高三化学综合模拟(一)2021届高三化学一轮复习

1、2021届高三化学一轮复习高三化学综合模拟（一）考生注意：1. 本试卷共4页。2 答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的位置上。3 .本次考试时间90分钟，满分100分。4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. <2020年北京高考题）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为 金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度髙的材料一钛合金B. “北斗三号“导航卫星使用的太阳能电池材料砂化稼C. “长征五号“运载火箭使用的高效燃宠一液氢D. “C919,飞机身使用的复合材料一纤维和环氧树脂2

2、. 已知：33AS（呻）与P为同族元素。下列说法不正确的是A. AS原子核外最外层有5个电子HB. AsHa的电子式是H：屆:HC热稳左性：AsH3<PH3D.非金属性：As<Cl3. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=T+2MgCl2o下列有关该反应的说法正确的是（）A. TICLt是还原剂B. Mg被氧化C. TlCl4发生氧化反应D. Mg得到电子4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比CI2、03、KAInO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先 制得髙铁酸钠离子反应为2Fe（0H）3 + 3C10 +40H

3、=2Feoj +3C + 5H20o然后在高铁 酸钠溶液中加入一泄量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是（）A. 髙铁酸钾能除去水中溶解的H?S等B. 髙铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C. 工业上制备髙铁酸钠时每生成Imol还原产物，转移3 mol电子D. 髙铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降5根据下图（其他产物未写岀）分析，下列说法正确的是（）XaoHAA和B生成C的反应为加成反应B. C中所有原子可能在同一平而C. B的分子式为C4H-OBrD. C中苯环上的二氯代物只有两种6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最髙价氧化物固态

4、时可用作人 工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简 单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）A. 原子半径：W>X>Y>ZB. X、Y的简单离子的电子层结构相同C. W的简单氢化物的稳左性比Z的强DZ分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同7根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验AHIP F 4-1CU、/ R 谕 H2SO1实验现象 左烧杯中铁表而有 气泡，右边烧杯中 铜表而有气泡 左边棉花变为橙结论氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2*NaBr 淀粉-Kl 溶液溶液棉球色,右边棉

5、花变为 氧化性：Cl2>Bl2>l2蓝色NaHCojd 体Na2CO1 Na2SiO3热稳左性：Na2CO3> NaHCO3非金屈性:Cl>C>S左边烧杯中无明显 变化，右边饶杯中 澄淸仃灰水变浑浊锥形瓶中有气体产 生，烧杯中液体变 浑浊&1905年徳国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖。哈伯 法合成氨需要在2050MPa的高压和500 °C的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10% 15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为IransFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物 作催化剂，在常温、常压

6、下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3,下列有关说法正确 的是（）A. 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）、操作结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静宜，下层溶液显紫色原溶液中有C向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色 沉淀生成偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸根强D将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2的

7、集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成CO2具有氧化性10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（） Cl- ONafCaFz晶胞（OCa2 OFj金刚石A. 在NaCI晶体中，距NJ最近的Cr形成正八而体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca"C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1 ： 2DCaF?晶体在熔融状态不导电二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）11. （2019台州中学高三上学期第一次统练）F列说法中正确的是（）A. 食品袋中常放生石灰能起到抗氧化

8、剂的作用B. NaHCO3固体可以作干粉火火剂，金属钠着火可以用英来火火C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到 12下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁 到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是（）半导体电极对电极A.对电极的电极反应式为:B.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阴离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能一电能一化学能的转化13.由硫铁矿（主要成分：FeS2和SQ）为主要原料得到绿矶（FeSO4 7H2O）的流程如下:下列说法不正确的是（）A. 过程1,废气中含SO2B

9、. 过程2,试剂"为稀硫酸C. 过程 3,离子方程式为 2Fe3* ÷SO2 + 2H2O=2Fe2 * +SO +4H*D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析岀，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶14. CUCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeSJ中制取。CUCI2溶液浓盐酸水并III缈减、洗黄铜矿¾H CuCl诂S波渣HlCUd2：济二干燥CuCIIFeCIj容液S已知：CUCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中被氧化，在水溶液中存在平衡：CUCl（S）÷2C1 （aq）CuCI32（aq）（无色溶液），下列叙述错

10、误的是（）A. 浸取阶段，参加反应的CUFeS2和CUCI2的物质的量之比为3 : 1B. 浸取所得到的FeeI2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C. 加水有利于CUCl(S) +2C(aq)CuCI32"(aq)平衡逆向移动，析出CUClD. 为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥15. 常温下含碳各微粒H2CO3. HC03和C6存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，各 物质的质量分数与溶液PH的关系如图所示，下列说法错误的是()A. PH=IO.25 时，c(Na')=c(COj )+c(HC03)B. 为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的

11、PH为79之间C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数AT1(H2CO3)=IO 637D. 若是0.1 mol NaOH反应后所得的1 L溶液，PH=IO时，溶液中存在以下关系：C(Na ,)>c(HCO3 )>c(COs )>c(OH )>c(H )三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16. (10分)CuQ广泛用作颜料和化工生产的催化剂。I制备Cu2O电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一立浓度的NaOH溶液可制备氧化亚铜， 写出阳极的电极反应式：微乳液一还原法：在100 -CCu(NO3)2的水溶液中加入一立体积的NaoH水溶液，

12、并搅拌使 之混合均匀，再逐滴加入水合腓的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥， 得到Cu2O粉末。已知：N2H4÷O2(g)=N2(g)÷2H2O(l) H= a kJ mol 1Cu(OH)2(S)=CuO(S)+H2O(I) f= + kJmo14CuO =2Cu2O(s)+O2(g) f=+ckJmol 1则由N2H4和Cu(OH)2反应制备Cu2O的热化学方程式为OII 工业上用CgO与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8 kJ mo1,回答下列问题:能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(

13、g)已达平衡状态的是(填字母)。A. 当反应的热效应AH=90.8 kJ mol】时反应达到平衡状态B. 在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D. 在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化在Tl °C时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为BmOl的H2和C0,当起始儂=2时，经过5 IlIm达到平衡，CO的转化率为0.6,则05 Inm内平均反应速率(H2) = ；该温度下的平衡常数为:若此时再向容器中加入CO(g)和 CH3H(g)%04mol,达新平衡时出的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3) 工业实际

14、合成CH3H生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应 速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：17. (12分)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Lll XFePO4+UC6=LFeP04Co(1) LIFePO4中Fe?'的价电子排布图(轨道表示式)为,该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2) H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式(填“相同”或“不相同” )o POI的立体构型为(3) 石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li'嵌入石墨的两层间，导致仃墨的层堆积方式发生改变

15、，形成化学式为LhC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平而结构如图所示，则X= :若每个六元环都对应一个LiS则化学式为J(4) 某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有髙储氢密度。阳离子为Ll ,阴离子是由 12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位宜如图所示，其堆积方式为 ，L广占据阴藹子组成的所有正四而体中心，该化合物的化学式为 (用最简整数比表示)。假设晶胞 边长为nm,则两个最近的LJ的距离为nm。18. (13分)硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作 除草剂：在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。新制的緑矶(FeSO4 7H

16、2O)是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4,写出该反应的化学方程式：O已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是F亡O和SO3,也可能是Fe2O3. SO3 和SO?： SO3的熔点是16-8 °C,沸点是44.8 °CO某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置III和W用来检验气体产物。试回答下列问题 ： II装置烧杯中水的温度应控制在(填“0弋” “25 °C”或“50 °C” ),装置II的作用是 装置III中的试剂可以是(填字母，下同)，现象是，则证明气

17、体产物中含有SCh;装置IV中的试剂可以是A. 2 mol L 1Na2CCh 溶液B. 品红溶液C. 0.5 molL IBaCb 溶液D. 0.5 mol L IBa(NO3)2 溶液E. OoImol L IK4溶液F. 淀粉碘化钾溶液 装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份， 进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向義中一份溶液中加入固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀 若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体

18、，義中Fe2O3的质量分数为 (精确到0.1%)o19. (11分)三盐(3PbO PbSO4 H2O,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳泄剂，不溶 于水C以200.01铅泥(主要成分为Pb0、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所 ZjSoNa2COj溶液硝酸H2SO1 Na51溶液憶液1 No滤液2濾液3已知：(PbS4)=1.82×10 8： ArSP(PbCO3)=1.46× 10 13o回答下列问题：加Na2CO3溶液转化的目的是>(2) 酸溶时，不直接使用HdSCU溶液的原因可能是:铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为(3) 流

19、程中可循环利用的物质是；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4) 当沉淀转化达平衡时，滤液1中C(SO4 )与C(COr)的比值为-J(5) 5060 °C时合成三盐的化学方程式为:若得到纯净干燥的三盐99.0 t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的 质量分数旳20. (14分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农 用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：OHOBA-r»IrCIrDIQjsI*Eh* 叵!导 PBT _ 叵H O(CH2)1O-CCH2)-cOCH2)-

20、OHQh" OHOOO O已知：R-CH3R-CN-*R-COOH回答下列问题：(I) B的化学需称为, C所含官能团的爼称为(2) H的结构简式为(3) 、的反应类型分别为、.(4) 的化学方程式为(5) 写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式 能与NaHCO3溶液反应； 能发生银镜反应： 能发生水解反应： 核磁共振氢谱有四组峰，峰而积之比为1 ： 6 ： 2 ： 1。÷cH-CH(6) 设计由丙烯为起始原料制备COOCHICHI单体的合成路线(其他试剂任选)。答案精析1. A解析A钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意B. 呻化稼是一种半导体材料，不

21、是金属材料，故B不符合题意；C. 液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意：D. 碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机髙分子合成材 料，都不是金属材料，故D不符合题意答案选A。2. B解析A. AS与P为同族元素，为A族元素，则苴原子核外最外层有5个电子，A说法正确：HB. AsHs属于共价化合物，电子式与氨气相似，为H：As：H，B说法不正确： BC. 非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳泄，非金属性As<P,热稳定性：AsH3<PH3, C说法正确；D. 同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As<Cl, D

22、说法正确：答案为B。3. B解析TiCl4十2Mg=T十2MgCh反应中钛元素化合价降低，Mg的化合价升高，则TiCl4 为氧化列，故A错误；反应中Mg失电子，被氧化,故B正确、D错误；反应中钛元素化合 价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误。4. C K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S ,所以能除去水中溶解的H2S等，选项A正确；K2FeCh具有强氧化性,可用于杀菌消毒,选项B正确；工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3 + 3C10-十40H- =2Fe0- +3C1' + 5H2O ,则每生成 1 mol还原产物即 Cl-,转移2mol 电 子选项C不正确KjFeC

23、U具有强氧化性,可用于杀菌消毒被还原为Fe3÷ TK解生成Fe(OH)3 胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，选项D正确。5. D6. B W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨卿或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外 层有4个电子，XS Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等z所以XX Y分别是Na.Al ； W的简单氢化物是甲烷，与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl ；原子半径:Na>Al>Cl>C r故A错误；Na÷x Al3+的电子层结构相同,故B正确；HCl的稳 走性比CM的强，故C错误；CCI4中含有共价键、NaCl

24、中含有离子键，故D错误。7. C 原电池中,较活泼的金属作负极,左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右 边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比CU活泼，所以金属活动性:AI>Fe>Cu ,金属活动性越强, 金属阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性:AI3÷<Fe2 + <Cu2÷ ,A错误；与碘化钾反应的物质可 能是氯气,也可能是溟蒸气,不能排除氯气的影响，因此不能证明弧的氧化性强于2 , B错 误；由于玻璃的导热性差，套管中外管温度比内管温度高，Na2CO3在外管，石灰水无明显变 化，说明未发生分解反应,而NaHCo3在温度低的内管,反应产生了 CO

25、2 ,说明具稳定性较差, 因此可以证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 , C正确；HCl有挥发性r在烧杯中可能发生反应：2HCI + Na2SiO3=2NaCl +H2SiO3 I ,即不能证明酸性:H2CO3>H2SiO3 J 且 HCl 不是 Cl 的最高 价含氧酸，也不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si , D错误。8D9. A 能使品红溶液褪色的不一走是SO2 ,也可能是氯气等，A错误；下层溶液显紫色,说 明有单质碘生成，氯水具有强氧化性，因此溶液中含有碘离子，B正确；碳酸氢钠的酸性强 于氢氧化铝r根据较强酸制备较弱酸可知偏铝酸钠能与碳酸氢钠溶液反应生成

26、氢氧化铝和碳 酸钠r即可以说明偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根，C正确；钠在CO2中燃烧生 成碳酸钠和碳,说明C02具有氧化性，D正确。10. D 在Nael晶体中，距Na +最近的CI-有6个，距Cl-最近的Na有6个，这6个离 子构成一个正八面体,A选项正确；在CaF2晶胞中CF+位于立方体的8个顶角和6个面， 所以Ca?十的数目是I8× + 6× = 4,在CaH晶体中，每个晶胞平均占有4个 WB选项 正确；每个碳原子形成4个共价键,两个碳原子形成一个共价键,所以在金刚石晶体中,碳 原子与碳碳键个数的比为1 ： 2 , C选项正确；CaFj是离子化合物f在水溶液

27、或者熔融状态下 能够完全电离出C丹和F,能够导电，D选项错误。11答案C解析 生石灰具有吸水性，食品袋中常放生石灰作干燥列，生石灰不与氧气反应，不能起到 抗氧化列的作用，故A错误；NaHCO3受热分解有二氧化碳和水生成，钠看火时生成过氧化 钠,因过氧化钠可与二氧化碳和水反应生成氧气，则钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火割f 故E错误；硫酸能够与许多物质反应,如与氨气反应生成硫酸讓、与金属矿石和金属氧化物 反应生成硫酸盐，故C正确；由黄铜矿冶炼直接得到的铜为粗铜，含有许多杂质，需要电解 精炼后才可以用于工业生产，故D错误。12. BC 由图示分析可以知道在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子

28、生成氢 气，电极反应为：2H÷+2e- =2个，A正确；在光照下，电子(e-)由价带跃迁到导带后，然 后流向对电极，所以半导体电极为阳极,发生氧化反应，B错误；阳离子向阴极移动，对电 极为阴极，因此电解质溶液中阳离子向对电极移动，C错误；由分析可以知道,该装置是光 能转化为电能,电能转化为化学能的过程,整个过程中实现了太阳能T电能T化学能的转化, D正确。13. D解析 由制备绿矶流程可知，硫铁矿(主要成分:FeS2和SiOJ高温煨烧后的饶渣(主要成分： FeQs和SKh)溶于硫酸，溶液中含Fe3 ÷ ,过程2过滤除去二氧化硅,滤液中通入二氧化硫, 将铁离子还原生成亚铁离子

29、,过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矶。根据上述分析，过程 1 ,废气中含S02 ,故A正确；因绿矶的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解 烧渣，故E正确；过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3÷十SO2 十2H2O=2Fe2÷+SO4- +4H÷ ,故C正确；过程4 ,将溶液加热到有较多固体析出,再用余 热将液体蒸干,蒸干时绿矶受热失去结晶水，得不到纯净绿矶，故D错误。14. AB 根据电子守恒，参加反应的CUFeS2和CUCl2的物质的量之比为1 ： 3 , FeCb溶液用 作腐蚀铜箔的氧化列f A、B均错。15. A 溶液中的

30、电荷守恒为 C(Na+ )十 c(H + )二C(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO? -) PH=IO.25 时, C(OH-)>H+),则 c(Na + )>c(HCO3-) + 2c(COr),故 c(Na + )>c(HC0f ) + (COs ) ,A 项厳； 由图像可以看出,pH = 8左右，溶液中的含碳微粒主要是HCO3- I所以为获得尽可能纯的NaHCO3 ,宜控制溶液的PH为79之间，B项正确；根据图像，pH二6.37时，C(H2CO3)二c(H÷) c(HCOf)C(HCOs ),根据 H2CO3 H+ + HCOr ,ATai(H2

31、CO3)二IJ CC 、-二 «H*)二 10637 ,C 项 正确；根据图像可知，pH二10的溶液中，HCOf占0.6 , CO? 约占0.4 J潜液中溶质为Na2CO3 和 NaHCO3 ,则溶液中存在以下关系 C(Na ÷ )>c(HC03- )>c(CO3 - )>c(OH - )>c(H ÷) ,D 项正确。16. I . (l)2Cu-2e +2OH =Cu2O÷H2O4Cu(OH)2(s) ÷N2H4(1)=2Cu2O(s)+N2(g)+6H?O H= (4b+c) kJ mol 1II. (I)BCD(2

32、) 0.12 mol L1 nun 1 9.375增大(3)相对于N点而言，M点温度在500600 K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率也较髙，压强为常压，对设备要求不高解析I (2)将题中所给反应方程式依次编号：ClN2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H：O(1) SH 二 kJ mol 1CU(OH)z(s)=CUO十HzO(I) 7=十b kJ mol*1(3) 4CUO(S)=2Cu2O十 0?(g)7= + C kJ mol -1由盖斯定律 4 X 十十有：4CU(OH)2(s)十 N2H4(1)=2Cu2O + N2(g) + 6H2O(1)二(4b+ c

33、 - ) kJ mol IOII (1)在绝热恒容的容器中，随反应进行温度发生变化，平衡常数也随之发生变化，当反应的 平衡常数不再变化时说明反应达到平衡，故C正确；混合气体总质呈不变，随反应进行混合 气体总物质的星逐渐减J,则气体的平均摩尔质呈逐渐增大,当气体的平均摩尔质星不再变 化时，说明反应达到平衡，故D正确。(2)H2和CO总物质的星为3 mol,且起始二2 ,可以知道出为2 mol、CO为1 mol,5 IllIIl达到平衡时CO的转化率为0.6 ,则：CO(g)十 2H2(g)CH3OH(g)起始Jmol12O变化血ol0.61.20.6平衡血ol0.40.80.6容器的容积为2 L

34、 ,则O(H沪IrE = O I2该温度下平衡常数K =qi6二9.375o此时再向容器中加入Co(g)和CH30H(g)各0.4 mol z此时C(CHbOH) T C(CO)C2(H2) = 147 2 * 0.6+ 0.45浓度商。二 7.813v9.375 ,所以反应向正反应方向进行f达新平衡时H?的转0.4 + 0.40 Q-2X(T)2化率将增大。A17. (1)3dO>C>L不相同正四而体1 LiC2 (4)而心立方最密堆积LiB6H6号解析(2)H5PO4中P原子的杂化轨道数是4 , P原子的杂化方式是sp3 , H2CO5中C原子的杂 化轨道数是3 , C原子的杂

35、化方式是sp2 ,杂化方式不同；Poj-中P原子的杂化轨道数是4 , 无孤电子对,所以PO”立体构型为正四面体。(3)根据均摊原则,每个碳环实际占用2个碳 原子，每个锂离子占用碳环是1十6站二3 ,石墨嵌入化合物的LIX C原子数比为1 ： 6 ,所以 LixC6中X二1 ；若每个六元环都对应一个Li+ ,则石墨嵌入化合物的Li. C原子数比为1 ：2, 所以化学式是LiC20 (4)根据阴离子在晶胞中位置图，阴离子在晶胞顶点和面心,所以堆积方 式为面心立方最密堆积；根据“均摊法”,阴离翩8× + 6× = 4fL÷占据阴离子组成的 所有正四面体中心,晶胞中共8个

36、锂离子,故该化合物的化学式LiB6H6 ；根据晶胞结构,晶 胞边长为nm , W占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞边长为nm ,所以两个最近 的Li +的距离为相邻的两个正四面体的体心间距(或两个八分之一晶胞立方的体心间距),是 晶胞边长的一半，即号nno18. (l)4FeSO4-7H2O+O2 =4Fe(OH)SO4+26H2O(2)50 oC防止产生倒吸(或用作安全瓶)C产生白色沉淀BESO2+2OH =SOs +H2O操作步骤预期实验现彖预期实验结论KSCN溶液(或硫鼠化钾溶液)溶液变成红色固体中含有FeO 35.7%解析(2)SO3的沸点是44.8 °C ,当温度高于4

37、4.8 °C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在 50 °C的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时,会产生倒吸，所以 装置Il的试管能防止溶液倒吸入装置I中或用作安全瓶。装置1【的作用是检验是否有三氧化硫生成，可以选用氯化钗溶液，如果有白色沉淀生成说 明有三氧化硫生成;装置IY是检验二氧化硫,二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高镭酸钾 溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫。 检验三价铁离子用硫氤化钾溶液，溶液变红色,证明有三价铁离子,进而说明固体产物中 含有氧化铁;检验二价铁离子用K3Fe(CN)6g液，溶液中生成蓝色沉淀,说明有二价铁离子， 即证明固

38、体产物中含有FeOO 反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeOX FeQs ,完全分解后得到的11.2 g固体为氧化铁和氧化亚铁，减少的质星为二氧化硫三氧化硫的总质星,设生成的二氧化 硫为X mol I三氧化硫为y mol ,根据硫元素守恒则X十y二j二° 1 64X + 80V二22.8 - 11.2 二11.6 ,解得：X二0.025 J二0.125 , FeSO4固体分解，每生成1 mol二氧化硫时硫元素得到2 mol电子,每生成1 mol Fe2O3时铁元素失去2 mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物 质的呈相同，则Fe2O3的物质的星为0.025 mol ,其质星为0.025 mol X 160 g mol *1 = 4.0 g ,质 星分数为：y×100%35.7%o19. (1)将PbSOq转化为PbCO3,提高铅的利用率生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行3Pb+8H