徐汇高中化学补习班 高一化学金属 知识精要

1、 东南数理化 高中化学教研组金属及其重要化合物考点一：钠的性质1钠的物理性质颜色： 色，有金属光泽； 密度比水小，熔点低 质地 ，2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应：完成化学方程式：钠在空气中燃烧： 钠在空气中缓慢氧化 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠最终生成 钠和Cl2： （白烟）钠和硫粉混合研磨 (2)与水反应：化学方程式： 。离子方程式： 。与滴加酚酞的水反应的现象及解释浮： 熔： 游： 响： 红：(3)与盐酸反应 离子方程式： 。(4)与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。（硫酸铜、氯化铁溶液等）将Na投

2、入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_，_ _。总的离子方程式为_金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火，通常用_掩埋。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4=4NaClTi。Na(l)KCl(l)=NaCl(l)考点二氧化钠和过氧化钠1、完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态 色固体 色固体阴、阳离子个数比是否为碱性

3、氧化物过氧化物有强氧化性与水反应的化学方程式与CO2反应化学方程式与盐酸反应化学方程式热稳定性加热焊被空气氧化稳定用途制取少量过氧化钠强氧化剂、漂白剂、供氧剂2、Na2O2与CO2、H2O反应的探究Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2

4、O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。3、Na2O2的强氧化性（理解记忆）Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。考点三：碳酸钠和碳酸氢钠1性质名称碳酸钠(Na2CO3)碳

5、酸氢钠(NaHCO3)化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解与H反应与碱反应Ca(OH)2化学性质盐CaCl2硫酸铝主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化当堂检测：C1、下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClC. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉

6、淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB2、2012·福建理综，11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮B钠 C硫酸镁 D二氧化硅B3、2013·福建厦门杏南中学月考下列关于钠的叙述正确的是()A将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B根据反应NaKCl=NaClK，知Na的金属性强于KC钠与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理B4有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(

7、1)画出A的电子式_。(2)B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。E的化学式为_。C若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为_或_。鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法(1)热稳定性不同 (2)和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)2、分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序 在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于

8、CO和HCO结合H的难易程度。由于CO比HCO更易于结合H形成难电离的HCO，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO完全转化为HCO时，再滴入的H才与HCO反应。学习过程1碱金属的特殊性(1)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。碱金属元素的单质除金属锂只生成一种氧化物，氧化锂外，其他钠钾等元素单质均可生成复杂氧化物，例如过氧化钠。2焰色反应（物理变化）焰色反应的操作： 铂丝无色待测物观

9、察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素的焰色： 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；练习： 1判断正误，正确的划“”，错误的划“×” (1) 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2(2)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 (3)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 (4)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O 当堂检测：B1、有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是：A、碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强 B 碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类不同C、碳酸钠和碳酸氢钠溶液均可与氢氧化钠溶液反应D、相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与忠旺盐酸反应时，产生的气体质量相同C2

10、、(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1 C0.18 mol·L1 D0.24 mol·L1B3、溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO CCO DHCOB4、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A将钠在石

11、棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色 D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色B5、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B6、下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大

12、，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水二氧化碳反应B7、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2

13、的漂白原理相同C8、将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如下图所示，则下列说法正确的是()A投入的Na、K的质量一定相等B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等C9将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>> C>> D>B10、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在

14、密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3B11过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA. B C DC12下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式_。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_。 考点一铝

15、的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第 周期 族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以 态存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(1)和非金属单质反应Al+ O2= （现象）2Al3Cl2=2AlCl3(2)和非氧化性酸反应： Al+ HCl(稀)= （3）和氧化性酸反应Al+ HNO3(稀)= （铝和浓硝酸： （4）和强碱溶液反应：（该反应中氧化剂是 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （5）铝热反应 2AlFe

16、2O3=Al2O32Fe(铝热反应)4对比记忆镁的化学性质（识记化学方程式）铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2MgO2=2MgO 3MgN2=Mg3N2与水反应不反应Mg2H2O(沸水)=Mg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2MgCO2=2MgOC5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。6、(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出

17、Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比11。足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13。一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。(2)铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题“题眼”。考点二：铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很

18、高的熔点。可做耐火材料(2)化学性质两性氧化物：写出氧化铝与硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为 两性氢氧化物：和强酸 强碱反应 受热分解：2Al(OH)3=Al2O33H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)明矾，硫

19、酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。净水剂(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7 （3）硫酸铝和氢氧化钠反应：完成下列反应离子方程式：如图氢氧化钠不足： 氢氧化钠过量： （4）偏铝酸钠和盐酸反应 盐酸不足： 盐酸过量： 小结： Al元素的存在形态与OH和Al3相对量之间的关系小结：完成下列反应的离子方程式写出对应的化学方程式（记2Al6H= 2Al2OH2H2O= ，2AlFe2O3= ， Al2O36H= ，Al2O32OH= Al(OH)3OH= ，Al(OH)33H= Al33OH= 。AlOHH2O=

20、 Al34OH= Al33AlO6H2O= Al(OH)3OH= 当堂检测：B1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料制易拉罐包装糖果和小食品A全部 B C DB2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3B3下列说法或反映有关反应的离子方程式错误的是()A制备硝酸铝过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B不直接用铝片跟稀硝酸反应制

21、硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C2Al2OH2H2O=2AlO3H2 D3HAl(OH)3=Al33H2O B4在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al33AlO6H2O=4Al(OH)3表示的是A向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D向铝盐溶液中不断增加NaAlO2溶液B5某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5B6 A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含

22、有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是AX元素可能为AlBX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应C7、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离 子方程式为_ (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途： 考点三：铝三角的图像问题(1)看面：弄清纵、横坐标的含义

23、。(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 1、与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应：（写出离子方程式）AB： BD： (2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：（写出离子方程式）AB： BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO

24、溶液中至过量现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应：（写出离子方程式）AB： BD： (4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应：（写出离子方程式）AB： BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 (5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有关反应：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4离子方程式： AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O 离子方程式： (6)往等物质的量的AlCl3、M

25、gCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量现象：开始出现白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分溶解有关反应：OA AB： 当堂检测：B1下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C DB2、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2B3足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢

26、氧化钠溶液中，产生H2的积之比是_足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_B4向物质的量浓度均为1 mol·L1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是C5、向30 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D27.5 mLD6

27、、某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3 B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111C7向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几

28、乎全部以AlO形式存在于溶液中D8、 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。则(1)B与A的差值为_mol。 (2)C点对应的溶液体积为_mL。(3)原HNO3溶液中含HNO3的物质的量为_mol。(4)混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_考点四：工业流程题高考方向： 以金属冶炼，金

29、属单质及化合物的性质为背景，以工业流程的形式进行元素知识的考查，是近年高考热点，2012年在山东、安徽、福建、重庆、天津、广东、江苏等高考题中出现该形式的命题，有的卷中还出现了两道流程图题。今年的黑龙江考生用的新课标2中27题就是关于金属化合的工业流程题。1、铝土矿冶炼金属铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨

30、论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。 (3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。变式练习：镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

31、_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_当堂检测：一、 选择题B1下列实验现象描述不正确的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细

32、，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色C2、 2.1gMgAl混合物投入到足量的盐酸中产生2240mLH2(标准状况)，然后加入1mol/LNaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后固体的质量不可能为（）A3.0gB3.5gC5.5gD5.6gB3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部B4、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+C

33、5、X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水C6、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3B7、(2012·江苏单科)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和N

34、aCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA B C DC8、下列图像表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是()B9、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝C10、向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对

35、应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：NH、Fe3、SO、HCO Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ba2、K、NODd点对应的溶液中：K、S2、I、CO课题：铝及其化合物测试（第四课时）一、选择题：B1在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是氯化加NaOH溶液溶液中滴加氢氧化钠溶液偏加NaOH溶液酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化加NaOH溶液溶液氯化加NaOH溶液溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸A BC DB2将350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L

36、 AlCl3溶液中。结果是（ ）将100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中，结果是（ ）A现象相同，生成Al(OH)3的量相同 B现象不同，生成Al(OH)3的量相同C现象相同，生成Al(OH)3的量不同 D现象不同，生成Al(OH)3的量不同C3 2.4 g镁、加NaOH溶液混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlOB4有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2

37、、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、 Cl B肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnO D肯定有Al3、Mg2、SOB5镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32C. 摩尔质量之比为23 D. 反应速率之比为23C

38、6将119gMgA1 Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少27g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成672L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、A13+、Fe3+完仝转化为沉淀，则沉淀质量为（ ）A22.1B27.2C30 D无法确定B7、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D98B8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中

39、，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4B9、在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()A. NHNOCONa B. NaBa2Mg2HCOC. NOKAlOOH D. NOMg2KClB10、(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是()A常温时，BeCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧

40、后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物B11、下列化学实验操作，正确的是()A将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3二、填空C18、下图

41、表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)。(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程_。(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式)。(4)反应产物中K的化学式为 。(5)反应的离子方程式为_。C20、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生

42、反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。C21(2011·青岛模拟)A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途_；_。(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应和的离子方程式_；_。一、铁及其

43、化合物的相关性质1、物理性质纯铁具有金属的共性，如具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。2、铁的化学性质(1)与非金属反应Fe与较强的氧化剂反应生成 价化合物；如2Fe3Cl2=2FeCl3(加热条件下)Fe与较弱的氧化剂反应生成 价化合物，如FeS=FeS。（加热条件下）(2)与水蒸气反应：化学方程式3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。（高温）（3)与酸反应与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式 为 ，离子方程式为 。