智慧树知到《普通化学原理》章节测试答案

1、智慧树知到普通化学原理章节测试答案 智慧树知到普通化学原理章节测试答案第一章1、以下系统中含有两相的是A:氧气和氮气的混合气体B:锌粉和盐酸发生反应的系统C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液正确答案：冰水混合物2、敞开系统是指系统与环境之间A:既有物质交换 ，又有能量交换B:只有物质交换C:既没有物质交换，也没有能量交换D:只有能量交换正确答案：既有物质交换 ，又有能量交换3、下列各组均为状态函数的是A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、G、H正确答案：P、T、H4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的A:Q = 0，W = 0，U = 0，H = 0B:Q = 0，W

2、= 0，U = 0，H = QC:U = 0，H = 0，G = 0，S = 0D:Q = W，U = Q， W=0，H = 0正确答案：U = 0，H = 0，G = 0，S = 05、下列各个物理量与变化途径有关的是A:热力学能B:功C:吉布斯函数D:熵正确答案：功6、对于任一过程，下列叙述正确的是A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关D:其余选项都不正确正确答案：系统的内能变化与反应途径无关7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是A:HB:QvC:QPD:G正确答案：Qv8、在298K，反应H2(g) + 1/2O

3、2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是A:-3.7 kJmol-1B:3.7 kJmol-1C:1.2 kJmol-1D:-1.2 kJmol-1正确答案：-3.7 kJmol-19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是A:C(金刚石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)正确答案：Br2(l)10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的A:NaCl 晶体从溶液中析出B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C:CuSO45H2O晶体溶于水D:固态 I2的升华正确答案：NaCl 晶体从溶液中析出11、反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的rHm

4、= 178 kJmol-1，rSm = 161 Jmol-1K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）A:900 KB:500 KC:800 KD:1106 K正确答案：1106 K12、下列物理量中，可以确定其绝对值的为A:HB:UC:GD:T正确答案：T13、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是A:生成物的浓度B:温度C:反应物的浓度D:催化剂正确答案：温度14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是A:N2 +3H2 2NH3B:2NO2 N2O4C:2H2 + O2 2H2OD:N2 + O2 2NO正确答案：N2 + O2 2NO15

5、、已知反应3O2(g) 2O3(g)的rHm = 288.7 kJmol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？A:高温低压B:高温高压C:低温低压D:低温高压正确答案：高温高压16、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。A:对B:错正确答案：对17、化学反应的等压热效应不是状态函数。A:对B:错正确答案：对18、指定温度下，元素稳定单质的 fHm =0、fGm =0、Sm =0。A:对B:错正确答案：错19、Sm0的反应也有可能自发进行。A:对B:错正确答案：对20、升高温度，化学反应的标准平衡常数K增大。A:对B:错正确答案：错第二章1、反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g

6、)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为A:2dc(SO3) / dtB:-dc(SO2)/2dtC:-2dc(SO2) / dtD: -dc(SO2) / dt正确答案：-dc(SO2)/2dt2、速率常数k是一个A:无量纲的参数B:量纲为moldm-3s-1C:量纲为mol2dm-1s-1D:量纲不确定的参数正确答案：量纲不确定的参数3、某反应2A+B C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为A:1/4B:1/8C:4D:8正确答案：1/84、反应 A(g) + B(g) C(g) 的速率方程式

7、为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的A: 1/6倍B:1/8倍C: 8倍D:1/4倍正确答案：1/8倍6、25时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，rHm= -92.2kJmol-1，若升高温度，则A:反应速率减少，逆反应速率增大B:反应速率减少, 逆反应速率也减少C:正反应速率增大, 逆反应速率减少D:正反应速率增大, 逆反应速率也增大正确答案：正反应速率增大, 逆反应速率也增大7、下列表述中正确的是A:Ea较大的反应，k必定大B: 一定温度下，k不随浓度变化C:k不随温度变化D:k值与催化剂的加入无关正确答案：一定温度下，k不随浓度

8、变化8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响是A: k 增加，K减小B: k、K均增加C: k 减小，K增加D: k、K均减小正确答案：k、K均增加9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化A:反应速率降低B:速率常数变小C:平衡常数变小D:活化能减小正确答案：反应速率降低10、某一反应的活化能是26 kJ. mol-1，其逆反应的活化能是A:26 kJ. mol-1B: 26 kJ. mol-1C:. mol-1D:无法确定正确答案：26 kJ. mol-111、某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113

9、 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1，）为A:201.3B:-113C:-201.3D:113正确答案：201.312、下列关于催化剂叙述错误的是A:在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率B:可抑制某些反应的进行C:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比正确答案：可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应13、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。A:对B:错正确答案：错14、当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。A:对B:错正确答案：对15、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。A:

10、对B:错正确答案：对16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。A:对B:错正确答案：错17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。A:对B:错正确答案：错18、同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。A:对B:错正确答案：错19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。A:对B:错正确答案：错20、反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。A:对B:错正确答案：错第三章1、关于溶解度的描述正确的是A:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量B:根据溶解能力的大小可以把溶质分为：可溶、难溶、微

11、溶、不溶C:溶解度不随温度的改变而改变D:难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小正确答案：A2、稀溶液依数性的本质是A:渗透压B:沸点升高C:蒸气压下降D:凝固点下降正确答案：C3、下列现象不能用胶体的特性解释的是A:珠江三角洲的形成B:豆浆制豆腐C:明矾净化水D:细胞在高浓度盐水皱缩正确答案：D4、某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中，测得此溶液沸点上升值为 0.051，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=0.51)A:50B:100C:150D:200正确答案：A5、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的A:用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜B:用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡C:施肥时，兑水

12、过少，会"烧死'农作物D:用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量正确答案：D6、下列溶液中，pH 最大的是A:0.10 molL-1 HClB:0.10 molL-1H2SC:0.10 molL-1 NH3H2OD:0.10 molL-1NH4Ac正确答案：C7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是A:酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱B:化合物中没有盐的概念C:酸愈强，其共轭碱也愈强D:水溶液中离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应正确答案：C8、不是共轭酸碱对的一组物质是A:NH3， NH2B: NaOH ， Na+C:HS-

13、 ， S2-D:H2O ， OH-正确答案：B9、往 1 升 0.10 molL-1 的 HAc 水溶液中加入一些水，此时A:HAc 的解离度减小B:HAc 的解离度增大C:溶液的 pH 减小D:溶液的 H+离子浓度不变正确答案：B10、往0.1 mol/L的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则A:氨的解离度增加B:氨的解离度减小C:溶液的pH值增加D:溶液的H+浓度下降正确答案：B11、下列溶液中缓冲能力最大的是A:0.10 molL-1 氨水 0.1 升B:0.10 molL-1 NH4Cl 水溶液0.1升C:0.10 molL-1 氨水 0.5 升与 0.10 m

14、olL-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液D:0.20 molL-1氨水 0.5 升与 0.20 molL-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液正确答案：D12、向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使A:HAc 的 Ka 减少B:HAc 的解离度减少C:HAc 的 H+离子浓度增加D:溶液的 pH 值减少正确答案：B13、向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp (PbCrO4) = 2.010-16，Ksp (PbSO4) = 2.010-8)A:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀

15、B:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀C:PbSO4和PbCrO4共沉淀D:PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀正确答案：A14、关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是A:在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数B:配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数C:与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D:最常见的配位数为 6 和 4正确答案：A15、在配合物Ag(NH3)2+溶液中,过量氨水浓度为 0.10molL-1,溶液中Ag(NH3)2+/ Ag+ = ( ) (KfAg(NH3)2+=1.7 107)A:

16、1.7 10-7B:1.7 107C:1.7 10-5D:1.7 105正确答案：D16、稀溶液依数性中提及的Kf (Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。A:对B:错正确答案：A17、H2S溶液中 cH+是 cS2-的2倍。A:对B:错正确答案：B18、条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。A:对B:错正确答案：A19、酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。A:对B:错正确答案：A20、溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。A:对B:错正确答案：A第四章1、在原电池中，负极上发生的反应是A:氧化

17、B:还原C:置换D:沉淀正确答案：A2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？A:Cu2+ + Ag + Cl- Cu + AgCl(s)B:H2 + Cl2 2HClC:Fe3+ + Ce3+ Ce4+ + Fe2+D:Hg2Cl2(s) + H2(g) H+ + Hg(l) + Cl-正确答案：A4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为A:0.1 moldm-3 HClB: 0.1 moldm-3 HAc +0.1 moldm-3 NaAcC:0.1 moldm-3 HAcD:0.1 m

18、oldm-3 H3PO4正确答案：B5、298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 moldm-3) =Sn2+Zn2+(1.0 moldm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）moldm-3 。（已知(Zn2+/Zn) = -0.76V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）A:1.0B:4.2510-16C:1.8110-31D:0.86正确答案：C6、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？A:不变B:增大C:减小D:无法判断正确答案：C7、 pH值改变，电极电势变化的电对是A:Fe

19、3+/Fe2+B: I2/I-C:MnO4-/MnO2D:Hg2+/Hg正确答案：C8、已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O的 = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是A:上升0.38VB:下降0.38VC:上升0.047VD:下降0.047V正确答案：B9、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 moldm-3和0.01 moldm-3,插入两支电极，则在25C时两电极间的电压为（ ）已知(Cu2+/Cu)=0.342VA:0.059VB:0.118VC:-0.188VD:-0.059V正确答案：A10、已知(Cu2+/Cu )=0.342V；(I2/I- ) =0.536V；(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是A:Cu I- Fe2+ Sn2+B:I- Fe2+ Sn2+ CuC:Sn2+