2014高三鲁科版化学一轮复习精品练习1--钠及其化合物

1、第 1 讲钠及其化合物基础热身1 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C. 化学家提出的假设都能被实验证实D 化学基本原理的应用是有一定条件的2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A .钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3.在庆祝中华人民共和国成立60 周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.

2、 NaCI 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是（）A .原子半径：NaAIB.将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n（Al）wn（Na）C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D.mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小5.根据下列实验内容得出的结论不正确的是（）选项实验内容A将 Na 投入 CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成把 Cu2+置换出来B将 Na2O2投入水中，有气体生成C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气

3、体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有 Fe3+，可能还有 Fe2+能力提升6.16.8 g NaHCO3和 7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温结论Na 与出 0 反应生成了 NaOH , Na 不能该气体一定是。2度为 500C。最后容器内的物质是（）A . Na2CO3、Na2O2和。2B.Na2CO3、O2和出。C. Na2CO3、CO2、O2和 H2O（g）D. NaHCO3、Na2CO3和。27.2012 南江模拟表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g ,投入水中完全反应后， 收集到

4、 H2的质量为 0.2 g,则被氧化的钠的质量为（）A . 9.2 gB. 7.8 gC. 4.6 g D. 2.3 g& 2012 南昌调研Na3N 和 NaH 都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法 中正确的是（）A .两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D .溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9.2012 南昌调研下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ）A .少量过氧化钠投入 AICI3溶液B.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C.FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合加热D .明矶溶液与小苏

5、打溶液混合10.2012 济宁期末已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现下述转化关系的是（）点燃 溶于水惰性电极电解A + B- C- C 溶液- A + B1若 C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是 Na2若 C 溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则 A 可能是 H?3若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe4若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为 CuA . B .C. D .11.2012 宁德测试下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A .将少量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与 出 0 完

6、全反应，转移 2 mol 电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和 NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.a g CO 和 H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na?。?充分反应后，固体质量增 加a g12. 2012 黄冈期末25C、101 kPa 下：112Na（s） + 2O2（g）=Na2O（s） H1= 414 kJ/mol ；22Na（s） + O2（g）=Na2O2（s） H2= 511 kJ/mol。下列说法正确的是（）A .和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B.Na 与足量 O2反应生成 Na?O,随温度升高生成 NazO 的速率逐渐加快C.25C、101 k

7、Pa 下，Na2O2（s）+ 2Na（s）=2Na2O（s） H=+ 317 kJ/molD .和产物中的阴阳离子个数比均为1 : 113. 有 X、Y、Z 三种物质，它们之间存在如下转化关系：pY和H Z讳1图 K1 1(1)若 X、Y、Z 三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y 的化学式为_，Z 的电子式为_ ； Y、Z 两种物质相比，相同的化学键类型为_，当由 X 制取 Z 的上述两种途径生成Z 的量相等时，转移电子数目比为(2)若 X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液 pH :YXZ7， 则的化学方程式为-?

8、3的离子方程式为(3)若 X、Y、Z 三种物质均含有同一种金属元素，X 是单质，Y 是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_ ?的离子方程式为14.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一： 称取一定质量的样品， 置于坩埚中加热至恒重后， 冷却， 称量剩余固体质 量，计 算。实 验 中 加 热 至 恒重 的 目 的是A BC图 K1 21实验前应先分液漏斗中应该装_ (填“盐酸”或“稀硫酸”)。D 装置的作用是- ?2实验中除称量样品质量外，还需称 _ 装置(用字母表示)前后质量的变化；3根据此实验得到的数据，测定结果有

9、较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯 化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：1_ 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有 _;2试 验 中 判 断沉 淀是否 完全 的 方 法 是_ ?3若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g ,干燥的沉淀质量为 19.7 g,则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。挑战自我15.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。 当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气

10、囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化 合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙， 生成的氮气折合成标准状 况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物 丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：甲 的 化 学式 为 _, 丙 的 电 子式 为若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为(4) 以下物

11、质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 _。A . KCI B. KNO3C. Na2S D. CuO(5) 设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_1.C解析化学家提出的假设有些能被实验验证，有的则不能，所以选C。2.C 解析钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH 和 H2,说明钠的还原性很强。3.D 解析焰色反应是元素的性质，所以NaCI 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均 呈黄色。红 棕 色 粉 末 的 作 用 是4. D 解析A 项，N

12、a、Al 同周期，Na 的原子序数小于 AI，其原子半径比 AI 大；B 项，反应后无固体残留，说明 Na、Al 完全反应，根据反应：2Na+ 2H2O=2NaOH + H2f、 2AI + 2NaOH +6H2O=2NaAI(OH)4 + 3出f，知 n(AI) n(Na) ； C 项,Na 与 CuCI2溶液中 的出 0 反应生成NaOH , NaOH 与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，CuCR 量多时，AI 与 CuC13反应而析出 Cu ； D 项，根据 Na2H2, Al才2，放出 出越多说明 AI 的质量分数越大。5.C解析Na 与盐溶液反应时Na 先与 H20 反应，生

13、成的 NaOH 再与盐反应；Na2O2与 H20 反应生成 O2;加入盐酸产生无色无味的气体，也可能是HCO3； Fe2+不干扰 Fe3+的 检验。6.B 解析2NaHCO3=Na2CO3+ 出 0f+ CO2T168184416.8 g 1.8 g 4.4 g2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2156887.8 g 4.4 g生成的 CO2恰好与 Na2O2反应，B 项正确。7.C解析根据产生的氢气质量求出未被氧化的钠为0.2 mol，质量为 4.6 g,所以氧化钠的质量为 10.8 g 4.6 g = 6.2 g，由氧化钠质量求出被氧化的钠的质量为4.6 g，故选 C。8.D 解

14、析A 项，NasN 中氮离子的半径比钠离子大；B 项，NasN + 3H2O=3NaOH+ NH3T；NaH + H2O=NaOH + H2T，其中 NasN 与水反应属于非氧化还原反应；C 项，Na3N 与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D 项，两种物质溶于水都生成NaOH。9.C 解析A 中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH 与 AICI3反应生成氢 氧化铝白色沉淀；B 中生成了 NH3和硫酸钡白色沉淀；C 中 Fe3+和 HCO3发生双水解生成 Fe(OH)3红褐色沉淀；D 中 AI3+和 HCO3双水解，生成的是 CO2和氢氧化铝沉淀。10.B 解析电解氢氧化钠溶液不能得到

15、 Na,不正确；A、B 分别是 H2、Cl2符合题意，正确；由题意可知A、B 为 Fe 和 CI2，但是电解 FeCl3溶液不能得到铁单质；若 A、B 分别是 CI2、Cu 符合要求，电解 CuCl2溶液，可以得到这两种单质，正确。11.D 解析A 项，Na2O2与 H2O 反应产生 NaOH 使石蕊试液变蓝，但 Na2O2具有强 氧化性，又会使蓝色退去；B 项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 molNa?。?转移 1 mol 电子；C 项，在计算时可处理成先使 CO2与 Na2O2全都反应，若剩余 Na2O2，则 再与 出 0 反应。1 mol NaHCO3受热分解产生 0

16、.5 mol CO2和 0.5 mol H2O,则生成的 CO2、 H2O 恰好与 Na2O2反应，故残留的固体物质为 Na2CO3、NaOH ； D 项，组成符合(CO)m- (H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和 H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g。12.A 解析根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A 项正确；高温下，钠与氧气反应生成 Na?。?，B 项错误；C 项根据盖斯定律X2求得的AH = 317 kJ/mol，不正确；D 项和的阴阳离子个数之比均为1 : 2,不正确

17、。13. (1)Na20 Na+ : O ,: O ,:Na+离子键 2 : 3 或 3 : 2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J +2NaOHC03+ CO2+ H2O=2HCO3电解(3)2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2f+ 出f(或其他合理答案)2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH+解析(1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知X 是钠、Y 是Na2O、Z 是 Na2O2;生成 1 mol Na2O2时，途径转移 2 mol 电子；另一种途径生成 1 mol Na2O 时转移 2 mol 电子，再转化为 Na2O2时又转移 1 mol 电子，共转

18、移 3 mol 电子。由转化关系及 pH 的大小关系知，当 X、Y、Z 分别为 Na2CO3、NaOH、NaHCO?时 符合条件。(3)由 Y 的用途知其是 NaCl，故 X 是钠、Z 是 NaOH。14. 方案一： 保证 NaHCO3全部分解方案二：(2)检查装置的气密性稀硫酸 防止空气中的水蒸气、CO2进入 C 管被吸收2C3A、B 装置中存在较多的 CO2,未被 C 吸收方案三：(3)玻璃棒2取少量滤液，再滴加 Bad?少许，如无白色沉淀说明沉淀完全355.8%解析方案二是测 CO2质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO2的测量。要准确测量 CO2的质量，必须将装置中产生的CO2全部吸收。方案三 设 Na2CO3的物质的量为 X, NaHCO3的物质的量为 y,可得：-11106 g mol x+ 84 g mol y= 9.5 g (质量守恒)x+ y= 0.1 mol (碳原子守恒)解得 x= 0.05 mol, y= 0.05 mol。10.05 mol x 106 g mol碳酸钠的质量分数=9.5 gx100%= 55.8%。+2 +15. (1) NaN3Na :