2019届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六七总分得分一、选择题1.下列说法正确的是（）A 用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素B 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C 硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维D 石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列说法正确的是A HCIO 2 CIO 2 + Cl 2 + H 2 O （未配平），1 mol HCIO 2 分解时转移电子的物质的量为 1 molB .标准状况下，28 g CO 、C 2 H 4 混合气体与 22 4 L

2、N 2所含有的分子数都是 N AC 与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe 2+、AI 3+ 、SO 4 2、K +D 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2 的排放，其中发生的反应为2CaCO 3 +O 2 +2SO 2 2CaSO 3 +2CO 23.下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（）A 乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应 B C 8 H 10 含苯环的烃的同分异构体有 3 种C . t：比汽一（：HCHCI 分子中的所有原子不可能共平面II1D 莽草酸（）能与溴水发生取代反应而褪色4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果

3、。下列图像描述正确的是()IS 3A 根据图 1 可判断可逆反应“ A 2( g)+3 B 2 (g)B 图 2 可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C .图 3 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D 根据图 4,若除去 CuSO 4 溶液中的 Fe 3+可采用向溶液中加入适量Cu 至 pH 在 4 左右5.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是()A 利用图 1 制取并收集干燥的氨气B 利用图 2 制取 Fe(OH) 2，使用煤油的目的是防止生成的 Fe(OH) 2 被空气氧化 C 利用图 3制取并收集 NO 气体

4、D 利用图 4 以医用酒精为原料制取无水乙醇6.某溶液中除 H +、OH 外，还含有大量的 Mg 2+、Fe 3+、Cl -，且这三种离It 湖 pH 国2AB 3 (g) ”的AH c(OH ) = c(H + )C .常温下，pH=7 的 CH 3 COON 和 CH 3 COOH 昆合溶液中 c(Na + )=0.1 mol/L :c(Na + ) = c(CH 3 COOH) c(CH 3 COO ) c(H + ) = c(OH)D .常温下，将 0.1 mol/L CH 3 COOH溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 4.0时，溶液中的值减小到原来的 心出in二、填空题

5、8.Ni 元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO 可以制备超级电容器，NiOOH 是制作二次电池的重要材料。现以NiSO 4 为原料生产纳米NiO 和 NiOOH 流程如下：NaCIOma呻叫.NjOdm竺快*阳* 螺幅出品J.01.5J-S九D A5 54Nl4.HE1111HINI1(1)_ 制备 NiOOH 过程中，NiSO 4 溶液配制方法 _ ;过滤、洗涤后，得到 Ni(OH) 2 固体，如何证明 Ni(OH) 2 已经完全洗净 _; NaClO 氧化Ni(OH) 2 的离子方程式为_。(2)已知 KspNi(OH) 2 = 2X10 15。室温下，欲加入一定量 NaOH 固

6、体使 1L含有 0.001 mol L 1 的 NiSO 4 和 0.0001 mol L 1 的 H 2 SO 4 溶液中残留 c(Ni 2+ ) 2X10 7 mol L 1 ,并恢复至室温，所加入的 NaOH 的固体质量至少为g。(3)NH 3 H 2 O 的浓度对纳米 NiO 的产率产生很大影响。 右 图为 NiSO 4 的物质的 量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH 4 HCO 3 和NiSO 4 的物质的量比在 2.5 至 4.0 时，收率升高的原因 _ 。(4) 制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物(如：吐温一 80)能制得更优质的纳米材料

7、，原因是_ 。(5) 沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温一 80 的加入量与前体在通过右图分析，吐温一 80 的最佳加入量为 _ mL(6)NiOOH 是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd + 2 NiOOH + 2H 2 O该电池放电时正极电极反应式为二、头验题9.硫酸四氨合铜晶体( Cu(NH 3 ) 4 SO 4 H 2 O )常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和 二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。

8、下面为硫酸四氨合铜晶体的制 备以及 NH 3 和 SO 4 2-质量百分数的测定实验。步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备发生反应为：CuSO 4+ 4NH 3 H 2 O = Cu(NH 3 ) 4 SO 4 H 2 O +3H 2 O 。现取 10 g CuSO 4 5H 2 O 溶于 14 mL 水中，加入 20 mL 浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加 95%勺乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60称取 0.250 g 样品，放入 250 mL 锥形瓶中，加 80 mL 水溶解。在另一锥形瓶中,液体石蜡中沉降体积的关系曲线”二.Cd(

9、OH) 2 + 2Ni(OH) 2。C左右小心烘干步骤二：NH 3 的质量百分数的测定(装置如图所示)准确加入 30 mL 0.500 mol?L -1 HCl 标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH 溶液，加热样品，保持微沸状态1 小时左右。蒸馏完毕后，取出插入 HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加2滴酸碱指示剂，用 0.500 mol?L -1 的 NaOH 标准溶液滴定,O用去 NaOH 标准溶液 22.00 mL步骤三： SO 4 2-质量百分数的测定pH444- y3.1二二“0aOUytnL称取试样

10、0.600 g 置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、 BaCI 2 溶液，水浴加热半 小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800- 850C灼烧至再次恒重，得到固体 0.699 g 。(1)_步骤一加入 95 沱醇的作用为 _。此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为 _。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为 _。(2)步骤二装置中 15 mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1 小时左右的目的是_ 。通过此步骤测定 NH 3 的质量百分数为 _。此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果 _(“偏 高”、

11、“不变”或“偏低”)(3 )步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为_ 0A .甲基橙 B .甲基红 C .酚酞(4)步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是 _ (用必要的方程式和文字说明)该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的 化学方程式 。四、填空题rsss I(1)_硝酸铵的水溶液呈( 填“酸性”、“中10.工业生产硝酸铵的流程如下图所示:O性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为(2)已知 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) H K(N)D M 点比 N 点的反应速率快E .如果 N 点时 c(NH 3 )

12、 = 0.2 mol L - 1 , N 点的化学平衡常数 K0.93 L2 /mol 2(3)尿素CO(NH 2 ) 2 是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH 3、CO 2 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3 (g) + CO 2 (g)=H 2 NCOONH 4 (s)AH=- 272 kJ mol - 1第二步：H 2 NCOONH 4 (s)=CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 O(g)AH=+ 138 kJ mol-1写出工业上以 NH 3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式：。(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 密闭容

13、器中投入 4 mol 氨和 1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：1已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_ 步反应决定，总反应进行到_ min 时到达平衡。2在上右图中画出第二步反应的平衡常数K 随温度的变化的示意图。(5)电解尿素CO(NH 2 ) 2 的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为五、实验题11.【化学选修 2 :化学与技术】以黄铁矿(主要成分是 FeS 2 )为原料生产硫酸的工艺流程图如下:S(liWB 过量空气能提高 SO2 的转化率C 排出的矿渣可供炼铁D 使用催化剂能提高 SO2 的化学

14、反应速率和转化率E 设备 I 生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F 热交换器的目的是使 SO 2 的热量传递给 SO 3，有利于 SO 2 的氧化和 SO 3 的吸收(2)_ 设备 I 的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为。(3)设备为接触室，采用常压而不采用高压的原因是。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有。(4)_ 设备川为吸收塔，从顶部喷淋 _ 吸收 SO 3 ,得至 H_ ，不用水吸收 SO 3 是为了。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 _AgoA 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎解时，阳极的电极反应式为(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2

15、既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的SO 2 和铵盐。Br 2 。SO 2吸收 Br 2 的离子方程式是0六、填空题12.【化学选修 3 :物质结构与性质】 磷元素在生产和生活中有广泛的应用。(1)P 原子价电子排布图为 _ SO4（聚合物）,E 中所含官能团的结构式是氯代物只有两种:_ 。（写出一种即可）H*【醉析】:考查有机輛结枸和性關 韧质用迄匚壮居性强弱比较等第 2 题【答案】钙D错误，答案选珀 第 3 题【答案】【解析】【解析】【考点定位】本题主要杲考查有机化合物的结枸利质蘋师勰ao融孵巔嘶擁歆關鬻 空间构型基本不变。借Wic-cffl可以旋转而一gc-键、

16、=c謎不能谄臥及立体几何知识判 断。苯分子中苯环可DJ以任一磋氢键为轴每个苯分字有三个能乍齋虬轴上育四个原子挥如耳弓二L;熏瞽高?r?rc c畳纤玉解籍静黑廡融譬舂第辅麹譴士错误答案谢。诫题分析：A,Hit算氧瞌臨舗静滥韓HC?BU;D： i亥分子含有機碳趣；寵舌漠的四司化应制取二氧优【解析【解析】排放，其中发生的反应対的 g 匚說+砂旦二妙最后亚硫酸钙被空气氧化为硫酸3,使 N 褲色丿第7题【答案】第 4 题【答案】D【解析】试甜析:扒 ,用療油掘细、刹用酒簷喲SL 但冷如水应该是下口證a(OH)i 反应，生成的氛气團于刚学乱证确攀 I 犖翻,不笔达至S.磁性气体，用嚥旨衣士鼎一氨:D第 6

17、 题【答案】【解析】s 裁有大量的乩严F/二crf朋薦、轟或 1 碧潦;i(Cl-) =0.0 mol; 早这 2中高于的捌匿覆澀屋乙比为 肛浚就W墨 JB 做飜孤気氧化钠先牺槪_ _ _ mol/L,如上=Q 1M1ZUc (Fe:)=0.lwiol 兀;则匚(H*J Xl+c 5 尹X2+c(D X3=c (Cl Xl;即匸(h)X140. lnOl/LX24O.l!MlAX3-0.femclAXl,解得已 二 0毗 1/1,所以落滿 fH 二一 h 亡(K -1, U 正确；D,濬液中盹有强氧化性，轶除矍髓气外,还能与血狂反应生血FE=D 错误，答案选试题分析；某溶液中联叭 OETJ1：

18、由腌气 F W 腑,宙发生沉淀皮应禽亀 X第8题【答案】【解析】-a 丄丄二”丸，嵯 I 酸，旷不水 B, 电何胡旦， c(Na_)=c(CHi COO-)c(H-)=c(OH-)；C 错島 X 将 O.L 点 L-fHOOU落憑加水稀粘 溶液中:;:爲)=K 淤(旷几当濬液的 PH 从 3 弋升到讥时，贝 I 此值増大到原来的 10 倍，丁错误，答案选实【考点定位】本题主要是考查电解馬濬液中禽子浓度关奈和大小比较的判断竄集盘協於昆合,恰好星車生咸It (Wa3 二 c(A) 匚IT) - c(H), B 正釦 C.瀟显中性，则除请申霜瞬魯|蠶鬧騷】 c (H-) C (JLPOi-) c (

19、HFO) c (PO43_c(N十)c(CO 厂)c(0H)c (1/。混育濬港中各禺子； _. 水解EI 素搴1 mol -的 NHiClfcCJ. 1 Tiiol 的氨水泡一垄为血1HT)AG(C1)机。旷);*)。在该溥潘中但 NHxHzO 断mf漆程 98 性，同时 c(NHx-)c(Cl-)和Ljfe一册h*L.J7*:勒看潼辭1理他罔:COOWH鶴液 J bnAJ! J7 申g S.备器阶畧尊洽窪離强 电喝程矗大于弧一的水 1程离询迪中：C:趣1W觀 娄元弱:亠_CH9比较L 罔第 8 题【答案】第9题【答案】，為瞪麹裁i魁就漏證洗翳碣严小试管盛鰐后*涤液blO*+2NiCOHk

20、=C1 十 2N100H 十止 0 (2 分)(2) 0.092 C2 分、盘黑叙和瀕于解相互促肚颤看瞬 E 州鱸増大脏曲的敢度也贬増无有利于纳米 点亿飜它爲子包更在前体颗粒表面阻止了颗粒团聚麋集)，从而缓慢结晶得到颗粒犬小均匀(5)1-25 (1 分)(日UiOOH 斗 HiO + e-=ffi 0H) ； 4 0H-心井0石:一次冼,Ni (OH)汹落滋中硫酸和硫釀银的物质的量分别是 0.gomi 和 0OOliiol，消耗氢氧化钠分别是 0OOOWW氧化钠的物 JS 的臺是 0.00231,质量是 08 脣目互促进，且随着 NHiEOO:的谑度壇大，帕“叹断浓車也典之増大，有刑于iMHi

21、HCO和 NiSOi 的物质的蚩比隹匕 5 至 4时，啦血專舌-(5)it 过右酚析可知吐温一和的最住加入量为5 汕时曲线赴于最低轧这说明此时敕果最加(6)根揚方程式可判斬该电池放电时正极皿 0H 得到电子， 则电极反应式为皿 00H 十血 0 十厂二 Ni (OH) 2 +0 旷。考点，考查哉类水解、潯度积常数计算、辆质制备实验条件控制及电按反应式书写等+2M1 (OH); =C1_十 2NiOOH 十HJDs0.0021,反应后剩余氫氧根的浓度是I 2X1 o-7= 104mol/L,物质的量是 O-OOOlmolj 则 ffiW(3)由于血 0 汀和血述解征 纳米枇諭生咸，所以皮麴:【解

22、析】NaClO口鮎Cl潞诫程iUDClos1IW的测量结卜数为消耗氢氧(2)歎揚易海于水所衢持微鴻狀态 1 小时左右的目的足将巔王咅蹲出从而凰到涕硬 I i 与盐磋总蹄氢氧 ft#0- 022L X05iBDl/t=0. OlhLol, ffllS的站轟和痂圖,0X0.5ILD1/L0.011nol=0.004JILO1；艮卩気气白勺物底的塁疋 0 。0 缶口 1SfkAHH：的底里;曰夕世竺竽空血50% =2ft.如不使用空气冷凝管和冰水浴，贝 JW 致盐酸挥发,购*i辟臨囁勺%Ir?筈龜,所以将使氮气的测定结果盂寻(3) B (17T)(4) BaSOi(s) 丁* Bai+Caq)冲 S

23、On-(aq),洗净杂质的同吋，SO 竝一浓度升昌使阳冗淀诸解平衡逆向移动减少环 X 的溥解。2 分)BaSOi 十 4C - 4C0 t 十 E 訂分(刃将氨全咅庶出，从丽帯 准确的测结杲(驸27.2 96 (aq) + $0飪(旳)，邈净杂质询 i 駅移石，减 M 小的凉眾所以于密三中用紬逼繆Iffi 日锻蠡魁?气体是 00 所以该反应的化学方程式为 EaSA 十 4C彖巒轆瀬鑑魁露的升甲基橙的变色范围是心“碍【眸析】；5 万 MG：口乔充冷用曰日一口ysim rtEIIJl Hn ZA的瞽音于干可2.S，受1)1)屢程的第 10 题【答案】（1）酸性（1 分）,C（NO：-）c（NML*

24、） c （H*） c （OH-） （2 分）（2）200 匕（1 分）ACE （2 分）（3） 2NW）+CO2）壬）十 CO （MHz） 2 （s） AH=-134kJ/mol （2 分）G（NH?）C（IT）c （0 旷）2）因为反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的物质的量分数顾小，所次功 200 匸;R2（g）+3H2（?）2MH】（g）起（mol） a 3a 0捋（mol） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol） a-0.1 3a-0.30.2n则 02/（ae“3a 3402） =20 湖解得 a=0.3,则平衡常数=u.0 93 , F 正确，答案选 02x06ACE。留学

25、養觴瑞辭普噩僧豔薦氧化確合成翱的热化学方程式为:沁弟口_丿确资强正L L（4）21;刁目辍号有爭厦咼加瞽ms能4 4AA强；氮第 11 题【答案】(1DF (2 井)(2)宁册炉1 分4 F8Si4110zl= 2Fe0：48S0i2丹)型轟籀鬣藪隔勰攵需鶴鹅蠡器鑒勢嗚却增曲【解析】（刀 设备 I 的名称为沸腾炉，反应方程式两 4 FSSi+110i5= 2FM:視 50 益（5）刃服收吐的簸中二氧化硫被氧化為硫覷溟单质楝还原豹淇化氢，离子方程式为弧+毗汁肚 0 = 4ET-b2Br_4S0ii_e【考点定位】本题王要是是对化学与技朮及工业生产的考查侧重干羅硫釀工业生产流程的有关尹斷； 8斜：2菊加鹽赭（2分）CT.原料黄铁矿是固反应速率卩 AlE；乩 i丽尸為巧为可逆反应/采用空气过量目的是增大氧气浓鳳 促快平离正向移动疆管乎蠶賢应速率门正确声 室中反回妙 4/颐认导致翌更多理llihWiP琏为旳 aWSff so袖曲将豔tir400Wi难雪9汙浓洒接该收籠4&4&浓soEursoEurH.H.硫專-K&-K&恥S S-4-4氧凹X X二s so o对工大: :AiAi应脣，反PBPB會生，曙霁濬填水-WB-H果如-氧吸5在三?Bf