人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》第二课时教学设计附练习

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时学习目标：1、了解溶液的酸碱性与 pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。学习过程：知识回顾1、判断任何水溶液中都存在Kw=10-14某水溶液中c(H+)=10-6，定是酸性溶液 向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 如果由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则K=10-202、 常温下，10-4mol/L的盐酸溶液 冲，c(OH-) =mol/L.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =mol/L、c(OH-) =mol/L。b5E2RGbCAP3、 常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1X 10-24mol/L，该

2、溶液的H +可 能为 mol/L 或 mol/L p1EanqFDPw二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性思考与交流:课本P48 1、2、3小结：常温时 中性溶液 c(H+)_ c(OH-)= mol/L酸性溶液 c(H+) c(OH-)c(H+)1.0x 10-7 mol/L碱性溶液 c(H+) c(OH-)c(H+)1.0x 10-7 mol/L思考1、1000C 时，KW = 1.0 X 10-12 则酸性溶液中c(H+) > mol/L DXDiTa9E3d注意：不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、c(OH-)两者的相对大小比较。RTCrpUDGi

3、T练习1、不列溶液一定呈中性的是()A、c(H+)=1.0x 10-7 mol/L 的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液5pczvd7HxaC、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液2、溶液的pH(1) 表达式。(2) 意义：。练习2、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？练习 3、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的 pH 分别是多少？ jLBHrnAiLg思考2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少?XHA

4、QX74J0X小结：常温下酸性溶液pH 7 中性溶液pH 7碱性溶液pH 7思考3、Kw( 100°C) =10-12，试求在1000C时的pH。能否说明100°C时纯水呈弱酸性？ LDAYtRyKfE 练习4、常温下，某溶液由水电离出C(OH) = 1.0x 10-13mol/L,对该溶液叙述正确的是 ()Zzz6ZB2LtkA、溶液一定显酸性C、溶液一定不显中性B、溶液一定显碱性D、溶液可能是pH=13的溶液3、溶液pH的基本计算+-14Kw = c (H ) c (OH ) =1X 10 pH= - lg c(H+)(1)强酸、强碱溶液的pH练习5、求0.01 mol

5、/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少?小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式dvzfvkwMH(2)溶液稀释的pH练习& 0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？pH = 3的硫酸稀释100倍后，pH=?思考4、pH = 6的盐酸稀释10倍后pH = 7吗？pH = 9的氢氧化钠稀释100倍后pH = 7吗？ 小结：强酸每稀释10n倍pH增大个单位；强碱每稀释10"倍，pH减小 单位。强酸无限稀释时，c (H+)总是c (OH)，所以稀释后

6、的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时 。rqy n14ZNXI练习7、pH = 2的醋酸稀释10倍后，pH=?注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。思考:pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释n倍和m倍 pH仍保持相同，则m n(3) 溶液混合的pH练习8、pH=2的HCI溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的 pH。练习9、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的 pH。关键:1、两强酸混合抓住氢离子进行计算ni(H ) nii (H )c (H+) =V| vii经验规律：

7、(1)两强酸等体积混合(2)两强碱等体积混合2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H +nI (OH -) nH (OH -) c (OH-)=Vi Vii混合后的pH=小的+0.3混合后的pH=大的一0.3练习10、500ml 0.1mol/L的HCI溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的 pH。 EmxvxOtOco关键：强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。(3)酸 I+ 碱 II完全中和：c ( H+) _ c(OH-)1 10 J mol/L口(H ) - nii (OH Jn 1 (OH ) - n”(H )酸过量

8、：c(H+)=vi VII碱过量：C(OH-)=Vi Vii拓展练习1、 pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:92、25C时，将某强酸和某强碱溶液按 1 : 10的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH 之和是A、12B、13C、14D、15SixE2yXPq5课后练习1、 （ 1） PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH_后PH（2） 浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH后PH（3） PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数，则前PH

9、_后PH（4） 浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH后PH2、把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCI溶液V2混合后，溶液呈中性。则 V1 : V2= ；6ewMyirQFL 把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCI溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1 :V2=；kavU42VRUs 把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCI溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1 : V2=；y6v3ALoS89强酸（pHa）与强碱（pHb）混合呈中性，体积比与pH之和（X）关系pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH- ，Va: Vb=114 XpHa+pHb v

10、 14， 两溶液中 H+ > OH-， Va: Vb=1: 10- v 1M2ub6vSTnPX 14pHa+pHb > 14,两溶液中H+ v OH-， Va: Vb=10 - : 1 > 13、将 pH=2 的 H2SO4溶液和 pH=10体积比为OYujCfmUCwA、 1 : 10B、 1 : 20D、 1 : 10025C时，将某强酸和某强碱溶液按10 : 1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 eUts8ZQVRdA、 12B、13C、 14D、15在25E时，pH=1的盐酸溶液于多少？ sQsAEJkW5T5、1L与pH=4的盐酸溶液

11、1000L混合，混合后溶液的pH值等的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的常温下，将pH =8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近A. 2(1 10110J0)mOlLB (1 101 10 LC (1 10 44 -5 10 冷血 L7、常温时某溶液中，测得由水电离出的D 2 10* mol lC（H+）为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是GMslasNXkAA、一定是酸溶液定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液8、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是（）。（A） pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B） pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C） pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D） pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液9 .今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是。TIrRGchYzgCO2的体积由大到（2）在同体积、同浓度