化学反应一般原理精品资料

1、第二章化学反应一般原理化学热力学初步（热化学、化学反应的方向和限度）一 填空题：1 反应NH 4Cl (s)HCl (g) NH 3(g) 在-1，则rSmo 为 (2 已知反应 2HCl (g) H 2(g) Cl 2(g)kJ.mol -1 。300K 时，rGmo 86.4kJ.mol-1 ，在 500K 时，rGmo)，rH mo 为 ()。的rH mo 184.6kJ.mol -1 ，则f HmoHCl (g) ()3注明下列各符号的名称： H ()； rH m ()；o() ；o)。rH mf Hm (4影响化学反应rG 的主要因素有（）和（）；利用自由能变判断过程自发性的前提条件

2、是（）。二 判断题5 反应过程中，随着产物的生成，系统的熵值增大。6 热等于系统的焓值。7 等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。8标准状态下，任何温度下均不可自发进行的反应，必定是r Hmo 0，rSmo 0。9稳定单质的rGmo、 rH mo 和 rSmo 均为零。10 热力学温度为零时，所有元素的熵为零。11因为 H Qp ， U QV，所以 Qp 、 QV 均是状态函数。12碳酸钙受热分解，是rSmo 0 的反应。13 “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。14 热力学能就是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如：动能、键能、晶格能、表面能等）

3、 。15QpH ，H 是状态函数，所以Qp 也是状态函数。三 选择题16 下列物质中标准摩尔生成焓为零的是：AC(金刚石 )B P4(白磷 )C Br 2 (g)D O 3(g)17 某反应H 0，S0，则该反应：A 高温自发，低温不自发B 高温不自发，低温自发C 任何温度均自发D 任何温度均不自发18 标准状态下， 反应 O3(g) 3/2O2(g)，已知 O3(g)的标准生成焓是 142kJ.mol-1 。上述反应的焓变rH mo 应是（） kJ.mol -1。A 117B 142C 142D 31919 下列反应中o等于 AgBr(s) 的o的是：rH mfHm(aq) AgBr(s)B

4、 2Ag(s) Br 2(g) 2AgBr(s)A Ag (aq)BrC 2Ag(s) 1/2Br 2(l) AgBr(s)D Ag(s) 1/2Br 2(l) AgBr(s)20 已知 Cu2O(s) 1/2O 2(g) 2CuO(s) ，r Hmo 146.02kJ.mol -1 ； CuO(s) Cu(s) Cu2O(s) ， rH mo 11.3kJ.mol -1，则 CuO(s) Cu(s) 1/2O2(g) 的 rHmo ()kJ.mol -1。A 78.66B 157.32C 314.64D 157.3221 下列反应在标准状态下：反应： 2NO 2(g) N 2O4(g) ，r

5、G1o -1反应： N2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g) ，r G2o 16.7kJ.mol -1A 反应的速度较反应快B 反应的平衡常数比反应大C 反应的速度较反应快D 反应进行的趋势较反应大22标准状态下，稳定单质C(石墨 )的（）为零。A f Hmo、 SmoBfH mo、fGmo、 SmoC SmoDfGmo、 f Hmo23不查表，下列物质中Smo(298K) 值最大的是：A K(s)B Na(s)C Br(l)DKCl(s)24 某体系经一过程，熵变为负值，则该过程：A 一定能发生B 一定不能发生C 可能发生D无法判断25封闭体系的热力学能变化U 体系 和环境的热力学能变化

6、U 环境 之间的关系为：A U 体系U 环境B U 体系 U 环境C U 体系U 环境D U体系U 环境26相变 H2O(s) H2 O(g)的H 和S为：A H 为正， S为负BH 为负，S 为正C 均为正值D 均为负值27 不受温度影响的放热自发反应的条件是：A 任何条件下B 熵增过程C 熵减过程D 高温下28 相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步完成与一步完成相比：A 发出热量多B 热力学能增多C 熵增多D 焓、熵、热力学能变化相等29标准状态下， N2(g) 与 H2(g)反应生成 1.0gNH3 (g)时，放热 akJ，故 NH 3 的fH mo 是()kJ.mol -

7、1A aB a/17C 17aD 17a30已知 H 2O(l) 的f Gmo 237.19kJ.mol -1 ，水的分解反应2H2O(l) 2H 2(g) O2(g)，在标准状态下，该反应的自由能变是（） kJ.mol -1A 237.19B 237.19C 474.38D 474.3831反应 B A 和 B C 的热效应分别为H 1 和H 2，则反应AC 的热效应H 应是：（）。A H1 H2B H1 H2C H2 H1 D2 H1 H232 ecc 定律认为化学反应的热效应与过程无关，这种说法之所以正确是因为反应处在（ ）。A 可逆条件下进行C 恒容无其他功条件下进行B 恒压无其他功条

8、件下进行D 上述中 B、C 都对化学热力学初步参考答案一 填空题：1 259J.mol-1 .K -1 ； 164.1kJ.mol -1。 2 92.3 ；3 焓；摩尔反应焓（变 )；标准摩尔反应焓（变 )；标准摩尔生成焓。4 温度；压力；等温、等压、不做非体积功。二 判断题5错；6 错；7 错；8 对； 9错；10 错；11 错；12 对；13 错；14 对；15三 判断题16 B； 17 A； 18 C； 19 D； 20 D； 21 B； 22 D； 23 C； 24 D；25 A； 26 C； 27 B； 28 D； 29 C； 30 D； 31 C； 32 D。错。化学平衡一 填空题

9、1某反应， 当升高反应温度时， 反应物的转化率减小，若只增加体系总压力时，反应物的转化率提高，此反应为（）热反应，且反应物气体分子数（）（大于、小于）产物气体分子数。 （放热；大于）2在 500K 时，反应 SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g) 的 K p 50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) 的 Kp（）。（ Kp 4× 10-4 ）3在 298K 温度下，将 1mol SO 3 放入 1L 的反应器内， 当反应 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) 达到平衡时，容器内有 0.6mol的 SO2 ，其 Kc 是（）。（ 0.675）4已知

10、下列反应的平衡常数：H 2(g) S(s) H 2S(g)， Kc 1.0× 10-3； S(s) O2(g) SO2(g) ，Kc 5.0× 106； H2(g) SO2(g) H 2S(g)O2(g) 的平衡常数 K c 为（）。（ 2× 10-10）二 判断题5化学反应平衡常数 K 值越大，其反应速率越快。 （错）6因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（错）7 在 2SO2 O2 2SO3 反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（对）8平衡常数

11、 Kc 等于各分部反应平衡常数Kc1， K c2，之和。（错）9催化剂将增加平衡时产物的浓度。（错）10 一个气体反应的标准自由能变rGmo(298.15) ，是指反应物和产物都处于298.15K 且混合气体的总压力为100kPa 时反应的自由能变。 （错）11 体系由状态1状态 2 的过程中，热（Q）和功（ W）的数值随不同的途径而异。（对）12 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（对）13用等温方程式G RTln( Q/K O) 判断自发反应的方向时，必须求出G 的数值。（错）14化学平衡是化学体系最稳定的状态。 （对）15 任何可逆反应在一

12、定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。 （错）16 反应 A B C ，H 0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C 的产量减少，反应速率减慢。（错）三选择题17在 mA(g) nB(s) pC(g)的平衡体系，H 0，加压将导致 A 的转化率低，则（B）。A m pB mpC m pD mp n18能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（D）。A 升温B 加压C 加催化剂D 增大反应物起始浓度19 800时，CaCO3 (s) CaO(s) CO2(g) 的 K c 3.6× 10-3，此时，CO2 的平衡浓度是 （A）mol.L -1

13、。A 3.6 × 10-3B 1/3.6 × 10-3C (3.6 ×10-3)1/2D (3.6 ×10-3)220在 763.15K时，H 2(g) I2(g) 2HI(g) 的 K c 45.9 ，当各物质的起始浓度c(H 2) 0.0600mol.L -1 ，c(I 2)0.4000mol.L -1 和 c(HI) 2.00mol.L -1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（B）。A 自发向右进行B 自发向左进行C 反应处于平衡状态D 反应不发生21 在某温度下， 反应 N2 (g) 3H2(g) 2NH 3(g)，Kp 0.60，平衡

14、时若再通入一定量的H2 (g)，此时，分压商 Qp、平衡常数 K p 和 G 的关系是（C ）。A Qp K p， G 0B QpK p， G 0C Qp Kp， G 0D QpK p， G 022 有可逆反应： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) ，H 133.9kJ.mol -1 ，下列说明中，正确的是（ C）。A 达平衡时，反应物和生成物浓度相等B 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C 增加温度。将对C(s)的转化有利D 反应为放热反应23 对于任何可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（D）。A 增加反应物浓度B 增加生成物浓度C 加入催化剂D 改变反应温度24 A BC D 反应的 Kc10-10 ，这意味着（ D ）。A 正反应不可能进行，物质C不存在B 反应向逆方向进行，物质C 不存在C 正逆反应的机会相当，物质C 大量存在D 正反应进行程度小，物质C 的量少25 1mol 化合物 AB 与 1mol 化合物 CD，按下述方程式进行反应，AB CD AD CB，平衡时，每一种反应物都有3/4mol 转变为 AD