化学反应速率知识点

1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一. 化学反应速率1. 定义 : 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位 :mol/ （ L·min ）或 mol/ （ L·s）2.计算公式v =c /t注意： 一般来说， 随着化学反应的进行， 浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。3.特点(1) .同一反应同一段时

2、间内用不同物质表示化学反应速率时 ,数值可能不同 ,但意义一样 .(2) 同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的 v（A ） v （ B） v （ C） v （D ） =m n p q(3) 比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二. 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。 包括能够直接观察的某些性质 ,如释放出气体的体积和体系的压强 ;也包括必须依靠仪器来测量的性质 ,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的

3、速率。第二节影响化学反应速率的因素一. 影响化学反应速率的因素1. 概念 :(1) 有效碰撞 :能够发生化学反应的碰撞 .(2) 活化分子 : 能够发生有效碰撞的分子(3) 活化能 : 活化分子多出的那部分能量注意 : 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 ; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件 。2. 影响化学反应速率 的因素分为内因和外因两个方面 。 内因是指参加反应的物质本身的性质 。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等 。 影响化学反应速率 的决定因素是内因 。二.外界因素对反应速率 的影响1.浓度对反应速率的影响在其它条件相同时, 增大反

4、应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快， 但活化分子百分数是不变的。注意 :固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数,不能用其表示反应速率， 它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。2. 压强对反应速率 的影响对于有气体参与的化学反应， 其他条件不变时 （除体积），增大压强， 即体积减小， 反应物浓度增大， 单位体积内活化分子数增多， 单位时间内有效碰撞次数增多， 反应速率加快； 反之则减小。.注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压

5、强改变，关键看气体浓度有没有改变， v 才可能改变。 若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变， 单位体积内活化分子数就不变。 但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。3. 温度对反应速率 的影响其它条件相同时, 升高温度 ,反应速率加快 ;降低温度 ,反应速率减慢。只要升高温度， 反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高， 使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，

6、温度每升高 10反应速率增大到原来的24 倍。4. 催化剂对反应速率 的影响使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。使用正催化剂能够降低反应所需的活化能， 使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率 .负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。5. 其他因素对反应速率 的影响增大固体表面积（粉碎） ，光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。【注意】 改变外界条件时， 若正反应速率增大， 逆反应速率也一定增大， 增大的倍数可能不同， 但不可能正反应速率增大， 逆反应速

7、率减小。第三节化学平衡第一课时化学平衡一 .可逆反应与不可逆反应1. 可逆过程 :当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行 ,而且两种过程的速率相等 ,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程 。2. 可逆过程的表述表述 这类过程时 ,约定采用 ” ”来代替反应中原来用的 ”=”,把从左到右的过程 称作正反应 ; 从右到左的过程 称作逆反应。3.可逆反应(1) 定义 : 在相同条件下 ,既能向正反应方向进行 ,同时又能向逆反应方向进行的反应 。(2)特点 : 两同 :即相同条件、正反应逆反应同时进行符号 ” ”两

8、边的物质互为反应物、生成物在反应体系中 ,与化学反应有关的各种物质共存 ,如2SO2 +O22SO3 反应体系中有SO2、 O2 、SO3。二 .化学平衡： . 化学平衡研究的对象：可逆反应。 . 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。 . 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v 正 =v 逆 0;.等： v 正 v 逆注意： a.改变固体的量 ,平衡不移动 .定：条件一定， 平衡混合物中各组分的百分含量一定（不b.改变不参加反应的离子浓度, 平衡不移动 .是相等）；2. 温度 :升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡

9、变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下向放热反应方向移动。建立新的化学平衡。注意：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热 ) 。【注意】 化学平衡的建立与途径无关，外界条件不变， 可逆反应故对于已达平衡的任意可逆反应,改变温度 , 平衡一无论是从正反应开始，还是从逆反应开始， 都可建立同一平衡状定发生移动。态。3. 压强 :增大压强 ,平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强 ,平 . 化学平衡的标志： （处于化学平衡时）衡向气体体积增大的方向移动。、速率标志： v正v逆 0；注意： a.对于有气体参加的反应 ,若在恒温、恒容条件下 ,向体、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量

10、分数、 质量分系内增加与反应无关的气体(如惰性气体等 ),虽然体系的总压数不再发生变化；强增大 ,但没有改变原平衡混合物各组分的浓度, 平衡不移动 .、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；而如果是在恒温、恒压条件下,向 体系内增加与反应无关的气、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的体 ,由于总压强要保持不变,则体积必将增大, 气体物质的量浓化学键种类和数量相同；度将减小 ,平衡向气体体积增大的方向移动。. 化学平衡状态的判断：b. 对于某些物质 , 压强的变化可能改变其聚集状态,从而举例反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) 使平衡移动的方向出现相反的变化。混合物

11、体4. 催化剂 :不影响平衡状态 ,只改变反应速率。各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡系中各成二 .勒沙特列原理分的含量各物质的质量或各物质的质量分数一定1.可逆反应平中衡旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫作化学平衡移动。2.化学平衡移动规律 勒沙特列原理各气体的体积或体积分数一定平衡如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡(1)影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；(2)原理的适用对象：只适用于已建立平衡状态的体系.在单位时间内消耗了平衡正、逆反应m molA 同时生成 m mo

12、lA ，即 v 正 =v 逆(3)原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温速率的关系不一定平衡在单位时间内消耗了度或压强或一种物质的浓度） ，当多项条件同时发生变化时，情n molB 同时生成 p molC ，均指 v 正况比较复杂；vA :v B:vC:v D=m:n:p:q ， v 正不一定等于 v 逆不一定平衡(4)平衡移动的结果： 只能减弱 （不可能抵消） 外界条件的变化。平衡移动： 是一个 “平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的不一定平衡在单位时间内生成了n molB ，同时消耗过程。一定条件下的平衡体系， 条件改变后， 可能发生平衡移动。q molD ，均指 v 逆即总结如下：压强平衡m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）混合气体的 Mr 一定时，只有当m+n p+q 时，平衡平均分子量（ Mr ） Mr 一定，但 m+n=p+q时不一定平衡,只【注意】不要把 v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来温度平衡正反应方向移动 .任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，有 v 正 > v 逆 时，才使 平衡向速率与平衡移动的关系：体系温度一定时I. v 正 =