高考化学有机化合物(大题培优)含答案解析

1、高考化学有机化合物(大题培优)含答案解析一、有机化合物练习题(含详细答案解析)1. 下图为某有机化合物的结构简式：CH (CnZ )-CH=CH CH,),COOCH2CHxCll )XH = CII( CHJ7COOCh '"ICHJ (CHI) TCH = CH( CHI) TCOoCH2请回答下列问题。(1) 该有机化合物含有的官能团有 (填名称)。(2) 该有机化合物的类别是 (填字母序号，下同)。A.烯烃B酯C油脂D羧酸(3) 将该有机化合物加入水中，则该有机化合物 。A.与水互溶B不溶于水，水在上层C不溶于水，水在下层(4) 该物质是否有固定熔点、沸点？ (填是”

2、或否”)(5) 能与该有机化合物反应的物质有 。A. NaoH溶液B.碘水C乙醇D.乙酸 EH2【答案】碳碳双键、酯基BC C是 ABE【解析】【分析】(1) 根据有机化合物的结构简式判断；(2) 该有机化合物是一种油脂；(3) 油脂难溶于水，密度比水小；(4) 纯净物有固定熔沸点；(5) 根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。【详解】(1) 由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；(2) 该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC；(3) 油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C；(4) 该物质是纯净物，纯净

3、物有固定熔点、沸点；(5) 根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与i2' H2发生加成反应，能在 NaOH溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE=2. 丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如下：根据题意回答下列问题:(1) 2-氯乙醇(CI-CF2-CH2-OH)不能发生的反应有(填写编号);a.氧化反应b.加成反应c.消去反应d.水解反应e.取代反应f加聚反应(2) 写出丙烯腈(NC-CH=Chl)相邻同系物丁烯腈的结构简式： (3) 2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学

4、方程式(4) 聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式:HOoC CHiC CHCO OH侧链只有-COOH)具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要 用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成丫PGA的化学方程式：(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为:,聚谷氨酸(丫PGA,谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有a.2 个-C-H(填写编号)。b. 1 个-NO2 和 1 个-C-Hc. 2 个-CCd.1个-Coo-酯基)和1个-C=C-CH2=C-CHz【答案】b f CfCH=CH-CN CH=CHCH-CN;2CI-CH2-CH2-OH

5、 + Ca(OH2 + CaCb + 2H2O nCH2=CH-C-NH 2a HOQCCCH;CHCOOHCN催化剂 f- '-'O=C-NH2催化剂CoOS+n H2O C【解析】【分析】(1)2-氯乙醇(CI-CH 2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子结合官能团的性质解答;(2) 根据官能团的位置变化书写结构简式；(3) 根据流程图和物料守恒书写方程式；(4) 聚丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应；HOOCCHlCHCHCOOH(5) 谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：J,聚谷氨酸(YPGA)侧链只有-COOH ,根据氨基酸合成蛋白质的过程分析，书写

6、化学方程式；(6) 根据要求书写同分异构体来分析判断，谷氨酸的不饱和度为2, 2个-CG的饱和度为4。【详解】(1)2-氯乙醇(CI-CH 2-CH2-OH)含有醇羟基和氯原子，醇可以发生氧化反应、消去反应等，卤素原子可以发生水解反应、取代反应等，该有机物中没有碳碳双键或三键，不能发生加成 反应或加聚反应，答案选bf ；(2) 丙烯腈(NC-CH=CH)相邻同系物丁烯腈，其分子结构中双键和取代基的的位置不同结构不CH3-C-Clt同，则丁烯腈的结构简式有：CfCH=CH-CN CH=CHCH-CN;I ；CN(3) 2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，根据流程图和物料守恒，化学方程

7、式为：2CI-Cf-CH2-OH + Ca(OH)2 2一丄一八 一 + CaC2 + 2缶0; 0(4) 丙烯酰胺中的碳碳双键断开变单键，首尾相连，发生聚合反应生成聚丙烯酰胺，方程式 为；谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：H00m<¾曽COe)H ,聚谷氨酸(NPGA)侧链只有-COOH ,根据氨基酸合成蛋白质的过程可知，谷氨酸分子间的氨基和羧基 之间发生缩聚反应，化学方程式为；aHOOCCCCHCOOH 催化剂+n H2O;(6)谷氨酸的分子式为1C5H9O4n,不饱和度为：2 ×碳的个数× 2+2-氢的个数-卤素的个数+氮的个数)=1-×

8、(× 2 + 2 9 0+ 1)=2,2a.当结构中含有2个-C-H单键时，结构简式为b 当结构中含有1个-NO2和1个-C-H单键，结构简式为CH3HOoCCHCHCOoHCH3CH2CCH-COOH *6,故a符合;,故b符合.口；C. 一个-CC的不饱和度为2, 2个-CG的饱和度为4 ,不符合，故C错误;d 当结构中含有1个-COO-酯基)和 1个-C=C-,结构简式为CCHCO-CHOH NHJ OH,故d符合； 答案选CO3. 结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题。ABCDCH3邻二甲苯的结构简式为(填编号，从AE中选择)。(2)A、B、C之间的关系为(填序

9、号)。d.同素异形体a.同位素 b同系物 c同分异构体(3) 请设计一个简单实验来检验 A与D,简述实验操作过程： 。有机物同分异构体的熔沸点高低规律是结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C D、E的熔沸点由高到低的顺序： (填编号)。【答案】E b取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMn4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；E> D> C【解析】【分析】(1) 邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;苯不能被酸性 KMn4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMn4溶液

10、氧化；(4) 根据结构越对称，熔沸点越低解题。【详解】(I) C为对二甲苯，D为间二甲苯，E为邻二甲苯，故答案为：E;A、B、C的结构简式中都含有苯环，分子式依次相差1个“CH,符合通式CnH2n-6(n 6)所以它们互为同系物，故答案为：b；苯不能被酸性 KMn4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMn4溶液氧化，则检验苯与间二甲苯的操作为取少量 A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMn4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；(4)对二甲苯的对称性最好，邻二甲苯的对称性最差，故熔沸点由高到低：E> D>CO4. 某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的

11、催化氧化实验并制取乙醛(试管丁中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约Imin后鼓入空气，请填写下列空白:(1)检验乙醛的试剂是A银氨溶液B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜(2) 乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 ;(3) 实验时，常常将甲装置浸在70C80C的水浴中，目的是 ,由于装置设计上的陷，实验进行时可能会 ;(4) 反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因 ,该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量

12、；(5) 该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一 个简单的实验，探究哪一种猜想正确 ?【答案】AC 2CHCH0H+遲÷2CHCHO+22O使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸 鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数 用PH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性：若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减 弱，则猜想正确【解析】分析：(1)乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应 ，可以用银氨溶液检 验乙醛；乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应，

13、所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛；(2) 乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CU2CHCHOH+0 . 2CHCHO+2O(3) 将甲装置浸在70 C80 C的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象；(4) 反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中鼓气速度”这一变 量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来；(5) 乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和 HBr,溶液呈酸性，乙醛分子中含有

14、不饱和键 ， 溴水可能与乙醛发生加成反应 ，没有HBr生成,溶液不呈酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性 ， 确定其发生哪类反应。详解:(1)乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应 ，可以用银氨溶液检验乙醛；乙醛 也能够与新制的氢氧化铜浊液反应，所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛 ，即A、C正 确，因此，本题正确答案是:AC ；(2) 乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CU2CHCHOH+O . 2CHCHO+2H,因此，本题正确答案是 ：2CHsCHOH+砖g2CHCHO+2HO(3) 将甲装置浸在70 C80 C的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导

15、气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，因此，本题正确答案是：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；(4) 反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中鼓气速度”这一变 量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，因此，本题正确答案是：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间 内甲中的气泡数；(5) 乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和 HBr,溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键 ， 溴水可能与乙醛发生加成反应 ，没有HBr生成,溶液不呈酸

16、性，所以检验褪色后溶液的酸碱性 ， 确定其发生哪类反应，因此，本题正确答案是：用PH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性：若酸性明显增强，则猜想(1) 正确；若酸性明显减弱，则猜想 (2)正确。5.现有NH3、CONa、Na2O2、Fe、NO、No2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质, 根据它们的组成及性质进行如下分类。质-甲组1请回答下列问题:(1) SO2属于(填 酸性氧化物”、碱性氧化物”、两性氧化物”。(2) Na2O2最终位于组；它的电子式为 。(3) C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：。(4) II组的某种物质能与水发生氧化还原反

17、应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为(5) B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8Na个电子转移则有g该物质参与反应。(6) N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和 NaCIO反应制得，该制备反应的化学方程式为 。【答案】酸性氧化物INrE 6； 6；FNar 3CO+Fe3型=2Fe+3CQ 2: 1 16.8NaCIo+2NH3=N2H4+NaCI+H2O【解析】【分析】NH3、CONa、Na2O2> Fe、NO、NO2, F2、SQ等，按照组成元素的多少分为单质和化合 物，属于单质的是Na、Fe、F2,属于化合物的是NH3、CONa

18、2O2>NO、NO2、SQ;单质中能与氢气反应的是 F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SQ,反应后溶液显碱性的是NH3、Na22;(1) SC2能与碱反应生成盐和水；(2) Na22能与水反应生成 NaoH和02,反应后溶液显碱性；(3) C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是C0；(4) 组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为N02,根据化合价的变化分析；(5) B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,结合反应方程式计算；(6) NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼，根据反应物和生成物写出反应方 程式。【详解】(1) S02能与碱反应生成

19、盐和水，则属于酸性氧化物；(2) Na2O2能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于I组；Na2O2是离子化合物，Il *1其电子式为b ; 0;0：f Na+ ；(3) C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO, CO与Fe2O3在高温条件下生成 Fe和二氧化碳，反应方程式为Fez3+3CO2Fe+3CQ;)组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2, NO2与水反应产生3NO2+H2O 2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物 中氮元素的化合价，可知

20、起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1 : 2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为 2 : 1；(5) B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,反应的方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,该反应过程中有 8Na个电子转移，即转移 8mol电子，则消耗3molFe,即3mol × 56gmol=168g若该反应过程中有 0.8Na个电子转移，消耗 Fe为0.8mol168g ×=16.8g ；8mol(6) 该反应中，次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaCIO+2NH=N2H4+NaCI+H2O

21、°6. 不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。(1) 下列有关化合物I的说法，正确的是 (填字母编号)。A. 遇FeC3溶液可能显紫色B. 可发生酯化反应和银镜反应C. 能与溴发生取代和加成反应D. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应II的分子式为(2) 反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法，化合物*2H -OH=HCD0R +7HQW_ _ _ jflI lCl- Q -Ol=CH*2ROH÷2CO÷0<(3) 化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有化合物Ill能与Na反应产生H2,化合物III的结构简式为II的

22、反应条件为(任写1种)；由化合物IV生成化合物(4)聚合物(JoL lI Ih可用于制备涂料，其单体结构简式为。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的两个反应方程式为:I . CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH【答案】AC CHioCHiCHlC-OH 或 CliJCHDH -ClilNaOH醇溶液，加热CH2=CHCOOCHCH32C -C-2Cft CHIoH-2C0-0： » 2CHI-CHCOoCHICft-2H：0【解析】【分析】(1) A化合物I中含有酚羟基，则遇 FeC3溶液可能显紫色；B. 化合物I中不含有醛基，则不能发生银镜反应；C. 化合

23、物I中含有碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应；D. 化合物I中含有2个酚羟基，1个酯基，Imol化合物I最多能与3molNaOH反应；(2) 化合物 II 为(Jc-g:HI-(3) 化合物III能与Na反应产生H2,且消去之后的产物为化合物II,则化合物III含有醇羟 基；卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键；-i H lH*(4) 烯烃发生加聚反应生成聚合物，则L J Jl的单体为Cf=CHCOOCHCr;根COoCHlCHf据反应可知，2CH2=CHCOOH+ 2HOCHCH3+2CO+C2 一迢矗二 * 2CH2=CHCOOCHCH3+2 H2O。【详解】(1) A化合物I中含有酚羟基，

24、则遇 FeC3溶液可能显紫色，符合题意，A正确；B. 化合物I中不含有醛基，则不能发生银镜反应，与题意不符，B错误；C. 化合物I中含有碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，符合题意，C正确；D. 化合物I中含有2个酚羟基，1个酯基，1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，与题 意不符，D错误；答案为AC；(2) 化合物II为，其分子式为C9H10 ；(3) 化合物III能与Na反应产生H2,且消去之后的产物为化合物II,则化合物III含有醇羟基，则化合物III的结构简式为厲一CTt1-CH1-OH或n,；卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键，则化合物IV发生消去反应的条件为 NaoH醇溶液

25、，加热；-. CH-(4)烯烃发生加聚反应生成聚合物，则"的单体为Ch2=Chcoochch3;根CrlnrrhriL据反应可知，2CH2=CHCOOH+ 2HOCHCH3+2CO+Q- 2CH2=CHCOOCHCHs+2 H20。【点睛】聚合物的单体的写法为去掉括号，主链上的碳碳键“单变双，双变单”即可。7. 高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：_JCooH试 j I (CHQH)Ab. © * SMa FM Il (HrCHaCHIrHZBr)电Nt一建饕件COOHCGQCH1 CoOCHJ试制m770

26、H 尸1B -CA(C11H31O9) COeH-R,-(i + CO/ (FLRsft¾JR)HCooM 己知：COCH请回答下列问题：(1)试剂I的名称是,试剂中官能团的名称是,第步的反应类型是0(2) 第步反应的化学方程式是 。(3) 第步反应的化学方程式是 。(4) 第步反应中，试剂 川为单碘代烷烃，其结构简式是 。(5) C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4H。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是【答案】甲醇 溴原子取代反应?XMlHiC -M + ICHjOH ；-C(KJH

27、C(>OCH1-哄 V-H + 2H10CEXXHpCooH -COr)IICHdGCHO-CC OCHSCHlO 十【解析】【分析】【详解】(1) 试剂I的结构简式为 CHOH,名称为甲醇；试剂 的结构简式为 BrC樺CH2C樺Br,所含官能团的名称为溴原子；根据和他的结构及试剂判断第(2)根据题给转化关系知第步反应为步的反应类型为取代反应。CH3CH(COOH2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成 CfCH(COOCH)2和水，化学方程式为+ 3CHj0H COoHCOoCH)HrC -ttaS + 2H1OCOoCHJ(3)根据题给转化关系推断-;I在加热条件下反应生

28、成卜匚OOrTO,结合题给信息反应知C为CTIC门门打,化学方程式为bCOOH COOll'+ co#(4)试剂In为单碘代烷烃，根据-CoOHO和构推断，试剂n的结构简式是 CfI O(5) C的分子式为Ci5H205,其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH,生成物X含有羧基和苯环，且 X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收 峰，则X为对二苯甲酸，Y为CfOHCH2OH,则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是OCHiCKJO-I-JH o【点睛】本题考查选修5有机化学基础相关知识，以简答或填空形式考查。常涉及如下高频考 点：有机物的命名；官能

29、团的识别、检验方法和官能团转化的反应条件；反应类型判断； 有机物分子中原子共线、共面分析；有机物结构简式推断及书写；有机化学反应方程式书 写；同分异构数目判断及书写；有机物合成路线设计等。解答此类题目首先要熟练掌握常 见有机物官能团的性质和相互转化关系，然后阅读题给信息(转化关系和题给信息反 应)，与教材信息整合形成新的知识网络。有机推断的关键点是寻找突破口，抓住突破口 进行合理假设和推断。常见突破口有：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质；特殊 反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。有 机合成首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子

30、的个数、碳链 组成与原料、中间物质的组成关系。根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目 标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。找出关键点、突 破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。(5)小题是本题的难点，首先根据 C的分子式和题给信息确定其同分异构体属于酯类，结合水解产物的结构和性质确定 X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH,进一步写出缩聚产物的结 构简式。审清题目的要求，规范书写化学用语是得分的关键。题目难度适中。&原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y Z、W、R其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最

31、外层电子数之和；丫、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、 丁，这四种化合物中原子个数比如下表：II H Irftft 元索原了牛貌1光 Z-I M I Y Xl 2 W Z- ! I W R2 (1) 写出下列元素符号：丫： ； W: _ ； R _。(2) 写出下列化合物的电子式：乙：；丙：。(3) 向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为：。(4) 甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：。 * *Bi . .2【答案】N Na S “咚：目小 Na+

32、 ；q；o； Na+ H22+Na2S=2NaOH+0H HL ' *2H2O2+N2H4=N2 +4H2O 【解析】【分析】Z是地壳中含量最高的元素,Z是氧；原子序数依次增大的短周期主族元素Y Z位于相邻主族，Y为氮；X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，假设X为第二周期元素序数为 a, 7-a=5+a-2,计算得a=2,与假设不符，故 X为第一周期的氢元 素；X、W是同主族元素， W是钠；根据丁中的原子个数比，R化合价为-2,则R为硫。行成的化合物甲是 H2O2 ,乙是N2H4 ,丙为Na2O2, 丁为Na2S【详解】(1) 根据分析：Y为N , W是Na,

33、R是S;(2) 根据分析，乙的电子式“记丈小；丙的电子式Na+ ：0：0： Na+HHL * *(3) 根据分析，向 H2O2的水溶液中加入 Na2S,双氧水作氧化剂发生还原反应，Na2S作还原剂发生氧化反应转化为淡黄色沉淀S,反应的化学方程式为：H2O2+Na2S=2NaOH+& ；(4 ) H2O2和N2H4反应能放出大量的热，N2H4作还原剂被氧化为无污染物的N2,日2。2作氧化剂被还原生成水，且为气态，则该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2 +4H2°【点睛】双氧水可以作氧化剂，也可以作还原剂，遇强还原剂，双氧水作氧化剂，其中的氧化合价由-1变,-2 ,以水

34、或者其他酸根的离子形式存在；遇强氧化剂，双氧水作还原剂，中的氧的 化合价由-1变为0,以氧气分子形式存在。9. A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g mol-1, C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去)：请回答:(3)根据上述分析可知：催化剂CH3CH2CH2OH+O2力口热催化剂CH3CH>CH>OH+O2力口热(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误;(1) A的结构简式。(2) C中含有官能团的名称是。(3) 在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为 (4) 下列说法正确的是 。

35、a. B、C和E都能使酸性 KMn4溶液褪色b. D和E都可以与金属钠发生反应c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同催化剂J【答案】Cfc CH 醛基 CH5CHCHOH+O2 加热CH3CH2COOIH2O bcd【解析】【分析】由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g mol-1 ,分子式应为C3H4,则A为CH3C CH,由转化关系可知 B为CH3CH=CH2, C能发生银镜反应，则 C为CCHCHO, D 为 CH3CH2CH2OH, E 为 CH3CH2COOH,以此解答该题。【详解】(1) 由以上分析可知(2) 根据上述分

36、析：A 为 CfC= CH,故答案为：CH3C CH；C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；D生成E的反应化学方程式为CH3CH2COOI+H2O ,故答案为:CH3CH2COOHH2O;b.根据上述分析 D为CH3CH2CH2OH, E为CH3CH2COOH) D和E分别含有羟基、羧基，则都 可以与金属钠发生反应，故 b正确； c.根据上述分析 D为CH3CH2CH2OH, E为CH3CH2COOH, D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故C正确;d.根据上述分析 D为CH3CH2CH2OH,可拆写成(CH3CH=CH2) H2O,则等物质的量 B和D 完全燃烧，

37、耗氧量相同，故d正确；故答案为：bed。10. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。反应的反应类型为(2)(3)发生反应时钠在(填 液面上方”或液体底部”。(4) 写出反应的化学方程式 。(5) 写出反应的化学方程式 。浓硫震 【答案】羟基CH2=CH2加成反应 液体底部 QH50H+CHC00H - CHCOOCH5+H2OClIl2QH5OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】 【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A,则B为CH2=CH2, A为CH3C

38、H2OH，在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C, C为CfCOOCHCH3, A在红热的CU丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D，D为CfCHO, A和Na反应生成E，E为CfCfONa，据此分析解答。【详解】(1) A为乙醇，结构简式为 CH3CH2OH,含有的官能团为羟基，B是乙烯，结构简式为CH2=CH2,故答案为：羟基； CH2=CH2;(2) 反应为乙烯和水发生反应生成乙醇，为加成反应，故答案为：加成反应；钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部；反应为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为CHCOOH+CH5 OH浓飯龍I浓硫酿

39、ICH3COOCH5+H2O ,故答案为：CH3COOH+CH5OH CH3COOCH5+H2O;(5)反应是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3 CH2OH+O272CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2 号汁 2CH3CHO+2H2O。11. 某烃在标准状况下的密度为3.215 gL,现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求：(1) 该烃分子的摩尔质量为 。(2) 确定该烃的分子式为 。(3) 已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 Ht【答案】72 gmol1 Q5H12 V

40、 HCHI【解析】【分析】【详解】(1)烃的摩尔质量为 3.215gL × 22.4Lmol=72gmol;(2)生成水的物质的量为5.4gn ( H2O) =0.3mol ,所以 n ( H) =2n ( H2O)18g / mol11g=0.3mol × 2=0.6mp生成 CQ 的物质的量为 n (CQ) =0.25mol ,所以 n ( Q) =n44g / mol(CQ) =0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为 0.25mol : 0.6mol=5 : 12,实验式为C5H12 ,实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分 子

41、式为C5H12 ；ClLI,H. -I-CHiVIi.(3) 分子中只有一种 H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目12为訐，剩余的1 个 C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为A是面粉的主要(填名称)。12. 如图A、B、Q D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中 成分；C和E反应能生成F, F具有香味。在有机物中，凡是具有 一CHO结构的物质，具有如下性质： 与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀； 在催化剂作用下，一CHO被氧气氧化为一COOH,即催化剂2R CH0+022RCOOH。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。(1) B的化学式为,

42、 C的结构简式为(2) 其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有(3) CD 的化学方程式为 。(4) C + E 啲化学方程式为 。【答案】C6H12O6 CHsCH2H 葡萄糖、乙醛2CH3CH2OH+O2CU2CH3CHO+2H 2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】A为面粉的主要成分，则 A为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，则B为葡萄糖(CH126),葡萄糖发酵生成乙醇，则 C为乙醇(C2H5OH),乙醇在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙 醛，则D为乙醛(CfCHO),乙醛接着被氧化生成乙酸，则E为乙酸(CH3COOH ,乙酸与乙醇发生酯

43、化反应生成 F，F为乙酸乙酯 (CH3COOCHCH3)。【详解】(1) B为葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，C为乙醇，乙醇的结构简式为 CH3CH2OH， 故答案为： GHi2O6; CH3CH2OHo(2) 在有机物中，凡是具有 一CH O结构的物质，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色 沉淀，葡萄糖、乙醛均含醛基，均能被新制 Cu( OH) 2氧化，产生砖红色沉淀，故答案为： 葡萄糖、乙醛。(3) C为乙醇，在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，其化学反应方程式为:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H 2O，故答案为:2CH3CH2OH+O2CU2CH3CHO+2H

44、2O。(4) C为乙醇，E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CfC00CHCH3)和水，化学反应方程式为:ch3cooh+ch3ch2oh 垐浓硫酸? ch3cooc2h5+h2o，故答案为：ch3cooh+ch3ch2oh垐浓IlQ ch3cooc2h5+h2o。【点睛】含有醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等)能与银氨溶液发生银镜反应生成银单质，比如乙醛与银氨溶液反应：nCH3CHO+2Ag(NH)2H CH3COONH+H2O+2Ag J +3NH3。13. 葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。已知:RCOOH+CH=CH2+1O22RCOOCH=Cl2+H2

45、O请回答下列问题:(1) 葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。淡硫酸连蝕氧化C-一定条件 E(高聚物)B是石油化工中最重要的基础原料，写出AB的化学方程式：D的结构简式为(2) 葡萄糖在一定条件下可以被氧化为 X和Y(Y和A的相对分子质量相同， X的相对分子质量介于A、B之间)o X可催化氧化成 丫，也可以与H2反应生成 乙X和Y的结构中有一种相 同的官能团是 ,检验此官能团需要使用的试剂是 。(3) F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系如图所示：F E b G- HH与(1)中的D互为同分异构体。G还可以

46、发生的反应有(填序号)；a.加成反应 b.水解反应 C氧化反应 d.消去反应 e.还原反应本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成 CCb和H2O的物质的量不变的有(填结构简式)o【答案】CH3CHOHi7t>rCH2OH(CHOH*CHO、CH3COOH HCHO【解析】【分析】*CH>=CH2 +H2O CbaCOOCH=CH 醛基(-CHO)银氨溶液 ace葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物 A, A为CH3CH2OH, A与浓硫酸加热170C发生消 去反应生成B, B为CH2=CH2, A连续被氧化生成 C, C为CHaCOOH, B与C发

47、生信息反应CH3CO-TCH-CH ；(2) 葡萄糖在一定条件下可以氧化产生X、Y,其中Y和A的相对分子质量相同，根据 (1)分析可知A为CH3CH2OH,相对分子质量是 46, Y为HCOOH； X的相对分子质量介于 A、B之 间，X可催化氧化成 Y,也可以与H2反应生成Z。则X属于醛类，其结构简式是 HCHO, Z 是CHaOH；可根据银镜反应或铜镜反应使用银氨溶液或新制CU(OH)2悬浊液检验醛基的存在；(3) F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，则产生D为CHaCOOCH=CH, D发生加聚反应生成 E, E为F是乳酸，结构简式为OH,F与浓硫酸共热，发生消去反应

48、生成G, G为C<H-CH醇发生酯化反应生成 H, H为Cf=CHCOOCH,根据最简式相同的物质, 时，反应产生的CC2、H2O质量相同，据此分析解答。【详解】CH2=CHCOOh G 和甲当它们的质量相同(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下得到的A为CHCH2H; CHCH2OH与浓硫酸混合加热 170C发生消去反应生成的 B为CH2=CH2,贝U AB反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2 +HO;D，D结Cf=CH2与CHCOOH O2在催化剂存在时，在加热、加压条件下发生反应产生构简式为CHaCOOCH=CH;根据前面分析可知 X是HCHO, Y是HCOOH Z是CHaOH,

49、 X和Y含有的相同的官能团是 醛基(-CHO)；可以选用银氨溶液或新制的CU(OH)2悬浊液进行检验。若使用银氨溶液，水浴加热会产生银镜；若使用CU(OH)2悬浊液，加热煮沸，会产生砖红色Cu2O沉淀，据此检验醛基的存在。OH)。G 为 CH2=CHCOOH H 为 CH2=CHCOOCHo(3)F为乳酸(CH3-CH-COOHG结构简式为：Cf=CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基。由于分子中含有不饱和的碳 碳双键，因此可以发生加成反应；与氢气发生的加成反应也叫还原反应；还能够发生燃烧 等氧化反应等；由于物质分子中无酯基，因此不能发生水解反应；由于物质分子中无羟 基，则不能发生消去反应，故

50、G可发生的反应类型是加成反应、氧化反应、还原反应，故合理选项是ace;OHF是乳酸，结构简式是I,分子式是C3H6O3,最简式为CH2O;满足与F不CHrCH-COOH论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧所得 CO2和H20的物质的量不变的物质需与 乳酸的最简式相同，在本题涉及的所有有机物中，有葡萄糖(CH2OH(CHOHXCHO)乙酸(CH3C00H、甲醛(HCHO)O【点睛】本题考查有机物推断及有机物结构和性质、官能团的检验方法，根据反应条件进行推断， 正确判断物质结构简式是解本题关键。注意葡萄糖无氧呼吸产生乳酸。对于最简式相同的 物质，当这些物质质量相等时，反应产生的二氧化碳和水的物质的量相同；要明确：同分 异构体的最简式相同，但最简式相同的物质却不属于同分异构体。14. 乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物可由乙酸和氯气在催化剂的作用下制备。实验 室模拟工业生产食品香精菠萝酯(Em(mI【H)的简易流程