化学平衡的状态特征

1、.学案九补充内容：化学平衡状态特征的应用要想做好该类题目， 必须理解上述所总结的化学平衡的基本特征，只有符合了状态特征，才能说明可逆反应达到了化学平衡状态，然而，其中还有很多的特例。下面先做简单总结：用自己的语言解释下列四个字的含义、动 ：反应并未停止，是一个动态平衡、等 ：正、逆反应速率相等， (正) (逆 )、定 ：各组分的含量保持恒定、变：外界条件改变， 导致(正 ) (逆 )，从而破坏了原来的化学平衡，又会在新的条件下，建立新的化学平衡状态感悟化学平衡状态特征的各种特例常常出现这样一类题目： 说下列说法中， 能够表明某可逆反应达到了化学平衡状态的是，此时当然需要借助于化学平衡的状态特征

2、， 下面针对其基本特征进行分析，特别是由其基本特征引发出来的一些特例！（一）、对于“等”的理解应用所谓“等”指的是：可逆反应的正、逆反应速率相等对于本说法的理解，关键在于化学反应速率大小的比较，常需考虑的情况有：、比较大小时，特别注意： 转化为同一种物质，比较其正逆反应速率、对于化学反应速率的比较， 有时不仅从浓度的变化看， 也可能说物质的量、甚至从化学键的断键、成键看。点击练习：下列说法可证明可逆反应： 3H2(g) + N 2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是 ( C ) A、1 个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂B、1 个 NN 断裂的同时，有3 个 NH 键形成C、1

3、个 NN 断裂的同时，有6 个 NH 键断裂D、1 个 NN 断裂的同时，有6 个 NH 键形成;.（二）对于“定”在不同方程式中的多种说法与迁移应用对于“定”最常见的说法是：各组分的含量保持不变或说保持恒定，然而，由它还会引发出多种说法，例如：1、颜色恒定（即颜色保持不变）对反应方程式的要求：存在有颜色的物质2、压强恒定（即压强保持不变） ，例如：、在体积不变的密闭容器中， 可逆反应 2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，不能作为达到平衡状态的标志是( BC)A 、NO 和 NO2 的生成速率相等B、混合气体的密度不再变化C、NO2 、NO、O2 的反应速率之比为 2:2:1D、混合气

4、体的压强不再发生变、下列说法可以证明可逆反应：P(s)+Q(g)(g)(l)，在恒温、恒容S+ 2R密闭容器中达到平衡状态的是( D )A 、四种物质共存B、生成 n molP 的同时生成 n molQC、压强不再变化D、 Q 的体积分数不再变化显然，当通过压强的变化讨论时， 需要看可逆号两边气体的系数和是否相等，如果两边气体的系数和相等， 不论反应是否发生， 不管反应是否达到平衡，气体的物质的量永远不会发生变化。故如果要利用“压强不再变化”作为判断依据，则对方程式的要求：必须是可逆号两边气体的系数和不相等3、密度恒定（即密度保持不变） ，例如：、在恒温、恒容的密闭容器中，对可逆反应H2(g)

5、 2(g)2HI(g) 的下列说+I法正确的是（ C ）A 、当生成 H2 的速率和生成I2 的速率相等时，达到化学平衡状态B、容器中，气体的密度不再发生变化时，说明可逆反应达到平衡C、容器中的颜色不再发生变化时，说明可逆反应达到平衡状态D、容器中的压强不再发生变化时，说明可逆反应达到平衡状态、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明下列反应： A (g)+ B(l)(g)+ 2D(l) ，已达到平衡状态的是(BC)C;.A 、混合气体的压强B、混合气体的密度C、物质 A 的物质的量浓度D、气体的总物质的量显然，当通过密度的变化讨论时， 首先应该明确对于恒容的密闭容器中

6、，如果反应物、生成物都是气体，那么其密度永远都不会变化。故如果要利用“密度不再变化”作为判断依据，则对方程式的要求：必须是存在着气态和非气态物质， 即存在固体或液体， 这样气体的质量才可能增多或减少如果不是恒容密闭容器的话，如果可逆号两边气体物质的系数和不相等，不达到平衡时， 气体的物质的量就不断变化， 容器的体积就变化， 故其密度也会不断变化故如果要利用“密度不再变化”作为判断依据，可分为下列两种情况：a、体积恒定时，反应方程式：必须存在非气态物质b、体积可变（恒压）时，反应方程式：只要可逆号两边气体的系数和不等或存在非气态物质即可4、平均相对分子质量恒定（即平均相对分子质量保持不变），例如

7、：、在一定条件下，不能够说明可逆反应：3H22(g)2NH3(g) 已经达到(g)+N化学平衡状态的是（ B）A 、温度和体积一定，容器内的压强不再变化B、温度和体积一定，混合气体的密度不再变化C、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、能作为判断反应2NO+O22NO2 达到平衡的标志是（CD）A 、NOO2NO2 分子数目比为 2:1:2B、反应混合物中各组分物质的浓度相等C、混合气体的颜色不再发生变化D、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化、在一定条件下的恒容的密闭容器中， 当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A (g)+ B(

8、l)(l)+ 2D(l) ，已达到平衡状态的是(D )CA 、混合气体的压强B、混合气体的密度C、物质 A 的物质的量浓度D、气体的平均摩尔质量;.显然，当通过气体平均相对分子质量的变化讨论时， 要充分考虑平均相对分子质量的计算， M = m/n ，故应当从 m 和 n 上考虑。故如果要利用 “平均相对分子质量不再变化”作为判断依据， 则对方程式的要求：a、如果所有物质都为气体，可逆号两边气体系数和不相等即可b、如果存在非气态物质，只要不只存在一种气体即可【总结体验】判断化学平衡的基本思路：先看条件要求（恒容？恒压？） ，再看方程式的特征（是否存在非气态物质、是否存在有颜色的物质、方程式两边的

9、气体的系数和是否相等？） ，再扣上述基本规律即可得。达标练习1、对可逆反应 N2+3H22NH3 来说，能说明已达到平衡的表达式是（D）A 、3正 (N2 ) = 正（ H2）B 、 正（ N2 ） =逆（ NH 3）C 、 正（ N2 ）= 逆（ H2 ）D 、2正（ H 2） = 3 逆（ NH 3）2、对可逆反应 I2 g +H2 g2HI g 来说，不能说明已达到平衡的标志 （AC ）（ ）（ ）（ ）A 、消耗 1molI 2，同时生成 2molHI B、消耗 1molI2，同时有 2molHI 分解C、恒容容器中的压强保持恒定D、混合气体的颜色不再发生变化3、下列对可逆反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的说法中不正确的是(AD )A 、2molSO2 与足量的 O2 反应，必定生成 2molSO3 B、达到化学平衡后，气体的总物质的量不再发生变化C、达到化学平衡后， SO2 的消耗速率必定等于 O2 的生成速率的 2 倍D、达到化学平衡后， SO2 的浓度必定等于 O2 浓度的