒸发结晶， 得到精盐。 蒸发时玻璃棒要不断搅拌， 直到 _ 时停止加热。典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：A Na+、NH+、 Cl- 、 OH-B2+2、 NO- H+、 Fe 、 SO4432+2+2D2+_C Cu 、 Ba、 Cl-、 SO Na+、Ca、NO、HCO4332、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：+-2+2+2-A： K 、 MnO、 Cu、 SOB： Na 、 CO、 NO 、 Cl4433+2+2-+-2-C： K 、 Cu 、 SO、 HCOD： K、 Na 、 Cl、 SO4343、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

6、A. BaCl 2NaCl H2SO4B. H2SO4NaCl Na2CO3C. Na 2SO4KNO 3 NaOHD. NaOH H2SO4HCl4、 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（A. FeCl3、FeSO4、 KOHB. HCl、 HNO3、 AgNO3C. NaNO3、NaCl、 NaOHD. CaCl2、 BaCl2 、 Na2SO4.）5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（A. KCl、 NaNO3、 Ba(NO3)2B. SO3C. NaCl、 MgCl2、 KNO3D. Na2SO4）、 BaCl2 、 HCl、 K2CO3、 KCl6. 下列混合物可用沉

7、淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（A KNO3 Ba Cl2 B NaCl KNO3C NaNO3 NaClD Ca(NO3)2 Mg( NO3)2）7. 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3 Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2C.KNO3 K2CO3D.Na2SO4 MgSO48. 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3 Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2C.KNO3 K2CO3D.Na2SO4 MgSO49. 下列气体中的杂质 ( 括号内的物质是杂质 ) 用吸收法除去，所选试剂正确的

8、是A O2(H2O)用浓 H2SO4 除水B CO2（ HCl 用 NaOH溶液除 HClC NH3(H2O)用浓 H2SO4 除水D CO2（ HCl ）用 Na2CO3溶液除10. 下列除杂 ( 括号内的是杂质 ) 所选试剂合理的是（）A Cu(Zn) 稀盐酸B CO2 气体 (HCl) 氢氧化钠溶液C CuO(Cu)稀硫酸D Na2SO4 溶液 (Na 2CO3)氯化钡溶液大展身手1、 在 pH=1 的无色溶液中，可以大量存在的物质是（A. NaOH、 NaNO3、 KNO3B. Na2CO3、 NaCl、 KClC. CuSO4、 NaCl、 BaCl2）D. NaNO3 、 MgCl

9、2、 K2SO42、 某无色溶液，在pH=0 和 pH=14 的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2+、 K+、 SO42、 NO3B. Mg2+、 NH4+、SO42、 Cl C. Na+、 K+、 CO32、 MnO4D. Ba2+、 Na+、NO3、 Cl 3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（）A. K+、 Na+、 CO32、 H+B. Ba2+、 Na+、 NO3、 SO42C. H+、 Ba2+、 NO3、 Cl D. OH、 K+、 H+、 Cl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+2+22+A Na 、 Ba 、 Cl 、

10、SOB Ca、HCO 、C1 、K432+3+32C Mg 、 Ag 、 NO 、ClD H 、 Cl 、 Na 、CO5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）2-、 Cl-B-、Cl-2-A CO3NO3C NO3、 SO4D OH、 NO36、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）7、下列除杂 ( 括号内的是杂质 ) 所选试剂合理的是（）A Cu(Zn) 稀盐酸B CO气体 (HCl) 氢氧化钠溶

11、液2C CuO(Cu)稀硫酸D Na SO溶液 (Na CO)氯化钡溶液24238、除去下列物质中含有的少量杂质( 括号内为杂质) ，所用试剂及主要操作均合理的是（）A. N 2(O2) ：木炭、点燃B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体 (KCl)：水、过滤D. NaOH溶液 (Na CO) ： CaCl溶液、过滤2329、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4(Na2SO4)B.C (CuO)C.CO2 (CO)D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质( 括号内为杂质 ) 。用所选试剂的序号填空

12、（每种试剂只能选用一次）。AH2 OB AgNO3溶液C NaOH溶液D Na2CO3 溶液E Ba(NO3 ) 2 溶液F BaCl2 溶液 CO(CO2)NaOH 溶液 Ca(OH) 2 NaNO3溶液 (NaCl)盐酸 ( 硫酸 )（l ）写出沉淀A 的化学。（2）加入 CaC12 溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示） 。（ 4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学

13、方程式：中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）+3+2B+2A NH 、 Al、 SO、 NO K 、 Na、 NO、 SO44333+D+C K 、 MnO、NH 、NO Na 、 K 、HCO、NO443332、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）2B+22A K、 Cl、 MnO4、 SO4 Na 、SiO3、NO3、 CO3+2D+22、 ClC Na 、 NO、 SO、 HCO Na 、 SO、 S34343、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.BaCl 2 溶液B.NaOH 溶液C.AgNO 3 溶液D.Ba(NO3 ) 2 溶液4、除去

14、铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.加入过量稀 H 2 SO4 微热后，过滤，洗涤。B.加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D.加适量稀 H 2 SO4 ，微热，过滤，洗涤。5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）A.氢氧化钾溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）A.氢氧化钡溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钡粉末D.生石灰粉末7、某溶液中滴加 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀， 则该溶液中可能含有的离子是

15、（）A.AgB.SO42C.Ag 或 SO42D.NO38、下列反应能够一步实现的是（）A.CaCl 2CaCO3B.FeFeCl3C.CuOCu(OH ) 2D.NaNO3NaCl9、在 Hg (NO3 )2 、 Cu(NO3 ) 2 和 Zn(NO3 ) 2 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A.Zn(NO3 )2 和Fe(NO3 ) 2B.Cu(NO3 ) 2 和 Zn(NO3 ) 2C. 只有Zn(NO3 ) 2D.只有Fe(NO3 ) 210、NaCl溶液中混有少量MgSO4 ，若加一种试剂除去，该试剂是。若加两种试剂除去，应加和（写化学式）。11、KN

16、O 3 溶液中混入少量KCl，可加入除去KCl，实验现象，化学方程式。12、 FeCl 2 溶液中混入少量CuCl 2 ，可加入除去 CuCl 2 ，现象，充分反应经过（填写实验操作）可得纯净FeCl 2 溶液，化学方程式。13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（）序号甲乙铜、锌的混台物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液生锈的铁钉稀盐酸ABC14、（ 09·辽宁沈阳）下列各组物质在某A.FeCl 3、 NaCl、 KNO3B.NaClC.CaCl 2、 NaNO3

17、、Na2CO3D.KNOD只有PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（、 NaOH、 NaNO33、 H2SO4、 NaCl）15、（ 10·重庆） (12 分) 从 HCl、 NaCl、 NaOH、Na2CO3、 Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有 _种。(1) 若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_ 、 _ 。(2) 若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、_。(3) 将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_ 。16、某 NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4 和 Na2

18、CO3 杂质， 为除去这些杂质，仅提供 3 种药品： AgNO3溶液、 BaCl 2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）Ba+ OH-实验步骤实验现象化学方程式（ 1）（ 2）（ 3）17、在分开盛放的 A、 B 两溶液中，共含有2223Na、Cu、 Ba、Mg、 OH、NO 、2已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在 B 溶液里，SO 七种离子两溶液中所含离子各不相同，4则 B 溶液里所含离子应该是。18、为了除去 KCl 溶液中含有的少量FeCl 3 和 K 2 SO4 杂质，应依次加入的试剂是（）A. 先加入适量 AgNO 3 溶液

19、，再加入适量 BaCl 2 溶液。B.先加入适量BaCl 2 溶液，再加入适量AgNO 3 溶液。C.先加入适量KOH 溶液，再加入适量Ba(NO3 )2 溶液。D. 先加入适量 KOH 溶液，再加入适量 BaCl 2 溶液。19、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca 2， Mg 2， SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的 NaOH 溶液加适量的 HCl 加过量的 Na2 CO3 溶液加过量的 BaCl 2 溶液。正确操作顺序是（）A.B. C.D. 20、现有以下几项操作：加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物

20、质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。B.除去生石灰中的碳酸钙，应。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先再。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。21、某溶液中存在Mg2、 Ag、 Ba 2三种阳离子，现用NaOH， Na2CO3 和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）A.NaCl 、 NaOH 、 Na2CO3B.Na2CO3 、 NaCl 、 NaOHC.NaOH 、 NaCl 、 Na2CO3D.NaCl 、 Na2 CO3 、 NaOH22、下列试管内壁的物质能用括

21、号内所给试剂除去的是（）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量 H 2 还原 CuO 后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）物质鉴别常见气体的检验【原理】初中阶段需掌握 O、CO、 H O、 H 、 CO、 CO 、 CH、 NH、 HCI 八种气体的检验。检验检验方法及现象如2222243下：气体检验方法现象H2 O通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色通过灼热的铜网亮红色变黑色O用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃2用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出H间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水现，澄清石灰水不变浑浊2通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通黑色固体变红色，同时无水硫酸铜入无水硫酸铜中变蓝色点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出CO间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水现，澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通黑色固体变红色，同时澄清石灰水入澄清石灰水中变浑浊CH点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出4间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水现，澄清石灰水