化学原电池训练习题

1、一解答题（共30小题）1立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮观察钠的颜色这个实验中还需用到的一种仪器是_；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯把反应的现象和相应结论填入空格“浮”钠的密度比水小；“熔”_；“红”反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：_；（4）实验4：把水滴入盛有

2、Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到_；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气该氧化还原反应的氧化剂是_；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：_2（2012宜春一模）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分请回答下列问题：（1）一定

3、条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式_（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL则通入氧气的体积可能为_ （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）4NO（g）+6H2O（g）起始浓度（mol L1）c（ NH3） c（ O2）c（ NO）c（ H20）甲1200乙2400丙0.5xyz恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲_乙（填“”、“、”或“”）恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相

4、同，则x=_，y=_，z=_（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1T2，则a1_a2A大于 B小于 c等于 D以上都有可能（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是_Ac（NO3）c（NH+4）c（H+）c（OH）Bc（NH+4）c（NO3）c（OH）c（H+）Cc（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=1.5c（NO3）3

5、（2011奉贤区二模）高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量100）的氧化物做催化剂M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）（1）150、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol该金属M的相对原子质量为_将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol

6、），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出则B的化学式可表示为_（3）已知在图中，L的位置完全相同现有另一种配离子M（NH3）6xClxn±（1x5，且x为整数），结构类似图如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为_（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2则该盐的式量以及物质的量分别为_4弱电解质的电离平衡、

7、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H+HA，HAH+A2NaHA溶液_（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_（2）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动（填“正向”或“逆向”）（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳

8、，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是_（4）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数_5在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈_ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以_ （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢

9、钠溶液混合时发生的主要反应_（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_A甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的B乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_6复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱

10、，其盐越容易发生水解已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_（填编号）ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOCCO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaFCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN（2）一

11、些复分解反应的发生还遵循其他的规律下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_（填编号）C6H5OH（苯酚）CH3COOHHClO4HClOH2SO4（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_（填编号）（5）25时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b若X为

12、强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是_（填序号）a c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）b c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c c（R）c（M+）c（H+）c（OH）d c（M+）c（R）c（OH）c（H+）e c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）7在常温条件下，将0.05mol

13、L1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10求：（1）C（NaOH）（2）C（HA）（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%求上述所得NaA溶液的水解度8弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2（1）Na2A溶液显碱性的原因_（用离子方程式回答）（

14、2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_Ac（H+）c（OH）=1×1014 Bc（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）Cc（Na+）c（K+） Dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8&

15、#215;107mol/L，则 KspMg（OH）2=_9请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水完成下列探究过程：（1）写出FeCl3水解的离子方程式：_（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设 l：溶液的酸碱性；假设 2：_；假设 3：_（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中步骤编号实验操作预期现象和结论_10盐是一类常见的电解质，事实表明

16、盐的溶液不一定呈中性（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈_性、_性、_性（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：_、_（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的_，目的是_生活中，常用_溶液洗涤油污物品110.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH7，说明：HCN的电离程度_CN的水解程度；离子浓度大小顺序为_，电荷守恒_；物

17、料守恒_12已知：CH3COOHCH3COO+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为；CH3COO+H2OCH3COOH+OH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=_（不为0）（3）现用某未知浓度（设为c）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，

18、通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：实验时的温度；_；用_（填一种实验方法）测定溶液浓度c13（2007福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl）c（M+）=_mol/L，c（H+）c（MOH）=_mol/L（2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.

19、1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH7，则说明MOH的电离程度_MCl的水解程度（填“”、“”、或“=”）（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=c（H+）、c（F）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（Kh）表示，其计算方法和电离常数一样资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×107，K2=4.8×1011回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32的水解常数（忽略第二步水解）Kh=_，c（OH）=_（4）

20、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_（H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）14（1）写出下列物质在水中电离的方程式：亚硫酸_； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_；硫酸氢钾_（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：Al2S3_；FeCl3_；K2CO3_；CuSO4_；CH3COONH4_（3）25时，pH=2的酸（HA）溶液

21、和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式_（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式_；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式_15按要求完成各题（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量该反应的热化学方程式可表示为：_（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH_；NH3H2O_（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3_；AlCl3_（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可

22、表示为：_16醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25，Ka（CH3COOH）=1.69×105） 请回答：（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_；（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；（3）25时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为_（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_；A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大

23、，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_；Ac（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO）+2c（OH）Bc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（6）常温时，有以下

24、3种溶液，其中pH最小的是_；A0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液B0.03molL1CH3COOH与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液CpH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）_pH（NaHCO3）（填：“”、“”或“=”）17（2013广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成

25、Na2HPO3（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32OH3PO3+_（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3某温度下，0.10molL1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×102 molL1求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7 （填“”、“=”或“”）（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色该反应的化学方程式为_（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_产品室中反应的

26、离子方程式为_18如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质（1）含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：_（用离子方程式表示）（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01molL1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO水解平衡移动的方向为_；加入NaOH固体，则CH

27、3COO水解平衡移动的方向为_（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO ）c（Na+）=_（填准确数值）（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性_（填“”、“=”或“”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“”、“=”或“”）19（2009梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实

28、验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题（1）指出24Cr在周期表中的位置是_，（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_（3）操作调节pH=78的原因是_（用简要的文字和离子方程式说明）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：pHC（CrO42）mol/LC（HCrO4）mol/LC（Cr2O72）mol/LC（H2CrO4）mol/L40.00030.1040.448050.00330.1030

29、.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（4）操作酸化的目的是_（5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72的电离平衡常数为K3，则K2_K3（填、）（6）上表中铬酸的物质的量浓度为_（精确到小数点后2位）20（1）写出下列物质在水中的电离方程式：NaHCO3_； Al（OH）3_（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：Na2SO3_； NH4Cl_（3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：FeCl3和Na2S溶液混合：_

30、；泡沫灭火器原理：_（4）已知Al2C3与水反应生成：沉淀A+气体B书写该反应的化学方程式：_书写气体B发生加聚反应的化学方程式：_气体B与溴水反应后的产物C再与足量的NaOH水溶液反应生成D，请书写C生成D的化学方程式：_21在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红试回答下列问题：（1）该溶液中HSO3的电离程度_（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3的水解程度（2）溶液中Na+、HSO3、H+、OH、SO32等离子的浓度由大到小的顺序为_（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_其原因是（以离子方程式及简要文字

31、说明）_22（2010南昌一模）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH CO32 Cl NO3 SO42若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：_；含有阴离子：_；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：_；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_ g230.1mol/L CH3COOH溶液 0.1mol/L CH3COONa溶

32、液 0.1mol/L NaOH溶液中：（1）三种溶液的pH从大到小的顺序为（填序号）_（2）溶液中发生反应的离子方程式为_（包括电离和水解）（3）溶液中各种离子浓度的大小顺序为_（4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质为（填序号）_24（1）淀粉水解的最终产物是_，用_可以检验淀粉水解是否完全蛋白质水解的最终产物是_，提纯蛋白质可以采用的一种方法是_ （填“盐析”或“过滤”）（2）运用化学知识可以解决许多实际问题下表中完全正确的一组是_（填字母）a物质存放b区分常见物质钢铁防锈放在干燥空气中海鲜防腐用福尔马林浸泡食盐和纯碱比较颜色

33、棉线和毛线点燃并闻气味c物质用途d日常生活经验NaHCO3用作抗酸类药物SiO2用作光导纤维合金不能作保险丝醋可作调味剂和防腐剂下列有关水资源保护的说法中，不正确的是_（填字母）a重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之b化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境c轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理d天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大下列能减少酸雨产生的有效措施是_（填字母）A少用煤作燃料 B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C燃料脱硫D在已酸化的土壤中加入石灰 E开发新能源aABE

34、 bACE cBCD dCDE“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于_（填字母）a盐类 b糖类 c无机物 d有机物维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类维生素C属于_性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出15倍已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐此反应的化学反应方程式为_252007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔建

35、立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：（1）合成氨反应的机理为_；N：N2吸2N2N吸_；NH吸+H吸NH2吸；NH2吸+H吸NH3吸NH3（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为_（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH3NH4+NH2（某温度下其离子积常数为1030）液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4=_（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl

36、类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_26常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是_（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是_；（2）比较、溶液，pH值较大的是_；（3）在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH）的值将_（填“变小”、“变大”或“不变”）；（4）用溶液滴定V mL溶液其滴定曲线如图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_点，理由是_；a点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L Na

37、OH溶液至中性此时溶液中除H+、OH外，离子浓度大小关系是_27填空：（1）氯化铝水溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_ （填“化学式”）（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_ （填化学式）；其水解的离子方程式为_（3）H2S溶液中存在着H2S=H+HS、HS=H+S2的平衡当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c（S2）_（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_移动，c（S2）_（

38、填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是_c（NH）=0.1molL1溶液中c（H+）c（OH）=1.0×1014水电离出来的c（H+）=c（OH） 溶液的pH=1 c（OH）=c（NH4+）+c（H+）c（Cl） 升高温度，溶液的pH增大 加热蒸干溶液，将得不到固体物质 c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1molL1c（OH）+c（NH3H2O）=c（H+） NH4Cl水解的离子方程式为：NH4+OH=NH3H2O28已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶

39、有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解甲同学的解释是Mg（OH）2（固）Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+H+OH=H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是Mg（OH）2（固）Mg2+2OHNH4+OHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（

40、填写编号）ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式_29I常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3、CO32中不能大量共存于同一溶液中

41、的是_（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：取固体样品配成溶液；取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点指示剂B的变色范围在pH=_左右最理想（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是_（4）已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×104，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=_II某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHAH+A2

42、已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA），设有下列四种溶液：（A）0.01molL1的H2A溶液（B）0.01molL1的NaHA溶液（C）0.02molL1的HCl与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合液（D）0.02molL1的NaOH与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（5）c（H+）最大的是_，c（H2A）最大的是_，c（A2）最大的是_30物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_（2）B为

43、0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在25时，氯化银的Ksp=1.8×1010现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由

44、大到小的顺序是_（填写序号）；中氯离子的浓度为_mol/L（5）E为CuSO4溶液，已知25时，KspCu（OH）2=2×1020要使0.2molL1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_一解答题（共30小题）1立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮观察钠的颜色这个实验中还需用到的一种仪器是镊子；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一

45、小块钠投入小烧杯把反应的现象和相应结论填入空格“浮”钠的密度比水小；“熔”钠的熔点低，反应放热；“红”反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到溶液先变红后褪色；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气该氧化还原反应的氧化剂是水蒸气；（6）实验6：在试管里注入少量新制备

46、的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：性质实验方案的设计；钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质4718369专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：（1）从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中放热

47、，钠的熔点低在水面上熔成小球；（3）铝是两性元素和强酸强碱反应；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气；过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性有机色素；（5）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，有机有色化合价变化分析判断；（6）氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；解答：解：（1）从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠故还需要用到镊子；故答案为：镊子；（2）钠的熔点低，钠和水反应放热使钠熔成小球浮在水面上乱游动；故答案为：钠的熔点低，反应放热；（3）铝和盐酸反应生成氯化铝

48、和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，木条复燃证明为氧气，向反应后的溶液中加入酚酞试液溶液变红，证明生成了碱为氢氧化钠溶液，随后褪色，过氧化钠具有强氧化性能把有机色素氧化为无色物质；故答案为：溶液先变红后褪色；（5）玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，水蒸气做氧化剂；故答案为：水蒸气；（6）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，