化学小高考压轴题推断题强化训练

1、精品文档化学小高考第25 题强化训练1（ 6 分）物质 A、 B、C、 D、 E、 F、G、 H、 I 、 J、K 有下图转化关系，其中气体D、E 为单质，试回答：溶液 CNH 3·H2O白色沉淀FNaOH 溶液溶液 G金属 A溶液 B气体 DH 2O金属 H气体 B溶液 B溶液 I黄绿色气体 E气体 E红褐色沉淀KNaOH 溶液溶液 J 写出下列物质的化学式：A 是， D 是， 写出反应“ I J” 的离子方程式：； 写出反应“ F G” 的化学方程式：；在溶液 I 中滴入 NaOH溶液，可观察到的现象是：。2（6 分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知

2、： A、C、D 是常见的气体单质， F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。AFC电解B溶液DE填写下列空白：（ 1）写出化学式D， FABGF，（ 2）鉴定 G中阳离子的实验方法和现象_；（ 3） D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式.（ 4）工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 :。3（ 6 分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:（ 1）写出化学式：A， B。（ 2）写出反应的离子方程式：。1 欢

3、迎下载（3）写出反应的化学反应方程式：。4（ 6 分）如图所示：已知A 和 E 为金属单质， B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回答下列问题： E 在元素周期表中位于第周期；第族。写出 A 和 B 反应的化学方程式：。写出 E 与烧碱溶液反应的离子方程式为：。 C 和 D 反应的化学反应方程式为。5（ 6 分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C相遇产生大量的白烟， D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去） 。甲乙高温、高压B催化剂丙点燃E加热CA丁AD请回答下列问题：甲的化学式是，C 的

4、电子式为；写出 A 溶液和丁反应生成D 的离子方程式：；写出 A 和 E 反应的化学方程式：。6（ 6 分）下列物质AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中A、 B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大； E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 A 的化学式是；。2 欢迎下载精品文档 反应 F D 的化学方程式是。 检验 F 中金属阳离子的常用方法是。 工业上冶炼金属 A 的化学方程式是。7（ 6 分） A、 B、 C 等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、 D、 E 是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F

5、 与气体 G相遇产生大量的白烟， H 是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。AC高温、高压催化剂FD点燃I加热GBEB B 的化学式是，F 的化学式是H ， H 的电子式为； 写出 A 和 B 溶液反应的离子方程式：； 写出 D 和 E 反应的化学方程式：。 如何检验 I 中的阳离子。8（ 6 分）由短周期元素组成的单质A、 B、 C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：通过量 CO2NaOH 溶液乙乙+BNaOH 溶液戊A甲丙C填写下列空白：HCl 溶液丁通过量 NH 3（ 1）写出下列物质的化学式： A、甲。（ 2）

6、写出乙物质的溶液中通入过量CO 的现象：；2（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。9（ 6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、 C、D、F 均为单质， C、E、F、G常温下是气体， J 为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于 E；物质 B、 G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应 是化肥工业的重要反应。请 回答 下列问题：3 欢迎下载精品文档 A 的元素在元素周期表中的位置是，物质 B 的电子式为。上述反应中，属于化合反应的是，反应的离子方程式为。 在 I 的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为

7、:。10（ 6分）下图中 A H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。( 反应中生成的水已略去) 请回答以下问题：(1)E是，F是(填化学式 ) 。(2)C物质在日常生活中可作剂。(3)写出反应 的化学方程式：。4 欢迎下载精品文档化学小高考第26 题强化训练1、“阳光”牌小包装“脱氧剂 ” 成份为 Fe 粉、活性炭及少量NaCl 、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中 Fe 粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤取某食品包装袋中的“阳光”牌“ 脱氧剂 ” 一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着

8、一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“ 脱氧剂 ” 中的铁已部分被；步骤将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“ 脱氧剂 ” 中 NaCl 和水；步骤取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g 。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g 滤渣中活性炭的质量为g；步骤将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀 H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4 的体积应大于或等于mL；步骤 向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分

9、加热，冷却、称量，得到 6.86g 固体。结论：该 “ 脱氧剂 ” 中的 Fe 粉和活性炭质量之比为。2、 二氧化硫 (SO2) 是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的pH 为 4.73 ； 向雨水样品中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成； 每隔 1 h，通过 pH 计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间 /h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题： 分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_ （用化学方程式表示） 常温下，取该雨

10、水与一定量的蒸馏水相混合，则pH 将 _（填“变大”、“变小”或“不变” ) 兴趣小组同学取3 小时后这种雨水V L，加入 1.00 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH) 2 溶液。请你计算：生成沉淀物的质量是多少？该 V L 雨水中溶解SO2 的体积（标准状况） 。3、 已知某燃料含碳、 氢、氧三种元素， 为了测定该燃料的组成： 将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的 CO2和 H2O蒸气及剩余的 O2 全部通过如图所示的装置， 得到如下表所列的实验数据 （假设生成的气体全部被吸收） 。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8。5

11、欢迎下载精品文档乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：（ 1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成 CO2 的质量为g。（ 2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。（ 3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1 个氧原子，则其分子式为，结构简式为。4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9 克样品，并设计了不同的实验方案：盐酸ml( 已折算成标准状况 ) ；甲：铝镁合金测得生成气体的体积某试剂过量a 克；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量盐酸过量 NaOHb 克。丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量溶液 写出

12、实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填 “能 ”或 “不能 ”） 实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为 实验设计丙测得沉淀的质量为2.9 克，加过量的 NaOH溶液充分反应后， _（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀， 测得镁的质量分数将（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”）。5、某化学研究性学习小组用CO还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X 进行探究。 探究目的 分析黑色粉末X 的组成，并进行相关实验。 查阅资料 CO还原 Fe2O3 的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 Fe3O4 8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O Fe 4HNO3( 稀 ) = Fe(NO3) 3 NO 2H2O8Fe30HNO( 更稀 ) = 8Fe(NO3 ) 3 3NH4 NO39H2O 3Fe3O