化学实验报告格式(共6篇)

1、.篇一：大学化学实验报告格式大学化学实验报告班级：学号：姓名：资环学院实验报告一、实验名称：二、实验目的：三、实验原理：四、实验内容五、实验结果及问题讨论篇二：化学实验报告( 空白模板 )化学实验报告篇三：浙江大学化学实验报告模板实验报告课程名称：指导老师：成绩：实验名称：实验类型：同组学生姓名：一、实验目的和要求（必填）三、主要仪器设备（必填）五、实验数据记录和处理七、讨论、心得一、实验目的和要求二、实验内容和原理三、主要仪器设备二、实验内容和原理（必填）四、操作方法和实验步骤六、实验结果与分析（必填）p.2实验名称： _ _ 姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线p.3实验名称： _ _

2、 姓名：学号：装订线实验名称： _ _ 姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线实验名称： _ _ 姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线篇四：无机化学实验报告格式.无机化学实验报告格式无机化学实验一般都被设置成大学一年级的课程，对于新入大学的学生，要想完成一份满意的实验报告真是有一定的难度，另外由于所涉及的实验的性质不同，用相同的格式来完成实验报告，往往不能简单明了的阐述实验内容及实验中所获得的信息和个人的收获。本人根据多年对无机化学实验的接触，对无机化学实验报告的写法提出以下经验，仅供参考，请有心的朋友提出更多的意见，我们可以共同讨论，让学生在相同的时间内，收获更多的东西。无机化学实验报

3、告可以按两种格式完成。第一类是课堂上能得到一些实验数据的，然后要利用这些数据进行计算，并需要计算误差的，其格式如下：一、实验目的1 、2 、3 、二、实验原理一般按照老师上课总结的写出主要要点即可，但是所涉及到的原理不能缺少；1 、2 、3 、三、实验仪器药品四、实验步骤1 、2 、3 、五、实验结果与讨论1、包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；2 、将理论值和实验值对比，计算误差，然后对实验过程中的不足或误差产生的原因、以后实验的改进措施或设想等进行总结。第二类实验报告是有实验现象的试管反应的实验，其格式如下一、实验目的1 、2 、3 、二、实验仪器药品1 、2 、3 、三、实验

4、内容及结论篇五：化学实验报告格式化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式.（以草酸中h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9 × 10-2 ，ka2=6.4 ×10-5 。常量组分分析时cka1 10-8 ，cka2 10-8 ， ka1/ka2 105 ， 可 在 水 溶 液 中 一 次 性 滴 定 其 两 步 离 解 的h+ ：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值

5、 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、 naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g 于 100ml 烧杯中，加50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml 试剂瓶中，再加200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中， 加 2030ml 蒸馏水溶解，再加12 滴 0.2%酚酞指示剂，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

6、二、 h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样， 置于小烧杯中， 加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、 naoh 标准溶液的标定实验编号123 备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vnaoh /ml始读数终读数结果cnaoh /mol· l-1naoh /mol· l-1结果的相对平均偏差二、 h2c2o4 含量测定实验编号123 备注.c

7、naoh /mol· l-1m样 /gv样vnaoh /ml始读数终读数结 果 h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（ 1）（ 2）（3）结论：例二 合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的： 1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1. 加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g 研细的溴

8、化钠，再投入2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶， 瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小， 使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr 。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，

9、逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明， 而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40 的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重 =30.3g, 其中，瓶重20.5g ，样品重9.8g 。.5. 计算产率。理论产量： 0.126 × 109=13.7g产率： 9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（ 1）溶液中的橙黄色可能为副产

10、物中的溴引起。（ 2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例三性质实验报告格式实验题目：实验目的：实验方法：实验方法和步骤现象解释和化学反应式结论：（1）（ 2）思考题 :（ 1）（ 2）篇六：化学实验报告格式提示：1. 每一次实验前要求写预习报告，否则不能做没有预习的实验。2. 每次实验前交上一次实验的实验报告和预习报告（预习报告夹在实验报告中交上来）3.实验报告统一写在实验报告纸上（自行购买），如果买不到实验报告纸，则一律用a4打印纸书写，并且装订好。化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式（以草酸中h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸

11、中h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：-2-5h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9 × 10， ka2=6.4 × 10。常量组分分析时cka1 10-8 ，cka2 10-8 ， ka1/ka2 105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o2计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：kooc-cooh +naoh= kooc-coona +h2o此反应计

12、量点ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、 naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g 于 100ml 烧杯中，加50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份， 分别置于 250ml 锥形瓶中， 加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。.二、 h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样， 置于小烧杯中， 加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀

13、释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、 naoh 标准溶液的标定实验编号123 备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vnaoh /ml始读数终读数结果cnaoh /mol· l-1naoh /mol· l-1结果的相对平均偏差二、 h2c2o4 含量测定实验编号123 备注cnaoh /mol· l-1m样 /gv样vnaoh /ml始读数终读数结 果 h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（

14、1）（2）（ 3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的： 1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：1. 加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。.放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷

15、却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶， 瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小， 使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr 。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明， 而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷