高中化学必修二章末检测卷(一)

1、章末检测卷（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意 ）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A .定是离子键B .定是共价键C 可能是离子键也可能是共价键D .以上说法都不正确答案 C解析 该元素位于第I A族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合 物。2 .对于AX和aZ1X*两种粒子，下列叙述正确的是（）A .质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B .化学性质几乎相同C .一定都由质子、中子、电子构成D .核电荷数、核外电子数一定相同答案 A解析 B项，一

2、种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，AX若代表1H ,则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）A . X只有一种氧化物B .气态氢化物的稳定性 Z>WC .原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD .元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案 D解析 根据W原子的核外电子排布， W应为S, Z为P, Y为N , X为CO A项，碳可形成CO、C2氧化物；B项，稳定性PH3<H2S; C项，原子半径，Z>X>Y 。

3、4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ()A K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等答案 C解析 A 中 K 层电子为奇数只能是 1，周期表中也只有氢元素，它在I A族；B中L层电子数为奇数，可以是 1、 3、 5、 7，它们分别位于第 子数为偶数就可以为 8(L 层填满 )，其所在族序数与 数的所有主族元素都在第三周期

4、，且族序数分别是 数相等。5金属钛对体液无毒且有惰性，列有关28Ti和20Ti的说法中正确的是A48Ti和52Ti中均含有22个中子 B.22Ti和200Ti的化学性质不同 C48Ti和200Ti互称为同位素 D48Ti和52Ti为同一核素 答案 C 解析 48Ti和20Ti中的中子数分别为 子数相同、 中子数不同，A、能与肌肉和骨骼生长在一起，()I A、In A、V A、Vn A 族；C 中 L 层电L 层电子数无关； D 中 M 层电子数为奇In A、V A、W A ,与其M层电子因而有“生物金属”之称。 下D 项错误；同位素的化学性质相似， 6W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素， W

5、 同主族； Y 的原子序数是 色。下列判断正确的是 ( A 金属性： Y>Z C .离子的还原性： 答案 B 解析 短周期元素26 和 28，质子数都为故它们是同一种元素的两种核素， 互为同位素关系，B 项错误。W 的最外层电子数与核外电子总数之比为22， A 项错误；因它们原子中质所以 C 项正确，W 和 X 的原子序数之和的一半；含)B .氢化物的沸点：X>WX>W D .原子及离子半径：Z>Y>XW 的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17; X 与Z 元素的物质焰色反应为黄7 : 17 ,故W为氯元素，则 X为氟元素，Y的原子序数为(9 + 17)

6、=13,为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律， Na 的金属性比 Al 强； HF 沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存在氢键；C| 的还原性比F强；原子半径：Na>AI>F ,离子半径： 厂>Na + >AI3 + o7 .有M、R两种主族元素，已知M2与R*核外电子数之和为 20,则下列说法不正确的是()AM 与 R 的质子数之和一定等于 19B . M 、 R 可能分别处于第二周期和第三周期C . M、R可能分别处于第三周期和第二周期D. M和R的质子数之差可能等于 7答案 D解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B

7、、C均正确，D不正确。8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是 H2X,则下列说法正确的是 ()AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B . X是第二周期第V A族元素C . X是第二周期第W A族元素D X 的最高正化合价为 4答案 A解析 最高价含氧酸的相对分子质量为 98 的是硫酸和磷酸, 且磷元素的氢化物的分子式不是H2X ,而是PH3 ,故X应为磷，在第三周期第 V A族。9根据主族元素的原子序数,下列有关该元素原子的各项不能确定的是()A 质子数 B 中子数C 最外层电子数D 最高正化合价答案 B解析 根据主族元素的原子序数可以确定其质子数以及

8、它在周期表中的位置,进而确定最外 层电子数和最高正化合价,但是不能确定原子的中子数。10对于 XOH 型化合物而言, X 是除 H、 O 以外的其他元素时,下列说法中正确的是 ()A XOH 的水溶液不能导电B 当X是金属性很强的元素时，XOH 一定是强碱C XOH 一 定是 离子化合物D XOH 一定是共价化合物 答案 B解析 当 X 为钠时， XOH 为 NaOH ，A、D 选项错误， B 选项正确；当 X 为氯时， XOH 为HClO ，C 选项错误。11下列关于原子序数为87 的元素的说法正确的是 (A 它位于第六周期第B 它位于第七周期第C 它位于第七周期第ID 它的原子最外层有3

9、个电子答案 C解析 离87号元素最近的稀有气体是86号元素，所以87- 86= 1,即该元素在第一纵行,属于第 I A 族，第 I A 族元素最外层电子数都是 1；86 号元素位于第六周期，所以该元素位 于第七周期。12 下列变化不需要破坏化学键的是 ()A .加热氯化铵B .干冰升华C 水通电分解D 氯化氢溶于水答案 B解析 化学变化肯定存在化学键的破坏, A、C 两项发生的都是化学变化,加热NH 4Cl 破坏了 NH 4Cl 内的离子键和共价键； 水通电分解破坏了水分子内的共价键； D 项中, HCl 溶于水, 破坏了 HCl 分子内的共价键； B 项中干冰升华没有化学键的破坏, 只是破坏

10、了分子间作用力。13W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子。下列说法正确的是 ()A 四种元素中有两种元素在第二周期B W所在主族元素 T可能形成T20、T2O2、TO2型化合物CX、 Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D Y 单质可与盐酸反应,而不能与氢氧化钠溶液反应答案 B解析 根据题意, W、 X、 Y、 Z 应分别是 H、 Mg、 Al 、 Si。A 项错； B 项, K 可形成 K2O、 K2O2、 KO2；C 项, Al(OH) 3不溶于 Mg(OH) 2

11、和 H2SiO3；D 项, Al 既与盐酸反应,也与 NaOH 溶液反应。14X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素。其中 X、 Z 同族, Y、 Z 同周期, W 与 X、 Y 既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO 4B .原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC . X与W可以形成 W2X、W2X2两种物质D . Y、Z两元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物更稳定答案 D解析 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即 X为氧，则Z为

12、硫；Y为第三周期的氯； W与氧、氯不同周期，可见 W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不 正确。15.对于核电荷数为 37的元素，下列描述正确的是（）A .其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B 其碳酸盐易溶于水C .其原子半径比钾原子半径小D 其氢氧化物不能使 AI（OH） 3溶解答案 B解析 37号元素的原子核外电子排布为,所以在第五周期第I A族，是Rb兀素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比 Na、K大， 根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更

13、剧烈，且 RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使 AI（OH） 3溶解。K2CO3的溶解度比 Na2CO3大，都易溶于 水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。综合以上分析，正确答案为B。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16. （10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知 A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与 B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄 色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A, B, C, D。(2) D元素位于周期表中周期族

14、。写出AB 2与C2B2反应的化学方程式(4)用电子式表示化合物 C2D的形成过程:答案碳氧钠硫(2) 第三W A(3) 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2(4) K.G黄Gm - NUl 養 F Nd-解析 根据题意A为C, C为Na, B为O, D为S, Na2O2与S的颜色相同。17. (9分)某元素的同位素AX,它的氯化物 XCl 2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol L1的AgNO 3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1) Z值是, A值是。(2) X元素在周期表中的位置是(3) 把X的单质放入水中其现象是反应的化学方程式是

15、答案(1)20 40 (2)第四周期第 A族(3)四处游动，发出轻微爆炸声，有气泡产生Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+ H218. (9分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:粒子A +B2LCDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是 , B2L的结构示意图是 (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为E的电子式是 ; F的水溶液常用于消毒剂， F的化学式是 (2) F2+ 2HCI=2HF + Cl2× ×(3) HSH H2O2解析根据粒子信息，A+表示K+,B2表示S2, C表示HCl

16、 , D表示F2,E表示H2S,F表示H2O2。19. (12分)短周期元素X、丫、Z组成的化合物 Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25 ,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1, Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1) X、Y、Z元素的名称及符号。(2) 写出ZX2的化学式。写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。(4) 写出Y2X溶于水的溶液与 ZX2反应的化学方程式。答案 氧(O) 钠(Na)碳(C)(2)CO2 +Na + > O : H-离子键和极性共价键(4

17、) 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O 或 CO2+ NaOH=NaHCO 3解析本题是一道综合性考查题。考查有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、 电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为 6,为碳元素。6+ X + y = 25设X原子的质子数为x, Y原子的质子数为y,根据题意，可得出以下关系：6+ y=2x+1解得：X= 8, y= 11即：X为氧元素，Y为钠元

18、素。20. (15分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(I)Y元素在周期表中的位置是 , X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示 )。写出Y2X 2的电子式 ； Z2X 4结构式 。(3) X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是 ,该物质所含化学键的类型是 (4) 均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。(5) 火箭发动机曾经