化学工艺流程题汇总

1、精品文档19. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含2+2+3+-和 SO2等杂质，提纯工艺路线如下：有 Ca 、 Mg 、 Fe 、 Cl4碳酸钠的溶解度（ S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。（ 2）“趁热过滤”的原因是。（3）在实验室进行“趁热过滤” ，可采取的措施是。（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5） Na2CO3· 10H2O(s)=Na 2CO3(s)+10H 2O(g)H=+532.36 kJ· mol -1Na 2CO3· 10H2O(s)=Na 2CO3

2、3; H2O(s)+9H 2O(g)H=+473.63 kJ-1·mol写出 Na2CO3· H2O脱水反应的热化学方程式。23. （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、 HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式。 H2 还原 SihCl 3 过程中若混02，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生

3、产耐高温水混B. 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。17（ 10 分）工业上制备BaCl2 的工艺流程图如下：。1欢迎下载精品文档炭盐酸重晶石矿溶解过滤滤液产物高温焙烧结晶气体吸收某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得高温BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)H1 = 571.2 kJ· mol-1高

4、温2CO(g) + BaS(s)· mol-14 2BaSO(s) + 2C(s)H= 226.2 kJ气体用过量 NaOH溶液吸收 , 得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为。-向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br- ) =。c(Cl ) sp(AgBr)=5.4× 10-13， sp(AgCl)=2.0× 10-10KK2高温 2-1反应 C(s) + CO(g)2CO(g) 的kJ。H=· mol实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。26某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2

5、+、Au3+ 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。（ 1）图中标号处需加入的相应物质分别是、 、 、；（ 2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（ 3）铁红的化学式为；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜 。30粗食盐常含有少量+2+2+3+2-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如K 、Ca 、Mg 、Fe 、SO4下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液饱和 K2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液Ba(NO 3) 2 溶液75%。2欢迎下载精品文档乙醇四氯化碳欲除去

6、溶液中的2+2+3+2-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为Ca 、 Mg 、 Fe 、 SO4（只填化学式） 。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为。用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 mol · L-1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称） 。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 为 2L，则同样条件下收集的2Cl 2(填“”、“” 或“” )2L ，原因是。装置改进后，用于制备NaOH溶液。测定溶液中NaOH的浓度的方法是。实验室制备 H 和 Cl通常采用下列反应：22Zn H2SO4=ZnSO4 H2 Mn

7、O 2 4HCl( 浓 )MnCl2 Cl 2 2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：27 明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水 ( 每升含有39.20g 氨 ) 需要取浓氨水（每升含有 250.28g 氨）mL，用规格为mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、 SO42外，还有大量的NH4。检验 NH4的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。 滤液 I 含有水和。3欢迎下载精品文档为测定混合肥料K

8、2SO4、 (NH4)2SO4 中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（填写实验操作名称） 。冷却、称重。试样质量为mg，沉淀的物质的量为nmol ，则 K2SO4的物质的量为：mol。28 （ 15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O2高温 2Fe2O3 +8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高 SO2 的转化率c. 使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率d. 沸腾炉

9、排出的矿渣可供炼铁（4）每 160g SO 气体与 H O化合放出 260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。32（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br。SO吸收 Br的离子方程式是。222 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出( 此温度下铵盐不分解) 。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果； 铵盐质量为10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的

10、质量相同； 铵盐质量为 30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g ；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为 15.00g 。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）37（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比） 生成的产品。 理论上 k_（ 2）原料粗盐中常含有泥沙和2232 4 等杂质，必须精制后才能供电解Ca、Mg、Fe、 SO使用。精制时，粗盐溶于水过滤后， 还要加入的试剂分别为 Na CO、HCl（盐酸） BaCl ，232这 3 种试剂添加的合理顺序是 _（填序号）（ 3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解

11、池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中， 相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。4欢迎下载精品文档图中 X、 Y 分别是、 _（填化学式），比较图中氢氧化钠质量分数a与 b的大小分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极：_;负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 处） _、 _。9. 从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将 NaCl 溶液进行电解， 在电解槽中可直接得到的产品有H2、或 H2、。（3）步骤 中已获得 Br 2，步骤 中又将 Br 2 还原为

12、Br，其目的为。（4）步骤 用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下：图中仪器B 的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。5欢迎下载精品文档15（10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、

13、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na 、 Al 3 、 Fe 3 等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 22H 2 O 的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节pH 为 8.08.5 ，以除去溶液中的少量Al 3 、 Fe 3 。检验 Fe(OH )3 是否沉淀完全的试验操作是。（ 2 ）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0 ，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH )2 转化为 CaCl 2 ； 防止 Ca 2 在蒸发时水解；。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a. 称取 0.7500g 样品，溶解， 在 250mL容量瓶

14、中定容；b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用 0.05000 molL 1 AgNO 3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。样品中 CaCl 2 ? 2H 2 O 的质量分数为。若用上述办法测定的样品中 CaCl 2? 2H 2 O 的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。16 以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3 。6欢迎下载精品文档A. 锌粉 B.铁屑 C.K

15、I溶液 D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产( NH 4 )2 S2O8 ( 过二硫酸铵 ) 。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。27. 某厂废水中含 5.00 ×10-3 mol·L-1 的 Cr2 O72 。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料Cr 0.5 Fe1.5 FeO4 （ Fe 的化合价依次为+3、 +2），设计了如下实验流程：含 Cr3+滤液含、2加 FeSO4·7H2O加 NaOH 溶液Cr2O7Fe2+、 Fe3+的的酸性废

16、水溶液至 PH 为 9，过滤焙烧滤渣Cr0.5 Fe1.5 FeO4（1）第 步反应的离子方程式是（2）第 步中用PH试纸测定溶液PH的操作是（3）第 步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH） 3外，还有（4）欲使 1L 该废水中的CrO2完全转化为Cr0 .5 Fe1.5 FeO4。需要加入42。7·2gFeSO 7H O27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（ 1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（ 2）操作的目的是 _，溶液 A（溶质是共价化合物）是 _。（ 3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_

17、。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式_写出滤液B 的一种用途： _（5） CaO 2 中一般含 CaO 。试按下列提示完成CaO 2 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_加入 _ 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴），则相对误差为_锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材（ LiMn 2O4 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：。7欢迎下载精品文档滤液通入过

18、量 CO2沉淀 X过滤滤液 加过量加一定量NaOH 溶液废旧锂离子NaCO滤液23电池正极材料过滤过滤加稀 H SO,24Li 2CO3通入空气LiMn2O4 、碳粉过滤MnO 2、碳粉（ 1）第步反应得到的沉淀X 的化学式为 _。（ 2）第步反应的离子方程式是_ 。（ 3）第步反应后，过滤Li 2CO3 所需的玻璃仪器有 _。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（ 4）电池正极材料含 LiMn2O4 的质量为18.1g ，第步反应中加入20.0ml3.0mol.L 1 的 H 2SO4 溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li 2CO3 ，则至少有gN

19、a 2CO 3 参加了反应。24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe O 、 FeCO MgO、 CaO等，生产工艺流程示意如下：233（ 1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。（ 2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe ( OH) 2 + _+ _= Fe( OH) 3 + CI -(3) 针铁矿（ Goethite ）组成元素是 Fe、 O和 H，化学式量为 89，化学式是 _。（ 4）根据下表数据，调节“滤液2”的 ph 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg ( OH)开始沉淀的 pH 10.4 沉淀完全

20、的 pH 12.4 开始溶解的 pH Ksp5.6 × 102Zn( OH) 2MgCO3CaCO36.48.010.5126.8 ×10 62.8 ×10 9（ 5）工业上从“滤液3”制取 MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（ 6）“滤液 4”之后的操作依次为 _、 _、过滤，洗涤，干燥。（ 7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 _。32. 已知- 锂辉石（主要成分为Li 2O Al 2O3 4SiO 2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：。8欢迎下载精品文档3+3+2+2+溶

21、液的 PH分别为3.2 、5.2 、9.7 和 12.4 ；Li2SO、已知： Fe 、Al 、Fe 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，4LiOH 和 LiCO在 303K 下的溶解度分别为34.2g 、 12.7g和 1.3g 23（ 1）步骤前， B- 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（ 2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有+2-3+3+2+2+Li 、SO4, 另含有 Al 、Fe 、Fe2+、Mg、Ca 、Na 等杂质，需在搅拌下加入 _( 填“石灰石” 、“氯化钠”或“稀硫酸”) 以调节溶液的PH到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（ 3）步骤中，将适量的H2O

22、2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（ 4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（ 5）从母液中可回收的主要物质是 _ _30. （ 16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2 (OH )n ( SO4 )30.5 n n ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO4 g7H 2O ），过程如下：（ 1）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是（ 2）实验室制备，收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置产生SO2 ，按气流方向链接各仪器口，顺序为。装置的作用是，装置中NaOH 溶液的作用

23、是（ 3）向溶液中加入过量充分反应后，经操作得溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为若溶液的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。9欢迎下载精品文档27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：1）粗盐水加入沉淀剂A、 B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、 B 的化学式2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤， 滤液 D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5

24、）氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为。滤液 D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）29. 钛铁矿渣（主要成分为 TiO 2、FeO、 Fe2O3,Ti 的最高化合价为 +4）作原料，生产二氧化钛的步骤如下：请回答下列问题：（ 1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_ 。（ 2）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、 _。（ 3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH 达 0.5 ，

25、钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、 _ _ 、 _ （填化学式），减少废物排放。（ 4）A 可用于生产红色颜料（ Fe2O3） , 其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应， 鼓入足量空气搅拌， 产生红褐色胶体； 再向红褐色胶体中加入 3336b kgA 和 115 e kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3 附着在胶

26、体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则可生产红色颜料_kg。27. （15）分水硫酸四氨合铜（ ）的化学式为 Cu(NH3) 4SO4·H2O 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：。10欢迎下载精品文档 Cu(NH3) 4SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：2+2223442342Cu NH 3 4 ?Cu(NH) SO·H O Cu(NH ) + so4+HOCu4NH 3（ NH4） 2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3

27、) 4SO4·H2O在乙醇 ·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：（ 1）方案 1 的实验步骤为：a. 加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥 步骤 1 的抽滤装置如上图， 该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时， 应先，然后。 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（ 2）方案 2 的实验步骤为：a. 向溶液 C 加入适量， b.， c. 洗涤， d.干燥 请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是。A. 乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液 步骤 d

28、 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。26.(15 分 ) 金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 Ca ，并含有质量分数3.5% CaO .（ 1） Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（） Ca 与最活跃的非金属元素形成化合物，的电子式为， 的沸点比与 Si 形成的化合物的沸点（）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：（磷 +氧化亚铁 +氧化钙 =高温 =磷酸钙 +铁）（）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M (OH )n . 则金属 M为_ ；检测 mn的方法是 _（用离子方程式表达） 。（ 5）取 1.6

29、g 钙线试样，与水充分反应，生成224ml. H 2 （标准状况），再向溶液中通入适量的CO2 ，最多能得到 CaCO3g.16. （ 10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO3 、 BaSiO3 、 BaSO3 、 Ba( FeO2 ) 2 等。某主。11欢迎下载精品文档要生产 BaCl2 、 BaCO3 、 BaSO4 的化工厂利用钡泥制取Ba( NO3 )2 ，其部分工艺流程如下：（ 1）酸溶后溶液中 pH 1， Ba( FeO2 ) 2 与 HNO3 的反应化学方程式为。（ 2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（ 3）结合本厂实际， 选用的

30、X 为 （填化学式）；中和 使溶液中 （离子） 的浓度减少 （忽略体积变化） 。（ 4）上述流程中洗涤的目的是。答案 (1)滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、Fe（ OH）3、 CaCO3。(2) “趁 热 过 滤 ”的 原 因 是 使 析 出 的 晶 体 为 Na2CO3·H2O， 防 止 因 温 度 过 低 而 析 出Na2CO3·10H20 晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3) 若在实验室进行 “趁热过滤 ”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4) 若 “母液 ”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO

31、3混有杂质；原因：“母液 ”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl- ，SO42-，OH-， CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4， Ca（ OH） 2，CaCO3等沉淀。(5) Na2CO3·H2O（ S） = Na2CO3（ s） + H2O （ g）&8710;H= +58.73kJ/mol答案 (1)SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、 HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2 还原 SiHCl3 过程中若混入

32、O2，可能引起的后果是：高温下， H2遇 O2发生爆炸。(2)ABCD2-+ H2O-HS-2O2-答案 SHS +OH+ HH S +OH（可不写）-3 172.5使 BaSO得到充分的还原（或提高BaS的产量）2.7 × 104为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温答案 (1) 铁屑稀硫酸 稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H + Fe2+H22Fe3+Fe 3Fe2+Cu 2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3( 稀 ) 3Cu(NO) 2 +2NO +4H2O(3)Fe2O用作红色涂料用作制造铜盐的原料3答案： BaCl 、 Na

33、OH、NaCO（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答223NaOH不影响得分）； 75%乙醇； 天平、烧杯、 500mL容量瓶、胶头滴管； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定； e d答案 78 100取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤洗涤干燥（ m 132n)/42催化剂2SO2+O22SO3答案（ 1） FeS2（ 2）（ 3） a b d（4） SO(g) + HO(l) = H SO(l) ； H=-130.3kJ/mol3224

34、。12欢迎下载精品文档（5） SO2+ Br 2 + 2H 2O = 4H + + 2Br -+ SO42- 14.562.31g答案（1） k=M(Cl 2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89（ 2） （ 3） Cl 2H 2a小于 bO2+4e-+2H2O 4OH H2 2e+2OH 2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗答案（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2） Cl 2NaOHNaClO（ 3）富集溴元素（4） Br+ SO+2H O=4H+ SO2-+ 2Br-强酸对设备的严重腐蚀2422（5） 冷凝

35、管Br 2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色分液（或蒸馏）答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2(3)酸式滴定管 99.9%样品中存在少量的 NaCl少量的 CaCl2.2H 2O失水答案（1） B(2) 防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2 的水解）（ 3）降低 K SO 的溶解度，有利于K SO 析出。 （4）2-2e2S O2-2SO2424428（ 1）Cr2O72-+ 6Fe 2 + 14H2Cr 3+ 6Fe 3 + 7H 2O答案：(2)将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上， 再与标准比色卡对照。 （ 3）Fe(OH) 、 Fe(OH)2(4)13.93答案：（ 1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中Fe3氨水（ 3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+ ；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+（ 4） Ca2+CO32CaCO 3作化肥（5）称量过量的标准盐酸（ 6） 0.1%答案： (1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2)2Fe(OH