化学必修1必背知识点

1、.化学必修 1 必背知识点一、物质的检验1 、 Fe 2+ ： 加KSCN 溶 液 无 变 化 ， 再 加 新 制 氯 水 或 硝 酸 溶 液 变 红2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ 2Cl -， Fe3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3。加 NaOH溶液产生白色沉 淀 ， 露 置 在 空 气 中 迅 速 变 为 灰 绿 色 ， 最 后 沉 淀 变 为 红 褐 色Fe 2+2OH - =Fe(OH) 2, 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2O=4Fe(OH) 3 。2、 Fe 3+ ：加 KSCN溶液变红色Fe3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3。加 NaOH溶液迅速产生

2、红褐色沉淀Fe 3+ +3OH -=Fe(OH) 33、 Al 3+ ：加 NaOH溶液产生白色沉淀，继续加NaOH溶液沉淀又溶解。Al 3+ +3OH -=Al(OH) 3，Al(OH) 3+OH - = AlO - +2H 2 O4、 NH 4+ ：加 NaOH溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH 4+ OH -NH 3+H 2O5、 H +：滴加紫色石蕊试液变红色。6、 Na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。7、 K +：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。8、 OH -：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。9、Cl -：加 AgN

3、O3溶液产生白色沉淀, 再加稀硝酸沉淀不溶解Cl - +Ag+=AgCl 。10、 Br -：加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。-：加 AgNO溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。-11、 II +Ag+=AgI3;.12、 CO 3 2-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色） 。CO3 2- +2H + = H 2 O+CO 2, Ca 2+ +2OH - +CO 2=CaCO 3+H2 O13、 SO 3 2-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。 SO 3 2- +2H +=H 2O+SO 2 2-2-14、 SO

4、 4 2-：加盐酸无变化（排除CO3 、 SO3 的干扰），加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。 SO 42- +Ba 2+ =BaSO 415、 NH 3 ：湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3.H 2ONH 4+ +OH -。蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH 3 +HCl=NH 4Cl 。-22-，碘单质遇淀粉变16、 Cl 2+ Cl =I +2Cl：使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 2I蓝色。湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。17、 SO 2 ：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。18、 H2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。19、 O2

5、：使带火星木条复燃。20、 CO 2 ：使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。二、物质的分离与提纯（1）（ 2）（ 3）（ 4）1、分离和提纯物质的常用方法：（ 1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠（ 2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。;.（ 3）蒸馏：沸点不同的互溶液体的分离方法。要点：冷凝管从下口进水。（ 4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。 分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。2、除去括号内的杂质 （依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质） 。Fe（ Al ）：加足

6、量 NaOH溶液再过滤。 Fe2O3 (Al 2O3) ：加足量 NaOH溶液再过滤。Fe2 O3 (SiO 2) ：加足量NaOH溶液再过滤。Na2 CO3(NaHCO3) ：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量NaOH。NaHCO3(Na 2CO3) ：往溶液中通入足量二氧化碳。Cl 2 (HCl) ：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。CO2(HCl) ：把气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。CO2(SO2) ：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。NaCl（ Na2CO3 或 NaHCO3）：加足量盐酸。 NaCl（Na2SO4）：加 BaCl2 溶液再过滤。Fe

7、Cl 3（ FeCl 2）：溶液中通入足量Cl 2。FeCl2（ FeCl 3）：加足量铁粉。FeCl 3Fe 2(SO4) 3 ：加足量BaCl2 溶液再过滤。2+2+2-) ：溶解、加过量BaCl 、加过量 NaOH、加过量NaCl( 泥沙、 Ca 、 Mg 、 SO42Na2 CO3、加适量HCl，过滤、蒸发。三、物质转化关系及反应方程式（一）、钠及其化合物转化关系（重点：Na 的性质， Na2O2 的强氧化性和漂泊性， Na2CO3 和 NaHCO3区别与转化） 。Na2ONaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2NaCl重要反应的化学方程式及离子方程式：;.1 钠在空气中缓慢氧化

8、：4Na+O 2 = 2Na 2 O （钠保存在煤油中）2 钠在空气中燃烧：2Na+ O 2Na 2O2 （ 发出黄色火焰，生成浅黄色固体）3 钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2（钠着火用沙土灭火）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嘶嘶响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2 5 过氧化钠做供氧剂：2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO 3 +O 26 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na 2 CO 3+H 2O+CO 2 ( 区别和除杂 )7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO

9、3 =Na 2CO 3+H 2O （转化）8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2 CO 3+CO 2+H 2 O=2NaHCO 3 （转化）9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+ CO2 = Na 2CO 3 + H 2 O10、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+ CO2 = NaHCO 3（二）、铝及其化合物转化关系（重点：铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物，氢氧化铝的制备）。AlCl 3AlAl2 O3Al(OH)3白色NaAlO2重要反应的化学方程式及离子方程式：1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H 22 铝与强碱的反应：2Al+2NaO

10、H+2H2 O=2NaAlO 2 +3H 2;.3 铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al 2 O34 氧化铝与酸反应：Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2O5 氧化铝与强碱反应：Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2O6 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2O7 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O8 实验室制取氢氧化铝：Al 3+3NH 3?H2O=Al(OH) 3 +3NH4+9. 铝离子与强碱： Al 3+3OH - =Al(OH) 3过量强碱： Al 3+ +4OH -+2HO= Al

11、O 210、偏铝酸根离子与强酸：AlO 2- +H+ +H 2 O= Al(OH) 3（AlO 2-与 H+ 不共存）11、制取氢氧化铝最好方法：Al 3+ + 3AlO 2- +3H 2O=4 Al(OH) 3 （不共存）（三）、铁及其化合物转化关系2+3+（重点： 铁的化性、 Fe 与 Fe 的检验和转化，Fe(OH)2 的制备。）FeCl2Fe(OH)2白色FeFe3O4FeCl3Fe(OH)3Fe2O 红棕色3重要反应的化学方程式及离子方程式：铁与盐酸的反应： Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 23Fe+4H 2 O(g)Fe 3O4+H 2 ，（ 3Fe+2O 2点燃Fe3

12、O4 ）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 (转化 )氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 +Fe=3FeCl2（转化）;.铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl 3 =2FeCl 2+ZnCl 2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl 3=2Fe+3ZnCl2Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）、

13、Fe 3+的检验：（黄色溶液）（四）、硅及其化合物转化关系（重点：Si 和 SiO2 的用途， SiO2 的化性，硅酸的制备，硅酸盐材料，Si 作半导体材料，SiO2 作光导纤维）SiF4SiSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO 3重要反应的化学方程式及离子方程式：1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H 2O=Na 2 SiO 3+2H 2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4 +H23 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3+H 2O4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF 4 +2HO5、水玻璃与盐酸反应制硅酸：Na 2 Si

14、O 3+2HCl=H 2SiO 3 (胶体 )+2NaCl高温6 制造玻璃主要反应： SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2SiO 2+Na 2 CO 3高温Na 2SiO 3+CO 27、硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。（五）、硫及其化合物转化关系（重点：SO2 酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性，浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性，2-的检验，酸雨。 ）SO4H S SSO2SO3H2SO24H2SO4H2SO3Na2SO3Na2SO4BaSO4;.重要反应的化学方程式及离子方程式：1硫与氧气反应： S +O 2点燃SO22二氧化硫与水： SO 2 + H 2 OH2SO33二氧

15、化硫与生石灰反应：SO 2 + CaO = CaCO 34二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O5、二氧化硫使石灰水变浑浊：SO 2+Ca(OH) 2=CaSO 3 +H 2O6、二氧化硫的催化氧化：2SO催化剂2SO 32+O27、二氧化硫与氯水的反应：SO 2 +Cl 2+2H 2 O=H 2SO 4+2HCl（漂泊性消失）8、二氧化硫与硫化氢反应：SO 2 + 2H 2 S = 3 S + 2H 2 O9、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2 O = H 2SO 4（放热 ）10、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO

16、 2 +2H2O11、炭与浓硫酸反应：C+ 2H 2 SO 4（浓）H 2O+SO 2 +CO 2产物检验步骤： 用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水；用品红溶液检验 SO 2 ；用酸性高锰酸钾溶液除去SO 2 ；用品红溶液证明SO 2 被除尽；最后用澄清石灰水检验CO 2。11 、二氧化硫与酸雨（PH 小于 5.6 的雨水）： 2H 2 SO3 +O 2=2H 2 SO 4（六）、氮及其化合物转化关系（重点：氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验， NO和 NO2性质和转化，氨气的制备。）NH4ClNH3N2NONO2HNO 3NH3.H 2O重要反应的化学方程式及离子方程式：1 “雷雨发庄稼

17、”涉及反应原理：;. N2+O 2放电2NO 2NO+O 2=2NO 2 （红棕色气体） 3NO 2+H 2 O=2HNO 3 +NO2 氨的工业制法： N 2+3H 2高温、高压2NH3催化剂3 氨的实验室制法： 原理： 2NH 4Cl+ Ca(OH) 22NH 3 +CaCl2 +2H 2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH 4 Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应： NH 3 +H2 O=NH 3?H2O ，

18、 NH 3?H2 ONH 4+OH-（氨水显弱碱性，）5 氨的催化氧化： 4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O（制取硝酸第一步）6 碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 NH 3 +H2O+CO 27 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3)2+2NO 2 +2HO8 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3 )2+2NO +4H 2O9 氯化铵受热分解： NH 4ClNH 3 +HCl（七）、氯及其化合物转化关系（重点：氯气的化性、 HClO 漂白性、 Cl - 检验。）氯化氢FeCl3NaClO浓盐酸Cl2 黄绿色HClOAgCl NaClCuCl

19、2Ca(ClO)2;.重要反应的化学方程式及离子方程式：1铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 32、氯气与氢气反应H 2 +Cl 2点燃2HCl （发出苍白色火焰）3、氯气与水的反应：Cl 2 +H2 O=HClO+HCl（氯水含Cl2 、 H2O、 HClO 三种分子和 H +、 Cl -、 ClO -、OH - 四种离子具有酸性、漂泊性、氧化性）4、氯水长期放置变为盐酸：2HClO光照2HCl + O 24、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5 制取漂白粉 （氯气通入石灰乳） 2Cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(Cl

20、O) 2+2H 2 O6 次氯酸钠在空气中变质： NaClO+CO 2 +H 2O=NaHCO 3+HClO7 次氯酸钙在空气中变质： Ca(ClO) 2 +CO 2 +H2 O=CaCO 3 +2HClO ( 反应 6 和 7 可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。 )8、实验室制氯气：MnO 2 +4HCl( 浓 )MnCl 2 + Cl 2 +2H 2O四、物质的分类及变化1、物质分类方法：交叉分类法（一物质可属于多类别）树状分类法（各类别间无交叉）。按树状分类法，物质可分为：物质混合物纯净物分散系其它单质化合物溶液浊液胶体金属非金属氧化物酸 碱盐

21、氢化物2、电解质和非电解质：（1）定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。（2 ） 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。电离方程式：如明矾溶解时电离方程式为KAl(SO 4 )2= K + + Al 3+ 2SO 42-;.3、胶体：（ 1 ） 定义：分散质粒子直径介于1100nm 之间的分散系。（ 2 ） 胶体性质： 丁达尔现象 （区分溶液和胶体） 聚沉 电泳 布朗运动（ 3 ） 胶体提纯：渗析（胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸）4、离子反应：有离子参加或生成的反应，离子方程式的书写步骤： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成

22、离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3- 等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。5 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba 2+ 与 SO 4 2-； Ag +与 Cl - 等 生成气体或易挥发物质：如H +与 CO 3 2- 、 HCO 3 -、 SO 32- 、 S2- 等； OH -与 NH 4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO 4-与 I-； H +、 NO 3 -与 Fe 2+等6、氧化还原反应（ 1 ）、（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物（ 2 ）、（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物（ 3 ）氧化性强弱比较规律：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性