化学平衡移动习题及答案

1、化学平衡移动周六专题一（） 1在一定条件下的密闭容器中，发生 反 应 ： N2(g) O2(g)2NO(g) H=+180.5kJ/mol ，下列说法正确的是：A平衡后升高温度，混合气体中N2 的含量降低B当正 (O2)=2 逆 （NO）时，反应达到化学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1molN2(g) 和 1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A加催化剂( 正) 、( 逆) 都发生变化且变化的倍数相等B加压，( 正

2、) 、( 逆) 都增大，且( 正)增大倍数大于 ( 逆) 增大倍数C降温，( 正) 、( 逆) 都减小，且( 正)减小倍数小于 ( 逆) 减小倍数精心整理D在体积不变时加入氩气， ( 正) 、( 逆)都增大，且 ( 正) 增大倍数大于 ( 逆) 增大倍数（） 3恒温、恒压下， amolA 和 bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) 2B(g)2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成 nmolC则下列说法中正确的是：A物质 A、B 的转化率之比为abB当 v 正(A) 2v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡C起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为 (a b) (a b+)D若起始时放

3、入2amolA 和 2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（） 4在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 C1、C2、C3（均不为 0），达到平衡时， X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.08mol/L ，则下列判断正确的是：精心整理 12：1平衡时，Y和Z的生A C：C=3B成速率之比为 2：3CX、Y 的转化率相等DC1 的取值范围为 0C10.24mol/L（） 5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2 和 O2，在相同温度下发生下列反应：2SO 2 (g)+O 2 (g)2S

4、O 3(g) ，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p% ，则乙容器中SO2 的转化率A. 等于p%B. 大于p% C. 小于p%D. 无法判断（）对平衡(g)CO(aq) 6CO22H=-19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压（） 7在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫.和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。其中10min 到 15min 时，

5、与图像相符的变化是：A加了催化剂B增加 SO3 的物质的量C升高温度 D缩小容器体积（）8对于可逆反应mA?(g)+nB?pC?(g)+qD（其中 A 和 C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是： ?A增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（ p+q）?B升高温度， A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 ?C若增加 B 的量，平衡体系颜色加深，说明 B 必是气体物质 ?D若 B 是气体，增加A的量， A、B 转化率都一定增大（） 9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时， B 的浓度是原来的60%，;.则:A平

6、衡向逆反应方向移动了B物质 B的质量分数增加了C物质 A 的转化率减小了 Dab（）10. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强（）11反应：PCl5(g)PCl3(g)+C1 2(g) 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)222 5，在一定8NO(g)NO(g)+3N O(g)条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为 a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：A均不变B增大，不变，减小C均增大 D减小，不变，增大（） 12已建立化学

7、平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：生成物的百分含量一定增加生成物.的产量一定增加反应物转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂ABCD（） 13某温度下，体积一定的密闭容器 中 进 行 如 下 可 逆 反 应 ： X(g) Y(g)Z(g) W(s)；H0，下列叙述正确的是：A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大（）14在密闭容器中加入A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)H0 达到平衡后，改变一

8、个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是：;.XY（） 17。向某密闭容器中充入等物质的A再加入 AA 的转化率量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应B再加入 CA 的体积分数A(g) xB(g)2C(g) ，达到平衡后，只C减小压强A 的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量（） 15在密闭容器中进行下列反应： M（g）N（g）R（g） 2L，此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是：A正反应吸热， L 是气体 B正反应吸热， L 是固体C正反应放热， L 是气体 D正反应放热， L 是固体或液体（）16对处于平衡状态的反应： 2A（g）+B(g)2C（g）H 0, 则下列叙述正改变反应

9、的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是：A8min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B 前 20minA 的 反 应 速 率 为0.05mol/(L ·min)C反应方程式中的x=1，30min 时表示确的是：增大压强A. 增大 A 浓度的瞬间，( 正) 增大、( 逆)D40min 时改变的条件是升高温度，且不变， B. 升高温度， ( 正) 减小、( 逆)正反应为吸热反应增大18将 N2 和 H2 按一定比例混合， 其密度C.减小压强， ( 正) 减小、( 逆) 增大 D.是相同状况下 H2 的 3.6 倍，取出 0.5mol降低温度

10、， ( 正) 、( 逆) 都增大，;.该混合气体充入密闭容器里，使之发生而变化反应并在一定条件下达到平衡，已知反C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化应达平衡后容器内压强是相同条件下反而变化应前的 0.76 倍，试求： (1)反应前混合气D. 容器内混合气体的平均相对分子质量体中 N2和 H2的体积比。 (2)达平衡时混不随时间变化而变化合气体中氨的物质的量。（2）前 10min 内用 NO2表示的化学反(3)平衡时 N2 的转化率。应速率v(NO2)19. 已知 NO和 NO 可以相互转化：-1-1_mol·L·min 。2242NO(g)24H0。现将一定量NO(g)2

11、24反NO和 NO 的混合气体通入一定体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随应时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲25min 时，若只改变了某一个条件， 使曲2 浓度随时间的变化；线发生如图所示的变化，该条件可能是线_表示 NOa、b、c、d 四个点中，表示化学反应处（用文字表达）于平衡状态的点是 _。下列若在 35min不能说明该反应已达到平衡状态的是时，保持温度A. 容器内混合气体的压强不随时间变化不变，快速缩而变化小玻璃容器B. 容器内混合气体的密度不随时间变化的体积至 1L，气体的颜色变化过程是;.20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A和 B，发生

12、如下反应： xA（g）+2B（ s） ?yC（g）H<0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。请回答下列问题：（ 1）用 A 的浓度变化表示该反应 010min 内的平均反应速率v （A）=?；（ 2）根据图示可确定 x：y=?；（ 3 ） 0 l0min 容 器 内 压 强_?（填“变大” ，“不变”或“变小”）（ 4）推测第 l0min 引起曲线变化的反应条件可能是 ?；第 16min引起曲线变化的反应条件可能是_?；减压；增大A 的浓度；增大C 的量；升温；降温；加催化剂18 、 答 案 ：(1)14(2)0.12mol(3)60%.24.答案：(1)4

13、(2)0.15(3)C(4)a/42.40.6amol19、（ 1）Xb 和 dB（ 2） 0.04增大NO2 的浓度 BD20、（10 分）（ 1）0.02mol/(L·min)(2分 )?（ 2）12（ 2 分） ?（ 3）变大（ 1 分）（ 4）（ 2 分） ?（ 1 分） ?试题分析：（1） v （ A） =(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min) 。（ 2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知， x：y=1： 2。（ 3）根据（ 2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。（ 4）l0

14、min 后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选。16min 后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选。（ 5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得 K1>K2。考点：反应速率平衡常数计算平衡移动点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。;.（） 19在一定温度不同压强（ P1P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g) ，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系图正确的是ABCD()20对可逆反应N2(g)+3H 2(

15、g)2NH3(g) H0，下列图像正确的是ABCD()22.（）23已知反应，A 的转化率与 p、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A正反应吸热，B正反应吸热，C正反应放热，D正反应放热，（） 已知：C(s)2 (g)2CO(g)；25COH0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是.A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强26已知 2NO(g)N2O4(g)H0。将 NO2充入容易导热的材料制成的容器a 和 b 中进行反应。 a的容积保持不变， b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时

16、，将等量的 NO2充入“起始态” 体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。 （填“”、“”或“”）（ 1）反应开始时， a 与 b 中生成 N2O4 的速率 va?vb，反应过程中生成 N2O4 的速率是Va?Vb。（填“ >”、“<”、“ =”）（ 2）若在 a、b 中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时 a 中 NO2转化;.率?，b 中 NO2转化率将 ?。关系。若通入等量氮气，则达到平衡时a 中 NO2（1）若甲图中的a、b 两条曲线分别表2转化示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线转化率将 ?，b 中 NO率将。（填“变大”或“变_表示的是无催化剂时的情况。?小”或“不

17、变”）（ 2）若乙图中的两条曲线分别表示在（3）室温下若 a、b 都保持容器体积不400和 500时的情况，则 H_0(填变， a 与外界隔热不发生热量传递， b 可“”、“” ) 。与外界进行热传递，则达到平衡所需的（3）若丙图中的 a、b 两条曲线分别表时间 t a?t b（填“ >”、“ <”、示在不同压强时的情况，则曲线 _“ =”）平衡时容器 _?中的颜色较表示的压强较大时的情况。深。（填“ a”或“ b”）（4）若将上述反应应用于工业生产，则（4）塔在 a 容器中充入 4.6g?NO2，达到理论上工业生产的条件应选择平衡后容器内混合气体的平均相对分子_；但实际生产中温度

18、质量为 57.52 的转化率的选择与理论上不同的原因可能是，则 NO为?_，27某可逆反应为：压强的选择为常压的原因可能是2A(g)+B(g)2C(g) ；H；下图中的甲、_乙、丙分别表示在不同条件下， 生成物 C_。在反应混合物中的体积分数( ) 与反应28现有可 逆 反时间 ( t ) 的;.应 2NO(g) N2O4(g) ，H0，试根据下列图象判断 t 2、t 3、t 4 时刻采取的措施。t 2：升高温度；t 4：加催化剂。26、（ 1）Va=Vb?Va<Vb（ 2）变大 ?不变 ?不变 ?变小 ?（ 3）t a<t b?a?（4）40%27、（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间， 由图可知， a 先到达平衡，故 a 曲线表示使用催化剂， b 曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b；（ 2）由乙图可知温度越高，生成物 C在反应混合物中的体积分数（）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0；故答案为：；（ 3）由丙图可知，根据到达平衡时间，a 所用时间短， 说明 a 的反应速率快， 所以 a 的压强高，故答案为a28、t 2：升高温度；t 4：加催化剂。10现有3 个体积相等的密闭容器，都.进 行 下 列 反 应： CO2(g)H2(g)H2O(g) CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：C