化学平衡图像专题整理

1、化学平衡图像专题6、（）（）（） （正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下， B 的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正1、某温度下，在体积为5 的容器中，、三种物质物质确的是（）。的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式 为 _， 2内用的浓度变化和用点， 正 逆 ；点， 正 逆点比点反应速率快的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、 _ 。7、图 7 表示 （） （） （） （）H = ，在不同温度下经过一定时间混合体系中 C的质量分数与温度的关系；图 8 表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变） 改变影响平2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试

2、管中，发现氢气发生衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。的速率变化情况如图2 所示，其中 速率变化的主要原因是 0_ ； 速率变化的主要原因是 0_。 03、某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2 2 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3 所示。 08、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。降温，化学平衡向逆反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 加催化剂对

3、速率影响的图象是（）。增大的浓度对速率影响的图象是（）9、右图是温度和压强对X Y2Z 反应影响的示意图。 图中纵坐标表示平衡混增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。升温对速率影响的图象是（）合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（）4、符合右图图象的反应为（）。A X 和 Y 中只有一种为气态，Z为气态B X、 Y、 Z 均为气态 （） （）（）C上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的H>0（即吸热反应） 3 （） （ l ）2 （ l）（）10、 600时， A、 B、 C 三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示， 4 （） 5 （）4（） 6 （）仅从图上分

4、析不能得出有关A 的结论的是（） （）（）2（）A A 是反应物B前 4minA 是分解速率是 0.1 mol/(L· min)5、 FeCl 3 溶液与 KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN- (aq)C 4min 后，若升高温度，A 的转化率增大。Fe(SCN)2+(aq) ，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与D 4min 后，若增大压强，A 的转化率减小。温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（）11、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）A. 该反应为吸热反应BT1、T2 时反应的平衡常数分别为

5、K1、K2，则 K1>K2C反应处于 D点时，一定有 v 正大于 v 逆D A 点的 c(Fe 3 ) 比 B 点的 c(Fe 3 ) 大ABCD12、将 3molO2 加入 VL 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系： 2 ，此时测知 的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（ t ）的关系的图像下列图象正确的是（）ABCD13、向 2L的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8molO ，发生如下2反应： 2NO(g) O2(g)2NO(g) 2NO(g)N O(g)，测得 NO和 N O 的浓度变化如图所示，242240 10min 维持容器温度为T1

6、， 10min 后升高并维持容器的温度为 T2。下列说法正确的是（）A. 前 5min 反应的平均速率v(N 2O4)=0.36mol · (L ·min) 1B T1时反应的化学平衡常数K=0.6C反应、均为吸热反应D 若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2 和 2.0mol N 2O4， T1达到平衡时，N2O4 的转化率为10%14、已知某可逆反应：mA（ g） nB（ g）r C（ g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t ，温度 T 和压强 p 与反应物B 在混合气体中的百分含量 （ B%）的关系曲线。 由曲线分析下列判断正确的是（）A T1 T2，

7、 p1 p2， m nr ，正反应吸热B T1 T2， p1 p2， m nr ，正反应吸热C T1 T2， p1 p2， m nr ，正反应放热D T1T2， p1 p2， m n r ，正反应放热15. 对已经达到平衡的可逆反应：2SOO22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：增大精品文库压强，升高温度，使用催化剂，增大 SO2 的浓度，减小 SO3 的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是（）A abcdeB cdebaC cdbaeD cdabe16、 T时， A 气体与 B 气体反应生成C 气体。反应过程中A、 B、 C 浓度变化如图（）所示

8、，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和 T2 时， B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在（ t 1 10） min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（ t 1 10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动C T时，在相同容器中，若由 0.3mol ·L1 A 0.1 mol ·L 1 B 和 0.4 mol ·L 1 C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为 0.4 mol ·L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大17、已知可逆反应aAbBcC 中，物质

9、的含量A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1、 T3 温度时达到过化学平衡B 该反应在T2 温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动18、右图表示反应N2（ g） 3H2（ g）2NH3（ g）；H 92.2kJ/mol。在某段时间t 0 t 6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）欢迎下载2A t 0 t 1 B t2 t 3C t3 t 4D t5t 619、在一定条件下，将X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X， Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx /

10、n y 的关系如图所示，则X， Y 的反应方程式可表示为（）A 2X Y3ZB 3X 2Y2ZC X 3YZD 3X YZ20、今有反应 X（ g） Y（ g）2Z（ g）（正反应放热） ，右图表示该反应 在t 1 时达到平衡， 在 t 2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t 2时改变的条件是（）A升高温度或降低Y 的浓度B加入催化剂或增大X 的浓度C降低温度或增大Y 的浓度D缩小体积或降低X 的浓度21、密闭容器中，有反应:A 2 B22AB，产物 AB的生成情况如图所示，a 为 500， b 为 300时的情况， c 为 300时从时间t 3 开始向容器中加压的情况，下列叙述

11、正确的是（）A A 2、 B2、 AB均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应放热D AB 为固体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热22、如图所示为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H 2O(g)C2H5OH(g) 中 乙 烯的平衡转化率与温度、压强的关系【其中 n(H 2O)： n(C 2H4)=1 ： 1】，计算乙烯水合制乙醇反应图中 A 点的平衡常数 Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数）（）A 0.082B 0.072C 0.

12、082MPa-1D 0.072 MPa-1精品文库23、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) ； H>0平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是()A P1<P2，纵坐标指A 的质量分数B P1>P2，纵坐标指C的质量分数C P1<P2纵坐标指A 的转化率D P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量24、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO(g)2NO(g) O2(g) ； H 0，达到平衡。当改变其中一个条件X， Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（）A当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量B当 X 表示压强时，Y

13、 表示 NO的转化率C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量25、用来表示可逆反应：2A（g ） B（ g）2C（g） （正反应放热）的正确图象是下图中的（）ABCD26、一定温度下，有可逆反应：2A(g) 2B(g)C(g) 3D(g) ；H 0。现将2molA 和 2molB 充入体积为V 的甲容器，将2molC 和 6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V( 如图 1) 。关于两容器中反应的说法正确的是()A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相

14、同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2 所示D在甲容器中再充入2molA和 2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的 3 倍27、对达到平衡状态的可逆反应X YZ W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化欢迎下载3图象如右图所示，则图象中关于X、 Y、Z、 W四种物质的聚集状态为（）A Z、 W均为气体， X、 Y 中有一种是气体B Z、 W中有一种是气体，X、 Y 皆非气体C X、 Y、 Z、 W皆非气体D X、 Y 均为气体， Z、 W中有一种为气体28、 2012·新课程理综化学卷2

15、7（ 14 分）光气（ COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与 Cl 2 在活性炭催化下合成。（ 1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。（ 2）工业上利用天然气 （主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2 和 CO的燃烧热 （H）分别为 890 3 KJ · mol-1、 285 8 KJ · mol-1、 283 0 KJ · mol-1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为；（ 3）实验室中可用氯仿（3CHCl ）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。222-1。（ 4）

16、COCl 的分解反应为COCl （ g） = Cl （ g） + CO （ g） H = + 108 KJ · mol反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出）：计算反应在第 8 min 时的平衡常数K =；比较第2 min反应温度T（ 2）与第 8 min 反应温度T（ 8）的高低：T（ 2）T（ 8）（填“”、“”或“”）；若 12 min时反应于温度T（ 8）下重新达到平衡，则此时c（ COCl2） =mol· l -1 ；比较产物CO在 2 3 min 、 5 6 min 和

17、 12 13 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以v（ 2 3）、 v（ 5 6）、 v（ 12 13）表示 的大小；比较反应物COCl2 在 5 6 min 和 15 16 min 时平均反应速率的大小v（ 5 6）v（ 1213） （填“”、“”或“”），原因是。精品文库29、 2012·重庆理综化学卷29（ 14 分）尿素 CO（ NH2） 2 是首个由无机物人工合成的有机物。（ 1）工业上尿素CO2和 NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。（ 2）当氨碳比 n( NH 3 )4, CO2 的转化率随时间的变化关系图n(CO2 ) A 点的逆反应速率 v逆（ CO）B

18、点的正反应速率为V（ CO）（填“大于”、 “小于”或“等2正2于”） NH3 的平衡转化率为。30、在一容积为2L 的密闭容器内加入2mol 的 CO和 6mol 的 H ，在一定条件下发生如下反应：2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 0, 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：t4 时，t5 时达到平衡， t6 时改变的条件可能31、在一定温度下，向体积为VL 的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO2(g) H，在 t1 时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol ， n(NO)=2a2mol,n(N 2)=b mol.若保持体积不变，再向容器中充入n（ CO2） =b mol ， n(NO)=amol ，则此时 V 正 V 逆（填“，或”）在 t2 时刻，将容器迅