3.4.2沉淀溶解平衡的应用(学案)-2020-2021学年上学期高二化学

1、3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡(学案)学习目特1 .能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际 问题。2 .明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。，重点难点1.沉淀转化的实质。课前复习向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为:学习过程知识点一、沉淀溶解平衡的应用1 .沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节 pH = 4,可除去氯化钱中的杂质氯化铁。反应离子方程式：。(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2s等作沉淀剂，使Cu2+、Hg*等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS等沉淀。反应离子 方程式如下：力口 Na2s 生成 Cu

2、S: 。通入H2s生成CuS: 。2 .沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)实例：CaCQ沉淀溶于盐酸中：( > ( si-( y Ci,i+ HTCO32-+2H+-CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使 CaCO3溶解平衡体系中的 CO32浓度不断减小，平衡向 的方向移动。分别写出用HCl溶解难溶电解质 FeS Al(OH) 3、Cu(OH)2的离子方程式FeS+2H+=Fe+H 2S、Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2OCu(OH)2+2H + =Cu2+2H2O向M

3、g(OH) 2悬浊液中分别滴加蒸储水、稀盐酸、 NH4C1溶液，白色沉淀将 (填“溶解”或“不溶解”)。3 .沉淀的转化(1)实验探究 AgCl、AgI、Ag 2s 的转化实验操作卜NKI相液i10iALk】溶浓1:一Na A溶液.反应混合物31,A菖州人溶液-反应混合物;实验现象化学方程 式NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNQAgCl+KI=AgI+KCl2AgI+2Na 2S=Ag2S+2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀Mg(OH) 2与Fe(OH) 3的转化NaOH擀渣实验操作赭液自,反应混合物静置7实验现象化学方程上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀MgCl

4、 2+2NaOH=Mg(OH) 2j+2NaCl3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。(3)沉淀转化的应用除锅炉水垢：锅炉水垢中含CaSO4,可将CaSO4用Na2CO3处理，使之转化为 CaCO3,然后用酸除去，其化学方程式为： ; 知识点二、溶度积(Ksp)1 .溶度积Ksp定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各哥之积为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。2 .表达式：AmBn(s) ? mAn (aq)+nB m (aq), Ksp =例如：Ag2SO4的溶度积常数为：Ksp(Ag 2SO4)

5、=3 .影响因素影响因素目也取决于难溶电解质本身的性质 皿只见温度rr关4 .溶度积Ksp与离子积Qc的关系例如：Ag2SO4的离子积为：Qc(Ag 2SO4) = 离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度哥的乘积 解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc Ksp ,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2)Qc Ksp ,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)Qc Ksp ,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【练习】1.已知25c时，AgCl的溶度积Ksp= l.8X 10 10,则下列说法不正确的是

6、()A .温度一定时，当溶液中c (Ag + ) ?c (Cl ) = Ksp时，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出8. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有 c (Ag + ) = c (C)C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分 AgCl可以转化为 Agl【练习】2.一定温度下，AgCl(s)?Ag+ (aq)+Cl(aq)体系中，c (Ag+)和c (Cl )的关系如图所示.下列说法错误的是()A. a、b、c三点对应的 Ksp相等B. d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C. AgCl在c点的溶解度比b点的大D. AgCl溶于水

7、形成的饱和溶液中，c (Ag+) =c (Cl )【练习】3.已知 Ksp (AgBr) =5.53X10 13, Ksp (AgCl ) =1.77X10 10,将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A .只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀为主【练习】4.已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为（）化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8X 10 87.4X 1

8、0 148.0X 10 282.8X 10 13A .硫酸盐B.碳酸盐C.硫化物D.铭酸盐【练习】5.常温下,KspFe (OH) 3 = 4.0X 10 38,在 pH = 4 的 Fe (OH) 3饱和溶液中，c ( Fe3+)A . 1.0X 10 8mol?L 1B. 4.0x 10 8mol?L1C. 1.0X 10 26mol?L1D. 1.3X 10 28mol?L 1【练习】6. 25C时，下列4种盐的溶度积常数（Ksp）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是（）Ag2SO4 (白色)Ag 2s (黑色)FeS (黑色)MnS (肉色)1.4X 10 5mol3?L 3

9、6.3 x 10 50mol3?L 3 3.3 x 1018mol2?L 2 2.5 x 1013mol2?L 2A.除去某溶液中的Ag+用 Na2s溶液比Na2SO4溶液效果好B. 25c时，MnS的溶解度大于 FeS的溶解度C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D ,向Ag2s （s） ? 2Ag+ （aq） +S2 （aq）平衡体系中加入少量 Na2s固体，溶液中c （Ag+）不 £【练习】7.取1mL 0.1mol?L1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为OJeoL1）,下列说法不正确的是（）*KI；器汶” *.Nj与忘液*

10、、-白色说流i嘴色沉潦.黑也沉淀A .实验白色沉淀是难溶的 AgClB.若按顺序实验，能看到白色沉淀C.若按顺序实验，能看到黑色沉淀D .由实验 说明AgI比AgCl更难溶【练习】8.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的()A中溶液中不存在难溶电解质离子B.沉淀的速率和溶解的速率相等C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D. 一定条件下可以转化为更难溶的物质桧测反馈1 .向含有MgCO 3固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A . c (Mg 2+)B . Ksp (MgCO 3) C. c (H+)D . c(CO32 )2 .已知：硫酸银

11、(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大,TC时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(A. a点溶液加入硝酸银固体，则 a点可沿虚线移动到 b点B. a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D.根据曲线数据计算可知,TC下，Ksp (Ag2SO4)=2.25X10 43 .下列化学用语中正确的是(A . Na2s 的水解：S2 +2H2O? H2S+20HB. NaHCO3 的水解：HCO3 +H2O? CO3 +H3O+C. AgCl的沉淀溶解平衡表达

12、式：AgCl (s) ? Ag+ (aq) +Cl (aq)D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe- 3e一Fe3+4 .在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca (OH) 2?Ca2+ (aq) +2OH (aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是()A . n (OH )增大B - c (Ca2+)不变C. n (Ca2+)增大D. c (H+)增大5 .利用调节pH值的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知常见某些阳离子沉淀对应pH值如表所示)，下列说法正确的是(阳离子开始沉淀时完全沉淀时Fe3+2.73.7Cu2+4.46.4Fe2+7.6

13、9.6)Fe3+，可选择C12或H 2O2作为氧化剂A .调节pH值前，应先将Fe2+氧化为B.调节pH值可选用 Cu (OH) 2或Cu (OH) 2CO3C.调节pH值控制在pH = 6.47.6效果最好D,将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得Cu (OH) 2固体6.已知：常温下，Ksp (Ag2X) =1.4X10 5, Ksp (Ag2Y) =8.1X10 12, Ksp (AgZ) =1.8X10 10,Ksp (AgR) =8.3X10 -17.在下列各饱和溶液中，c (Ag+)由小到大的排序是(A . AgRAg2Y <Ag2Xv AgZB . AgR<AgZ <A

14、g2Y< Ag2XC. AgZ <AgR< Ag2X<Ag 2YD. AgR < Ag2Y < AgZ < Ag2X7 .工业生产中常用 MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+： Cu2+ (aq) +MnS (s) ? CuS (s) +Mn2+(aq),下列说法正确的是(A .该反应达到平衡时，c (Mn2+) = c(Cu2+)B.该反应达到平衡时，Ksp (CuS)较大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c (Mn2+)减小D .该反应的平衡常数K =8 .配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是(已知：Ksp (AgI ) = 8.3X 10 17K 稳定(Ag (NH3) 2+)= 1.12X107cdAKNHz：|十) c(Ag+)'c2(NH3)口.2%氨水1m然息的，声烫银氨洛庭A 制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B. 1molAg (NH3)2+中含有 8Na 个(T键C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液【课前复习答案】 产生白色沉淀【知识点填空答案】Fe3+3NH 3.H2O=Fe(OH) 3 J +3NH +; S2-+Cu2+=CuS J ; H2S+Cu2+=CuS J +2H+;沉淀溶解；碳酸钙溶解； 溶解； 溶