高二实验班结构化学分子的性质测试题(附答案)

1、试卷第5页，总4页高二实验班结构化学分子的性质测试题学校：姓名：班级：考号：一、实验题（每题 3分，共48分）1下列叙述中正确的是（）A. 无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,它们的酸性相近，均为中强酸2、374 C、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H +和OH，由此可知超临界水（）A. 显中性，PH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，PH小于7D.表现出极性溶剂的特性

2、3、下列几种氢键： O HO-,N HN ,F HF,OHN ,按氢键从强到弱的顺序排列正确的是 （）A. B. C. D. 4、下列说法中正确的是（）A. 分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力5、下列说法中不正确的是 （）A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C. 只有电负性很强、半径很小的原子（如F、O、N）才能形成氢键D. 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强6、下列说法不正确的是（）A. CCl 4、GH4、S

3、iO2都存在共价键，他们都是共价化合物B. H 2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键D. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力7、 二氯化二硫（SC2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图1所示常温 下，S2CI2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2CI2+2HO=SOT +3SJ +4HCL下列说法中错误的是（）A. SCI2为含有极性键和非极性键的非极性分子B. 反应中SQ是氧化产物，S是还原产物C. SaC2的分子构型与 HQ的分子构型相似7题图18题图22,难以水解，在

4、高电压下仍有良好的绝缘性但逸 SF6的推测正确的是（）D. 反应中，生成3moIS,转移电子数目为8、六氟化硫分子呈正八面体，如上图 散到空气中会引起强温室效应。下列有关A. SFi易燃烧生成SOBSF6是极性分子C SF6中各原子均达到八电子稳定结构D 高温条件下，SF6微弱水解生成HHSQl和HF9、下图中每条折线表示周期表W A皿A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑 点代表一种氢化物，其中 a点代表的是（）A HhSB HClC. PH3D SiHi10、 CIOh常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClQ最终变为Cl.下列说法正确的是（）A. CIOh的分子结构呈V

5、型，属非极性分子B. CIOh中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示） 是CIh的5倍C. ClO2、CIh的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D. 常用NaaSO在H2SQ存在条件下，还原NaClQ来制 CIQ ,化学方程式为：NQSO+2NaCIQ+H2SA 2NaSQ+2CIQ2 +HQ11、 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）A. HClO>HClO 2>HCIO3>HCQ4B. HFVHCIVHBrVHlC. H 2COvHSiO3VHGeOD. HNO3<HPO12、 有5种元素X、Y Z、Q T . X原子M层上有

6、2个未成对电子且无空轨道； Y原子的 特征电子构型为3d64s2; Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层 的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上P轨道半充满.下列不正确的是（ ） A元素Y和Q可形成化合物 YhQB. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZO是极性键构成的非极性分子13、 通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的结构和性质相似.下列有关无机苯（E3N3H5）有关说法中错误的是（）A BbN5H5分子各原子均在同一平面上B. BN3H是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子

7、C. BbN5H5能发生加成反应和取代反应D. B5N5H5的二氯取代物有三种14、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：NgQ;冰；金刚石；碘单质；CaClH；白磷，只含两种作用力的是（）A B . C . D .15、下列事实，不能.用氢键知识解释的是（）A水分子高温下也很稳定B .水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D .液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF） n的形式16、下列现象与氢键有关的是（）HF的熔、沸点比皿A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基

8、苯甲酸的低AB .C .D .选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题17、(每空1分，共9分)前四周期元素A、B、C D E的原子序数依次增大，A元素原 子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子S能级的电子总数比P能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： 元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B C D第一电离能由大到小的顺序为O(2) 与同族其它元素 X形成的XA相比，BA易液化的原因是 ; BA分子中键角109 28'(填 “

9、>” “v” 或“=”)，原因是 o(3) BCs离子中B原子轨道的杂化类型为, BC离子的立体构型为(4) 基态E原子的电子排布式为 ; C E形成的化合物EC(其中E的化合价为+ 6)中键与键数目之比为；18、 (每空1分，共7分)含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，女口： (CHs) sN> 磷化硼(BP)、磷青铜(CusSnP)等。回答下列问题：(1) 锡(Sn)是第五周期W A元素。基态锡原子的价电子排布式为 ,据此推测，锡的最高正价是 O 与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有 种,第一电离能比P大有种。(3)PHs分子的空间构型为 o PH的键角小于 N

10、H的原因是o 化合物(CHs) sN能溶于水，试解析其原因 o19、 (每空2分，共14分)硼酸(HsBO)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻 感，可做润滑剂.硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等(1) B原子的结构示意图为 ;(2) 硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO+HO-B (QH d-+H,写出硼酸与NaoH溶液反应的离子方程式；(3) 下列有关硼酸晶体的说法正确的是 ；A. HBBQ分子的稳定性与氢键有关B. 含ImoIfBQ的晶体中有 3mol氢键C. 分子中B Q最外层均为8e-稳定结构D. B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作

11、用力是范德华力(4) 根据对角线规则，与 B性质相似的元素是 .(5) 含氧酸的通式为(HomRQ,根据非羟基氧原子数判断，与HBBQ酸性最接近的是 ;A. HCIQ B . H4SiQ4C . HPQD . HNo(6) 一种硼酸盐的阴离子为 B3Qn-, n=; BsQn-结构中只有一个六元环， B的空间化学环境相同，Q有两种空间化学环境，画出BsQn-的结构图(注明所带电荷 数)：。20、(每空2分，共12分)X、Y、Z、W N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个 紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W

12、元素的电离能数据见下表(kJ mol 1):1I 2I 34496456269129540请回答:(1 )WY2含有的电子式为 。灼烧 WY2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。(2) N元素基态原子的外围电子 排布式是： 。(3) Xs-的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。(4) 用氢键表示式写出 Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。21、(每空2分，共10分)Q R X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与 X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的阴离子与Ar原 子的电子结构相同且 Y的原子序数小于Z。(1) Q的最高价氧化物，其固态俗

13、名叫 ;(2) R的氢化物分子的空间构型是 ,它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ;(3) X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ;参考答案一、单项选择1、【答案】C（厂IlIl【解析】H3PO3的分子结构为OH ,它是二元酸，所以 A项错误；B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合；C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，正确；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为 1,但H2CO3酸性弱于 H3PO4 ,这是由于溶于水的 CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。2、【答案】B【解析】超临界水仍然呈

14、中性，但PH不为乙故A、C错误；根据“相似相溶”的规律，B正确、D错误。3、【答案】A【解析】F、0、N电负性依次降低，F H、O H、N H键的极性依次降低，故F H F中氢键最强，其次为 OH0,再次是 0 H N,最弱的为 N H N。4、【答案】B【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分 子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时， 相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。5、【答案】A【解析】并不是所有含氢元素的化合物都能形成氢键，氢键一般存在于含 N H、H 0、H F键的

15、物质中。氢键不是化学键，是介于范德华力和化学键之间的特殊作用力，本 质上也是一种静电作用。6、【答案】B【解析】【详解】A.非金属元素之间形成共价键， 只含有共价键的化合物属于共价化合物，CCl4、C2H4、Si02都存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B. 稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故B错误；C. 某物质在熔融状态能导电，可能是金属，金属在熔融态也能导电，不含离子键，故C 正确；D. SQ属于分子晶体，存在分子间作用力，SO与水反应生成亚硫酸，SQ溶于水时，需克服共价键和分子间作用力，故D正确；故选BO7、【答案】A【解析】解：本题考查分子结构、化学键、

16、电子式、氧化还原反应等。试题分析:矗、由绪枸可知 土2分.；l ' - i > : < .=ijdlF对* G： J-p S JS子之间形成1对共托电子对，分孑中沾为耳鬪F汀h 二嗟展幵书页型结构，Cl-Sfe于两个书页面内，该物贡结构不对称，正MM *1人曲汀 A错误3. S：C：rt化合价由+1降 低対O价硫,所以.吕为还原产韧八丄一讦:皿 卜 5 所以 ©为氧化产物“正确! S根IB结枸團可知$ SzCI:6¾分虫杏高 ""吃幣垸二CiEaJ 3.在反应中,Si元素发生 自身氧化还原反应,MGIrt化合上掐小嗚S； :卸住成Im

17、olSO:,转移电子为細"正确M答素选48、【答案】D【解析】9、【答案】D【解析】10、【答案】D6÷2【解析】解：A.水分子中价层电子对为=4,孤电子对数为'=2,为V形，分子构型与水分子的分子构型相似，CIO2的分子结构呈 V型，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，故A错误；B. 作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成 C，lmoICIO2可得5mol电子，而Imol氯 气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错 误；C. 氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故

18、 C错误；D . NqSO和NaCIQ在酸性条件下发生氧化还原反应生成CIO2，方程式为NazSO+2NaCIQ+HSO 2NqSQ+2CIQ +HO,故 D正确.故选D.11、【答案】B【解析】12、【答案】C【解析】解：5种元素X、Y、Z Q T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为 3d64s2 ,则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，则 Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则 Q是O元素；T原子的M电子层上P轨道半充满，则T是P元素；A. Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三

19、铁，所以元素Y和Q可形成化合物FezO ,故A正确；B. T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；C. X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D. ZQ是CO,只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确； 故选C.13、【答案】D【解析】解：A.等电子体具有相似的结构和性质，苯属于平面形结构，则BsZH5分子各原子均在同一平面上，故 A正确；H-N X-H:I IH-B B-HXTB

20、. 无机苯的结构船，该分子结构中只含有极性键，为非极性分子, 故B正确；C无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故 C正确；D. 苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分 别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种， 故D错误.故选D.14、【答案】A【解析】15、【答案】A【解析】16、【答案】B【解析】二、实验题三、填空题17、 【答案】(1). O (2).N> 0>Al (3). NH分子间易形成氢键 (4). V(5)

21、 .孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用(6). SP(7) . 三角形 (8). 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d 54s1) (9). 7:1【分析】前四周期元素 A B C D E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运 动状态，A为H元素；基态B原子S能级的电子总数比P能级的多1,核外电子排布为 1s22s22p3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,则C为O元素，E为Cr元素；D形成 简单离子的半径在同周期元素形成的简单

22、离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此 D为Al元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析， A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为Cr(1) 元素的非金属性越强，电负性越大，元素 H、N、O中，电负性最大的是 O元素；同 一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，元素N、O Al的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Al ,故答案为：O; N>O>Al ；(2) NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化； NH中中心原子N的价层电子对数为4,孤 电

23、子对数为1,其VSEPR模型为四面体构型，NH分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥 结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109° 28',故答案为：NH分子间易形成氢键；V;孤电子对对成键电子 对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；5+1-2 3(3)NO3离子中N原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=3+2=3,采用sp2杂化，立体构型为三角形，故答案为：sp2;三角形；(4) E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) ;CE形成的化合物CrO5(

24、其中E的化合价为+ 6),结构为,其中键与键答案第7页，总7页数目之比为 7:1 ,故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d 54s1) ； 7:1 ；【点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrQ的结构。三角锥形18、【答案】 (1). 5s25p2 (2). +4 (3). 4 (4). 1(5).(6) .电负性N> P,成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大(7). (CH3) 3N为极性分子且可与水分子间形成氢键【解析】【分析】(1) 第W A元素价电子排布为5s25p2

25、,最多失去4个电子；(2) 同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小，第一电离能减小；根据VSEPRl论判断PH的空间构型，根据 P和N电负性不同分析PH和NH键角差 异；(4) 化合物(CH3)3N能溶于水，考虑N与水中H形成分子间氢键，增大溶解度；【详解】(1)锡(Sn)是第五周期W A元素，第W A元素价电子排布为5s25p2,最多失去4 个电子，所以锡的最高正价是 +4价；(2) 同主族元素，随着原子序数增大，元素的电负性逐渐减小，与P同周期的主族元素有N, As, Sb, Bi , MC比P电负性小的有 As, Sb, Bi , MC共有4个；随着原子序数 增大，元素的第一电离能逐渐

26、减小，则第一电离能比P大的只有N元素一种；5-1x3二 4(3) 根据VSEPRS论，对于PH ,价电子对数数为 3+2, VSEPF模型为正四面体，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以PH3的空间构型为三角锥形；由于电负性N>P,键合电子对偏向 N,成键电子对间斥力增大，键角增大，所以PH的键角小于NH;化合物(CH3)3N能溶于水，是因为N与水中H形成分子间氢键，增大了溶解度，(CH3)3N 本身也为极性分子，极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的物质中；(5) 实心球为磷原子，根据晶胞结构分析，P原子作面心立方最密堆积，从上底面面心的P原子分析，周围等距且最近的 B原子有

27、4个；1 1L + 6 X = 41个晶胞中，含有P原子数目为8H2 个，含有B原子数目为4个，假设取NA个这样的晶胞，Imol晶胞的质量为m=4× 4g ,所以晶体密度为Pm _42 X 4=XlO-IVg/cm3；根据晶胞结构分析， 立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心 B与 P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由 3个B原子或者3个P原子形成，所以画图为:【点睛】本题考查物质结构和性质的知识。涉及原子核外电子排布、分子的空间构型、 电负性、电离能大小比较、均摊法在晶胞计算的应用等，侧重考查学生知识运用、空间 想象等能力，难点是(5)题投影图原子位置判

28、断，明确晶胞内4个B原子形成的空间结构排布式是关键，题目难度中等。(2) HBO+OH=B (QH 4 ；B；(4) Si ；(5) AB【解析】解：(1)B的原子核外有5个电子，分两层排布，其电子排布式为:故答案为：(2) 硼酸为一元弱酸，与氢氧根离子按照1： 1反应，则硼酸与 NaQH容液反应的离子 方程式 FbBO+QH=B (QH 4-；故答案为：HBQ+QH=B( QH 4-；(3) A.分子的稳定性与分子内的 B- Q H-Q共价键有关，熔沸点与氢键有关，故A 错误；B. 1个硼酸分子形成了 6个氢键，但每个氢键是 2个硼酸分子共用的，所以平均含 3 个氢键，则含有ImolH3BQ

29、的晶体中有3mol氢键，故B正确；C. B原子形成3个共价键，即B原子周围有3个共用电子对，所以 B周围有6个电子， 不满足8电子结构，故C错误；D. B只形成了 3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3,所以采取sp2杂化，同层 分子间的主要作用力是氢键，故 D错误.故答案为：B；(4) 根据元素在周期表中位置可知，B与Si在对角线位置，所以与 B性质相似的元素 是Si ;故答案为：Si ；(5) HBBQ可改写为(HC) 3BQ,非羟基氧原子数为 0,A. HClQ可改写为(HQ CIQo,非羟基氧原子数为 0,B . HSiQ4可改写为(HQ 4SiQo,非羟基氧原子数为 0,C . H

30、PQ可改写为(HQ bPQ,非羟基氧原子数为1,D. HNQ可改写为(HQ NQ,非羟基氧原子数为1,非羟基氧原子数相同，酸性相近，故AB符合；故答案为：AB;(6) BsQsn冲B为+3价，Q为-2价，则n=3;每个B原子形成3个共价键，每个Q原子形成2个共价键，则BbQ3的结构图为故答案为:20、【答案】(1)Na QOF W 在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色(2)3d 54s1(3) 直线型 SP(4) F H F F H Q QH F Q HO【解析】试题分析：根据题中信息得，X、Y、Z的氢化物中都含有氢键， 故X为N元素； Y为Q元素；Z为F元素。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，N为二十四号元素铬(Cr)。六对，d五对，S 一对。根据 W元