高考化学冲刺-《溶解过程的能量变化、反应的热化学式》

1、高考化学冲刺-溶解过程的能量变化、反应的热化学方程式题型一、溶解过程的能量变化1. 关于物质溶于水的说法不正确的是（D）A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量【详解】A项，氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，可以导电，故A项正确;B项，溶解平衡状态必须存在于饱和的溶液或过饱和溶液中，不饱和溶液中无法建立溶解平衡， 故B项正确；C项，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子又会和水分子结合成水合离子，是一个化学过

2、程，故 C项正确。D项，氯化铵溶解过程，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D项错误；故答案选D。2. 室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矶，则（ A）A. 胆矶的形状改变，质量不变B.体系中不再发生溶解过程C.溶液质量减小，浓度不变D.溶液中溶剂质量增大【详解】饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于溶解平衡状态，晶体的溶解速率与溶质结晶析出的速率 相等，则溶解进去的溶质和析出的溶质量相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶 解了多少溶质，就会析出多少溶质，溶液质量不变，浓度不变，A项正确；答案选A.。3. 将氢氧化钠固体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度

3、变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实标的是（D)8溶解过程都发生扩散过程和水合过程，扩散过程吸收热量为Qi,温度降低，即a逐渐减小；水合过程放出热量为 Q2,温度升高，则b逐渐增大，氢氧化钠溶于水时温度升高，则Q1<Q2,所以b的变化趋势大于 a的变化趋势，故 D正确；答案选 DO4. NaCI是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol 1L的溶液，溶解过程如图所示,下列说法正确的是（C）水合h离子.离子 b子A. a离子为Na+B. 溶液中含有NA个Na+C. 水合b离子的图示不科学D. 氯化钠固体溶解于水时，水合过程放出的热量等于扩散过程吸收的热量，无明显

4、热效应【详解】A、 Na+核外有2个电子层，Cr核外有3个电子层，即 Cl-的半径大于 NaJ a离子为C，b为 Na *，故A错误；B、 题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na+的数目，故B错误；C、 H2O中H +显+ 1价，b为Na+ ,根据同电相斥异电相吸的原理，Na+应被氧原子 包围”即水合b离子的图示不科学，故C正确；D、物质溶于水，不存在水合过程放出的热量等于扩散过程吸收的热量的现象。5. 下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(A)A.NH 3 B.CH4C.C2H4D.CO2【解析】已知水为极性溶剂，物质在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度

5、大，说明该物质为极性分子，选项中 NH3为极性分子，CH 4、C2H4、CO2为非极性分子，所以符合条件的为NH3。答案选A。题型二、反应的热化学方程式1. 下列叙述不正确的是(A)A. 物质所含化学键能量越高，物质越不稳定B. 使用催化剂不能降低化学反应的热效应C. 吸热反应不一定需要加热D. 热化学方程式中，反应条件可以不写2. 下列反应为放热反应的有(D ) 酸碱中和反应；盐的水解；物质的缓慢氧化；铝热反应；锌与稀盐酸制H2；实验室制乙炔气体；工业合成氨；接触法制S03；H2与F2化合；碳酸钙受热分解。A. 5个 B.6个 C.7个 D.8个3. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时

6、生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则下列表述正确的是(C )A. 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) Q kJ(Q=4 b)5B. C2H2(l) + O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) + Q kJ(Q>2 b)C. 2C2H2(g)+ 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(g) + Q kJ(Q<4 b)D. 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + Q kJ(Q>4 b)4. 下列说法正确的是(B)A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B. 干冰升华时，二氧化碳

7、分子中的共价键不发生断裂C. C(石墨，s )C(金刚石，s ),反应中既没有电子得失也没有能量变化D. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化5. 已知燃料丙烷(C3H8)完全燃烧后只有 CO2和H2O不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反 应方程式： C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H 2O(g) + a kJ C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) + b kJ 2C3H8(g) + 9O2(g) 4CO2(g) + 2CO(g) + 8H 2O(l) + C kJI53 2C3H8(g) + 尹 2(g) 22(g) + 2H2O(

8、g) + d kJ其中a、b、c、d最大的是(C )A. a B.b C.c D.d解析：与相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b>a ,中各物质的量均为中的一1半，所以d= 2a ,中与相比，2 molC3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO ,相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量 C大于b,所以C最大，选C。6. 已知2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)+Q kJ ,在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙 述正确的是(C)A. Q= E 1-E2+E3-E4B. 加入V25后反应经过两步完成，

9、其中第一步决定反应速率C. 加入V2O5，Q不变，但反应速率改变D. 向密闭容器中充入 2mol SO2和1mol O 2,发生上述反应达平衡时，反应放热Q kJ【解析】A.根据图示可知：Q=E4- E3+E2-E1,B. 多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知: 应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，C. 催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以化剂后反应速率改变，C正确；A错误；加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反B错误；Q不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催2mol SO2 和 1molD. 该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入O2,发生上述

10、反应达平衡时，反应放热小于Q kJ，D错误；故合理选项是 CO17. 已知：H2(g) + 2O2(g)H2O(g) + 242 kJ,断开1 mol O = O键和1 mol H 0键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ ,则断开1 mol H H键所吸收的能量为( C )A.920 kJB.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ【解析】根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于H ,设H-H键能为X,则有x+ 2 × 496-2 × 46= 242 ,解得X= 436 ,答案选 C项。8. 最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表

11、面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ C）A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B. 在该过程中， CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D. 状态I状态I表示Co与02反应的过程【解析】由题干上图可知状态 I的能量低于状态I的能量，因此该过程是放热过程，A项错误；由题干下图可知该过程中 CO的化学键没有断开，B项错误；CO与0生成的C02具有极性共价键， C项正确；状态I到状态I表示CO与0生成C02的过程，D项错误。9.(2018北京)我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历 程。

12、该历程示意图如下。F列说法不正确的是(D)A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为 100%B. CH4 CH3COOH过程中，有 CH 键发生断裂C. 放出能量并形成了 C C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【解析】催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高反应物的平衡转化率，D错；CH 4+CO2 CH3COOH ,反应的原子利用率为 100% , A对；由题图可知,CH4 CH3COOH 有 CH键发生断裂，B对；反应物总能量高于生成物总能量，反应放出能量，形成了 CC键，C对。10. 一定条件下，在水溶液中 说法正确的是(D)1 mol Cr、CIOX(X= 1,2,3,4)的

13、能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关A. e 是 ClO 3B. b a+ C反应中，a是氧化产物C. a、b、C、d、e 中，C 最稳定÷JD.b a+ d 反应的热化学方程式为3ClO 一(aq)ClO 3(aq) + 2C(aq) + 116 kJ【解析】A项，e中Cl元素化合价为+ 7价，而ClO3中Cl元素化合价为+ 5价，错误;B项，a是还原产物，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，ba + d,根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO =CIO3 + 2C,反应热=3× 60- 64- 2×(= 116kJ,所以该热化学反应方程式为3ClO - (aq)=CIO3 (aq) + 2Cl- (aq) + 116 kJ,正确。11.化学反应N2+ 3H22NH3的能量变化如图所示：(1) 从化学键变化时的能量改变的角度，说出图中