高中化学必修二第一章本章重难点专题突破3

1、3元素的 位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1熟练掌握四个关系式电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数主族元素的最高正价=族序数(0、F除外)最低负价=主族序数82.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4

2、)同周期 A族与川A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1) 元素的金属性、非金属性；(2) 气态氢化物的稳定性；(3) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4熟悉120号元素原子结构特点及其规律(1) 原子核中无中子的原子：1H。最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、CaO(4) 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ;是次外层3倍的元素：O;是次外层4倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al

3、。电子总数为最外层电子数 2倍的元素：Beo(8) 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9) 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、PO(10) 电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Cao(11) 最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、So(12) 最外层电子数是电子层数3倍的元素：Oo特别提示 记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【典例5】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 & A原子的L层电子数与K、M

4、层电子数之和相等， D原子的K、L层电 子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1) 4种元素的符号依次是 A，B， C，D。它们原子的半径由大到小的顺序是 。(2) 试写出4种元素的离子结构示意图：A， B， C， D。它们离子的半径由大到小的顺序 。(3) 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 > 分别比较酸性和碱性的强弱 。写出能够生成的气态氢化物的化学式： ,比较其稳定性 ，理由解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2× 8= 16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+ 8) &#

5、215; 2 = 20, D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层 电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)> r(Ca)>r(S)>r(CI)Cah夕 r(S2_)>r(C)>r(K+ )>r(Ca")H2SO4、HCIo4、KOH、Ca(OH)2酸性：HCIO4>H2SO4 ,碱性：KOH>Ca(OH) 2(4) HCI、H2S HCI>H 2S 因非金属性氯元素强于硫元素理解感悟核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微

6、粒。电子总数相同的微粒：(1)核外有10个电子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na +、Mg2 +、Al3+、HsO +、NHt阴离子：N3、O2、F一、OH 、NH o核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等阳离子：Ca2+、K +阴离子：P3、S2、Cl 、HSo(3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子Na+、NH +、H3O+; F、 OH、NH; Cl 、HS ; N2、CO 等。【典例6】 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D > C> A > B,其中A、B处于同一周期，A、

7、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是 A, B,C, D。这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(3) A 与 B 形成的三原子分子的化学式是 ,B与D形成的原子个数之比为 1 : 1的化合物的化学式是 。(4) A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是解析 A、B处于同一周期且r(A) > r(B),故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)> r(A),故C在A的下一周期，又r(D) > r(C),故D与C同周期且原子序数 D比C小。根 据C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 4倍可知，C为第三周期IV A族的硅，D 为第三周期I A族的钠，则A为碳，又C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数 之和，推知 B 为氧。答案碳氧硅钠 (2)H2 >CH4 >SiH4(3) CO2 Na2O2(4) 2CO 2 2Na2O2=2Na2CO 3O