【公开课课件】《原子结构模型》课件

1、第一节第一节 原子结构模型原子结构模型 绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺目的美景会给你留下不可磨灭的记忆。渐空色彩夺目的美景会给你留下不可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想过，这给你带来惊异和欢乐的美渐长大的你是否想过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？景是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭开其中的秘密。这一节内容的学习，将会帮助我们揭开其中的秘密。【自主、合作、探究自主、合作、探究】一、原子结构模型发展史一、原子结构模型发展史:1、1803年提出原子是一个年提出原子

2、是一个“实心球体实心球体”建立原子学说建立原子学说的是英国化学家的是英国化学家 ，1903年汤姆逊发现年汤姆逊发现了了 并提出原子结构的并提出原子结构的“ ”模型；模型；2、1911年英国物理学家卢瑟福根据年英国物理学家卢瑟福根据 提提出了原子结构的出了原子结构的 模型，模型，1913年丹麦物理学家玻尔年丹麦物理学家玻尔提出提出 的原子结构模型，建立于的原子结构模型，建立于20世纪世纪20年代中期的年代中期的 模型已成为现代化学的理模型已成为现代化学的理论基础。论基础。道尔顿道尔顿电子电子葡萄干布丁葡萄干布丁粒子散射实验粒子散射实验核外电子分层排布核外电子分层排布量子力学量子力学核式核式古希腊

3、哲学家古希腊哲学家 德谟克利特德谟克利特物质是由不可分物质是由不可分割的微粒即割的微粒即“原原子子”构成的。构成的。历史回眸历史回眸 英国科学家道尔顿英国科学家道尔顿（Dalten 17661844Dalten 17661844）把古代模糊的原子假说发把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称要的基础。恩格斯曾誉称他为他为“近代化学之父近代化学之父”。 按照道尔顿的理论，原子是既不能创造，也不能毁灭，又不按照道尔顿的理论，原子是既不能创造，也不能毁灭，又不能再分割的最最基本的物质粒子。那么，放电管中的能再

4、分割的最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线射线”是什么呢？是什么呢？汤姆逊用实验回答说：是电子，并且在各种元素的汤姆逊用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。原子中都有电子。这样看来，原子就不是不可再分的了！也就这样看来，原子就不是不可再分的了！也就是说，原子不是最最基本的物质粒子了！是说，原子不是最最基本的物质粒子了！ 汤姆生葡萄干布丁模型汤姆生葡萄干布丁模型1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型，汤姆生认为：模型，汤姆生认为：电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个电子是平均的分布在整个原子上

5、的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。消。在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。汤姆生的学生卢瑟福完成的汤姆生的学生卢瑟福完成的粒子轰击金箔实验（散射实粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。 葡萄干布丁葡萄干布丁模型模型卢瑟福卢瑟福粒子散射实验体积很小体积很小相对质量相对质量为为4 4的带的带正电正电粒子粒子现象：现象：1、大部分大部分粒子穿过薄的金箔粒子穿过薄的金箔2、极少数极少数粒子好象打在

6、坚硬的东西上，粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。完全反弹回来。3、少数少数粒子穿过薄的金箔时，发生了粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。偏转。科学探究科学探究卢瑟福通过实验推断出：卢瑟福通过实验推断出：1、原子、原子大部分是空的。大部分是空的。2、中间有一个、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子小的粒子原子核。原子核。3、电子随意地围绕着一个、电子随意地围绕着一个带正电荷带正电荷的的很小很小的原子核的原子核运转。运转。卢瑟福核式模型卢瑟福核式模型 1911年以经典电磁学为理论基础，提出了卢瑟福行星模型年以经典电磁学为理论基础，提出了卢瑟福行星模型

7、主要内容有：主要内容有：原子的大部分体积是空的原子的大部分体积是空的 在原子的中心有一个很小的在原子的中心有一个很小的原子核原子核 原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。 光谱小知识：光谱小知识：辐射或吸收的能量以光的形式表现辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，形成出来并被记录下来，形成-光谱。光谱。从物理角度：从物理角度：若获得的光谱由各种波长的光组成，且相近的波若获得的光谱由各种波长的光组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，这

8、种光谱叫长差别极小而不能分辨，这种光谱叫连续光谱连续光谱；若获得的光谱由具有特定波长的、彼此分立的谱若获得的光谱由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成，这种光谱叫线组成，这种光谱叫线状光谱线状光谱。从化学角度：从化学角度：理理解为解为电子连续地辐射能量电子连续地辐射能量可形成连续光谱可形成连续光谱 ；电；电子子不能连续地辐射能量不能连续地辐射能量可形成线状光谱。可形成线状光谱。氢原子的线状光谱氢原子的线状光谱太阳光的连续光谱太阳光的连续光谱 连续光谱连续光谱(continuous spectrum)： 若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且组成，且相

9、近的波长差别极小而不能分辨相近的波长差别极小而不能分辨，则，则所得光谱为所得光谱为连续光谱连续光谱。如阳光等。如阳光等。 根据卢瑟福的核式原子结构模根据卢瑟福的核式原子结构模型，围绕原子核高速运动的电子一型，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光定会自动且连续地辐射能量，其光谱应当是连续光谱而不是线状光谱。谱应当是连续光谱而不是线状光谱。1、光谱分为、光谱分为 和和 ，氢原子光谱为，氢原子光谱为 。 2、卢瑟福的核式原子结构模型和经典的电磁学、卢瑟福的核式原子结构模型和经典的电磁学观点：认为原子是由原子核和绕原子核高速运动观点：认为原子是由原子核和绕原子核高速运动的电子组成，

10、的电子组成，围绕原子核高速运动的电子一定会围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量自动且连续地辐射能量。卢瑟福的核式原子结构模型能否解释氢原子的光卢瑟福的核式原子结构模型能否解释氢原子的光谱是线状光谱？为什么？谱是线状光谱？为什么？【自主、合作、探究自主、合作、探究】二、氢原子光谱：二、氢原子光谱：科学小故事：科学小故事：19081908年诺贝尔年诺贝尔化学化学奖获得者，英国著名奖获得者，英国著名物理物理学家卢瑟福，他的助手和学生先后学家卢瑟福，他的助手和学生先后1212人人获得诺贝获得诺贝尔奖，他提出的核式原子结构模型，为原子结构的研尔奖，他提出的核式原子结构模型，为原子结构的研究

11、做出了巨大贡献，但解释氢原子的光谱是线状光谱究做出了巨大贡献，但解释氢原子的光谱是线状光谱时遇到了无法克服的困难，他就将这一难题告诉了称时遇到了无法克服的困难，他就将这一难题告诉了称他为他为: :“第二父亲第二父亲”的学生的学生-？玻尔玻尔-丹麦物理学家，研究原子结构和原子辐射，丹麦物理学家，研究原子结构和原子辐射，1913年提出年提出核外电子分层排布的核外电子分层排布的原子结构模型原子结构模型 ：1922年获得年获得诺贝尔物理诺贝尔物理学奖，被誉为学奖，被誉为“现代理论物理现代理论物理学大师学大师”之一。之一。“哥本哈根学派哥本哈根学派”创始人。创始人。 三、玻尔的原子结构模型三、玻尔的原子

12、结构模型1 1、玻尔在卢瑟福、玻尔在卢瑟福 模型的基础上提出了模型的基础上提出了 的原子结构模型。的原子结构模型。什么叫基态、激发态？什么叫基态、激发态？2 2、玻尔原子结构模型基本观点：（、玻尔原子结构模型基本观点：（1 1）原子中的电子在具有）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且 能量（能量（2 2）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量在不同轨道上运动的电子具有不同的能量EE，而且能量是，而且能量是_的，即能量是的，即能量是“一份一份一份一份”的的, ,不能连续变化而只能不能连续变化而只能取某些取某些 的数值。轨道能量依的数值。轨道

13、能量依n n值的值的 而升高，而升高，n n称为称为 数（数（3 3）只有当电子从一个轨道）只有当电子从一个轨道( (能量为能量为Ei)Ei)跃迁到跃迁到另一个轨道另一个轨道(能量为能量为Ej)时，才会时，才会 能量。能量。3 3、用简练的语言概括理解玻尔的观点。、用简练的语言概括理解玻尔的观点。【自主、合作、探究自主、合作、探究】不辐射不辐射量子化量子化不连续不连续增大增大量子量子辐射或吸收辐射或吸收2、电子处于能量最低的状态，称为、电子处于能量最低的状态，称为基态。基态。电子电子能量处于高于基态的状态，称为能量处于高于基态的状态，称为激发态。激发态。【小结小结】1、玻尔原子结构模型要点：、

14、玻尔原子结构模型要点：（1）电子在具有能量轨道上运动，不辐射能量；）电子在具有能量轨道上运动，不辐射能量；（2）电子的能量是量子化的。）电子的能量是量子化的。（3）电子发生跃迁时，才会不连续的辐射或吸）电子发生跃迁时，才会不连续的辐射或吸收能量。收能量。拓宽应用拓宽应用1 1、依据玻尔原子结构模型基本观点解释氢原依据玻尔原子结构模型基本观点解释氢原子光谱是怎样产生的？为什么会有多条谱线？子光谱是怎样产生的？为什么会有多条谱线？参照课本参照课本P34页页“追根寻源追根寻源”为什么氢光谱是线状光谱？n=4n=3n=2n=1吸收能量释放能量氢原子从一个电子层跃迁到另一个电子层时，吸收或释放一定的能量

15、，就会吸收或释放一定波长的光，所以得到线状光谱 1 1、电子发生跃迁时，电子由激发态跃迁到、电子发生跃迁时，电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，且能量是量子化的，以光基态会释放出能量，且能量是量子化的，以光的形式表现出来，形成线状光谱。的形式表现出来，形成线状光谱。【小结小结】2 2、氢原子的电子从激发态跃迁到不同的电子层、氢原子的电子从激发态跃迁到不同的电子层会辐射出不同的能量，从而形成多条谱线。会辐射出不同的能量，从而形成多条谱线。2、怎样理解霓虹灯的五颜六色？、怎样理解霓虹灯的五颜六色？拓宽应用拓宽应用 电子在发生跃迁时辐射或吸收能量是电子在发生跃迁时辐射或吸收能量是量子化的，对霓虹灯而

16、言，灯管中装载的量子化的，对霓虹灯而言，灯管中装载的气体不同，在高电压的激发下发出的光的气体不同，在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。颜色就不同。联想联想质疑质疑波尔只引入波尔只引入一个一个量子数量子数n,能比较好能比较好地解释了氢原子线状光地解释了氢原子线状光谱产生的原因；但谱产生的原因；但复杂复杂的光谱的光谱解释不了。解释不了。现代化学电子云模型现代化学电子云模型20世纪世纪20年代以来年代以来 现代模型（电子云模型）现代模型（电子云模型） 电子绕电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置时刻不能精确测

17、定电子的确切位置 电子云这个名词是用来描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率的。为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子核周围形成了云雾，所以叫电子云。 也就是说，原子中的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的时刻处于确定的位置的。高手笔记：高手笔记：电子云是电子在核外空间电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大小的形象化描述。各处出现概率密度大小的形象化描述。注意：电子云是一个形象化描述注意：电子云是一个形象化描述 一个小黑点不代表一个电子一个小黑点不代表一个电子电子云的疏密代表电子在那里出现电子云的疏密代表电子在那里

18、出现的概率密度的大小的概率密度的大小【小结小结】人类对原子结构的认识历史：人类对原子结构的认识历史：德谟克利特：朴素原子观德谟克利特：朴素原子观道尔顿：原子学说道尔顿：原子学说汤姆生：汤姆生：“葡萄干布丁葡萄干布丁” 模型模型卢瑟福卢瑟福：核式原子结构模型：核式原子结构模型玻尔玻尔：原子轨道模型：原子轨道模型现代量子力学模型现代量子力学模型【巩固练习巩固练习】1 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子同种元素的

19、原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不确切的是个论点中不确切的是 （ ）A A只有只有 B B只有只有 C C只有只有 D D2.2.汤姆逊的原子学说中葡萄干指的是什么汤姆逊的原子学说中葡萄干指的是什么? ?电子电子D3 3人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（程中，正确的是（ ）A A汤姆逊原子模型汤姆逊原子模型道

20、尔顿原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻玻尔原子模型尔原子模型量子力学模型量子力学模型B B汤姆逊原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型玻尔原子模型量子量子力学模型力学模型道尔顿原子模型道尔顿原子模型C C道尔顿原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型汤姆逊原子模型汤姆逊原子模型玻玻尔原子模型尔原子模型量子力学模型量子力学模型D D道尔顿原子模型道尔顿原子模型汤姆逊原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻玻尔原子模型尔原子模型量子力学模型量子力学模型D4光谱技术是人们在研究物质的结构、性质，尤其是微观粒子光谱技术是人们在研究物质的结

21、构、性质，尤其是微观粒子的结构的过程中广泛使用的一种技术。原子的吸收光谱或发射的结构的过程中广泛使用的一种技术。原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的，其根本原因在于光谱是线状的而不是连续的，其根本原因在于（ ）A原子中电子能量的高低不同原子中电子能量的高低不同 B外界条件的影响外界条件的影响C仪器设备的工作原理仪器设备的工作原理D原子轨道的能量是量子化的原子轨道的能量是量子化的5在实验室中可以用光谱仪得到氢原子光谱，实验证明该光谱在实验室中可以用光谱仪得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极

22、为重要的意义，根据它产生了（重要的意义，根据它产生了（ ）A卢瑟福核式原子模型卢瑟福核式原子模型 B汤姆逊汤姆逊“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型C玻尔核外电子分层排布模型玻尔核外电子分层排布模型D原子结构的量子力学模型原子结构的量子力学模型619世纪与世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的发现，世纪之交，物理学中的放射现象和电子的发现，使人们对原子的结构有了较为深入的探索，并产生了卢瑟福的原使人们对原子的结构有了较为深入的探索，并产生了卢瑟福的原子结构模型，下列四种关于该模型的认识中不正确的是（子结构模型，下列四种关于该模型的认识中不正确的是（ ）A原子是由位于中心的原子核和核外电子构

23、成的原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的B带负电的电子在原子核外空间里高速运动带负电的电子在原子核外空间里高速运动C原子的全部正电荷和主要质量都集中在原子核上原子的全部正电荷和主要质量都集中在原子核上D原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定等于中子的原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定等于中子的个数个数7首次将量子化概念应用到原子结构，并成功解释了氢原子光首次将量子化概念应用到原子结构，并成功解释了氢原子光谱是线状光谱的科学家是谱是线状光谱的科学家是（ ）A道尔顿道尔顿 B爱因斯坦爱因斯坦 C玻尔玻尔D普朗克普朗克8为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子为揭示原子光

24、谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是（的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是（ ）A电子绕核运动具有特定的半径和能量电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子的特定半径的轨道上运动时不辐射能量电子的特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线揭示了氢原子光谱存在多条谱线9玻尔理论中的一个重要观点是电子能量的玻尔理论中的一个重要观点是电子能量的“量子化量子化”，即在，即在不同轨道上运动的电子是不同轨道上运动的电子是“一份一份一份一份”的，不连续变化的，下的

25、，不连续变化的，下列实验中能证明该观点的是（列实验中能证明该观点的是（ ）A线状光谱线状光谱 B连续光谱连续光谱 C粒子的散射实验粒子的散射实验 D电子脱离原子实验电子脱离原子实验 本节课的关键词本节课的关键词: 原子轨道原子轨道 主量子数主量子数 n 角量子数角量子数 l 磁量子数磁量子数 m 自旋磁量子数自旋磁量子数 ms 电子云电子云二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 1、原子轨道与四个量子数（1 1）主量子数）主量子数n:n: 描述电子离核的远近描述电子离核的远近N越大离核越远能量越高越大离核越远能量越高 n取值为正整数取值为正整数，对应符

26、号为对应符号为 ， n 所表示的运动状态称为所表示的运动状态称为电子层电子层练习练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层层 B . K层层 C . N层层 D . L层层 （2 2）角量子数）角量子数l l :描述描述(电子云电子云)原子轨道的形状和和原子轨道的形状和和n一一起决定电子的能量高低起决定电子的能量高低能级数（电子亚层）能级数（电子亚层） l l取值为取值为 0， (n-1)共共n个数值个数值符号为符号为 s， p， d， f 等等若电子若电子n、 l l 的相同，则电子的能量相同的相同，则电子的能量相同在一个电子层中，在一个电子层中，

27、l l 的取值有多少个，表示电子的取值有多少个，表示电子层层 有多少个不同的能级有多少个不同的能级练习练习:找出下列条件下能级的数目找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号并写出其能级的符号A. n=1 B. n=2C. n=3 D. n=41 1s2 2s 2p3 3s 3p 3d4 4s 4p 4d 4f规律规律: 每层的能级数值每层的能级数值=电子层数电子层数（3）磁量子数）磁量子数m: 每一电子亚层的原子轨道数每一电子亚层的原子轨道数 描述磁场中原子轨道的空间伸展方向，与电子描述磁场中原子轨道的空间伸展方向，与电子的能量无关。的能量无关。m可以取可以取(2l l +1)个数值个数值

28、. 如如l l =0, m只可以取只可以取0，对应的谱线只有一条，对应的谱线只有一条. 如如l l =1, m可以取可以取0，1,对应的谱线有三条对应的谱线有三条. n、 l l 、m确定，原子轨道就确定了确定，原子轨道就确定了.l m 轨道轨道 空间运动状态空间运动状态 类型类型 的数目的数目0 0 S 1个个1 0, 1 p 3个个2 0, 1,2 d 5个个3 0, 1,2,3 f 7个个 具有一定l值的电子的空间运动状态数 = 磁量子数的取值数目 = 2l+1电子云：电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形描述电子在空间出现的概率大小的图形. S轨道是球形的，轨道是球形的，p轨道为轨

29、道为8字（纺锤形）的字（纺锤形）的电子云和原子轨道电子云和原子轨道 原子轨道的图像描述原子轨道的图像描述 根据量子力学理论根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布将原子轨道在空间的分布以图象方式在直角坐标系中表示出来以图象方式在直角坐标系中表示出来. 原子轨道示意图：原子轨道示意图： d 轨道轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) m 五五种取值种取值, 空间五种取向空间五种取向, 五条等价五条等价(简并简并) d 轨道轨道.f 轨道轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) m 七种取值七种取值, 空间七种取向空间七种取向

30、, 七条等价七条等价(简并简并) f 轨道轨道.vn,l,m 表明了:(1)轨道能量高低(电子层的数目, 电 子距离核的远近); (2)轨道的形状; (3)轨道在空间分布的方向 结论：结论： 利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态，即可将一个原子轨道描述出来. n, l, m 一定，轨道也确定一定，轨道也确定 0 1 2 3 轨道轨道 s p d f 例如例如: n =2， l =0， m =0， 2s n =3， l =1， m =0， 3pz n =3， l =2， m =0， 3dz2思考题：思考题： 当当n为为3时时, l ,m 分别可以取何值？分别可以取何值？ 有哪些轨道有哪些

31、轨道?练习练习:找出下列条件下原子轨道的数目找出下列条件下原子轨道的数目A.n=1 B. n=2C. n=31 1s4 2s1 2p 39 3s 1 3p 35 量子理论对钠原子光谱的解释量子理论对钠原子光谱的解释由于钠原子的由于钠原子的n电子层可以分为电子层可以分为L L个不同的能个不同的能级：级：n = 4, L L = 0, 1, 2, 3; n = 3, L L = 0, 1, 2；所；所以，当钠原子受激变成激发态后，处于以，当钠原子受激变成激发态后，处于n=4的的电子层的电子跃迁到电子层的电子跃迁到n=3的电子层的不同能级的电子层的不同能级时形成的光谱含有多条谱线。时形成的光谱含有多

32、条谱线。 （4）自旋量子数自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电简称为电子自旋状态子自旋状态). 处于同轨道上的电子的处于同轨道上的电子的自旋状态自旋状态只有两种只有两种. 分别用符号分别用符号、 表示表示).注意注意:自旋并不是自旋并不是”自转自转”,实际意义更为深远实际意义更为深远.练习练习:实验证明实验证明,同一原子中每个电子的运动状态均不相同一原子中每个电子的运动状态均不相同同.试推断试推断: 每个原子轨道最多有几个电子每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子每个电子层最多有多少个电子?2、量子数和原子轨道

33、的关系、量子数和原子轨道的关系nlm原子轨道原子轨道ms取值取值符号符号取值取值符号符号取值取值符号符号取值取值1K0s01/22L0s01/21p0, 11/23M0s01/21p0, 11/22d0, 1 21/21s2s2px 2py 2pz3s3px 3py 3pz3dxy 3dyz 3dxz 3dx2-y2 3dz2知识小结知识小结:4、电子云模型、电子云模型（2）原子轨道的图像描述（电子云的形状）原子轨道的图像描述（电子云的形状）S轨道的电子云呈球形轨道的电子云呈球形P轨道的电子云呈纺锤形轨道的电子云呈纺锤形（1）、对于高速运转的微观粒子，人们）、对于高速运转的微观粒子，人们不能同时准不能同时准确测定它的位置和速度。确测定它的位置和速度。为了形象的表示电子在核外为了形象的表示电子在核外空间的分布状况常用小黑点的疏密程度来表示电子在空间的分布状况常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大。（还可以用颜色的浓淡表示）在那里出现的概率大。（还可以用颜色